【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應制得。完成下列填空：

(1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。_______________________________。

(2)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應制得阿托酸。請按實際進行的反應順序?qū)懗鲋付ǚ磻�步驟中所需要的試劑和反應條件：

第一步________________________________； 第二步________________________________。

(3)寫出第四步反應的化學方程式_______________________________________________。

(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

(5) 是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

完成下列填空：

（1）通過步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應的化學方程式是___。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要為與步驟④相關(guān)的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）產(chǎn)品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。

（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產(chǎn)物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。

（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物。

（5）檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是____。

【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如下圖：

(1)B中反應的化學方程式為____________________________________________________。

(2)實驗中持續(xù)緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．向B內(nèi)滴加酸時不宜過快

c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。

丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。

(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；

(5)若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)確定CO2的相對分子質(zhì)量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫)的實驗數(shù)據(jù)為最佳。

(1)c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：________________________________________________。

(2)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝______________；b點溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號)

a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體 c．通氯化氫 d．加入少量苛性鈉固體

【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號元素，它是________________(選填編號)。

a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．長周期元素

(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點比CS2低，原因是_____________________________________________________。

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應

C.遇溴水，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

A.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1

B.一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應，放出熱量46.2kJ

C.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2