A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D.合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

A.AB.BC.CD.D

A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比

C.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

A. 圖甲表明，可通過(guò)適當(dāng)增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時(shí)，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

③以下操作造成測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是___。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，水未倒盡

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g） +3B2（g）2AB3（g）的△H＞0

B.圖②可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣

D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

A.圖甲表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)的

B.圖乙表示Cu與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)在時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快

C.圖丙表示一定溫度下和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說(shuō)明該溫度下，時(shí)，兩者的相等

D.圖丁表示相同溫度下，的HF和溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，說(shuō)明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________

A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當(dāng)，應(yīng)選用稀HNO3

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)控制分液漏斗的活塞控制氣流速度

C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體