【題目】一定溫度下,可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmol O2,同時生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

請回答下列問題：

（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，適當增加硫酸的濃度，目的是_________。

（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。

（3）步驟C的反應離子方程式為____________。

（4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調(diào)為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各lmol 分別投入足量的0.1 mol/L的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果:______與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4CI溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N的，你認為此設計是否合理?__________________。并 說明理由__________________

II.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)干燥管D的作用是____________________________________________

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2。 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的:裝置A. B、C中所裝藥品分別為________ 、_____________ 、________________, 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________________________

(5)若要證明非金屬性: S>C>Si, 則A中加__________、B中加Na2CO3. C中加________________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>________(用化學式表示)。

④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業(yè)合成氨的反應N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個可逆反應、反應條件是高溫、 高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反應生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，測得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值，

其原因是_______________________________________________________________

③實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行,反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學反應速率是_______________。

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應,其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：

(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。

(2)滴定操作時，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。

(3)滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。

(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。

(5)測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。

(6)記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果________。

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1