A. 在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極

B. 電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4，可使反應(yīng)速率加快

D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小

B. 常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/L

C. 可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，而難溶性鹽在水中只能部分電離

D. 對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X(jué)的量，ΔH不變

A. AB. BC. CD. D

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A _______ ，B________，C________，D________，E__________

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：____________ 。

（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ 。

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）_______________ 。

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

【題目】在容積一定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. P1 ＜P2

C. 若P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

D. 若P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

實(shí)驗(yàn)原理：Cu2S＋O2SO2 ＋2Cu，通過(guò)測(cè)定SO2的量來(lái)確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000 g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D．以每分鐘1 L的速率鼓入空氣。

E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為Cu2S＋O2SO2＋2Cu。

F．移取25.00 mL含SO2的水溶液于250 mL錐形瓶中，用0.010 0 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2～3次。

試回答下列問(wèn)題：

(1)裝置①的作用是______________；裝置②的作用是____________。

(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(4)本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果(不屬于操作失誤)，你認(rèn)為是____________(寫(xiě)一種即可)。

A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極

B. 潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成

C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48L

D. 環(huán)境中的Cl與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl↓