科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe3O4中含有、,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2 - 2e- 2H+
B. Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C. 反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2
D. 用該法處理后水體的pH降低
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【題目】T ℃時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )
A. 平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B. 達(dá)到平衡后將容器體積壓縮為1 L平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40
D. T ℃時(shí),若起始時(shí)X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),可以得到汽油和煤油。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①________;②________;③________。
(2)將以上儀器按從左到右的順序,用字母a、b、c……進(jìn)行連接:e接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)。
(3)儀器②中A是________(填“進(jìn)水口”或“出水口”,下同),B是________。
(4)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在________(位置)。
(5)在①中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_______
(6)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為了探究石油中是否含有烯烴,某學(xué)生用③中的物質(zhì)做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn),其操作、現(xiàn)象及結(jié)論是________
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是
A. ①中溶液紅色褪去的原因是:CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH
B. ②中溶液變紅的原因是:CH3COO- + H2O CH3COOH + H+
C. 由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè),①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D. ④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線II表示HA溶液體積
B. x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)
D. 向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小
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【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:
已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol
D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
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【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是
A. 氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小
B. 實(shí)驗(yàn)1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快
C. 實(shí)驗(yàn)1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3、NH3·H2O和NH4+
D. 實(shí)驗(yàn)2,加熱過(guò)程中溫度和c(NH3·H2O)對(duì)NH3·H2O電離平衡移動(dòng)方向的影響一致
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【題目】(14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 mL。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱為 ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是(填字母) 。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 |
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) |
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 |
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 |
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