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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源,而水質(zhì)的污染問(wèn)題卻越來(lái)越嚴(yán)重。目前,世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問(wèn)題,并采取積極措施進(jìn)行治理。
(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________(填字母編號(hào),可多選)。
選項(xiàng)
污染物
處理措施
方法類別
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學(xué)法
C
含純堿的廢水
加石灰水反應(yīng)
化學(xué)法
 
(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:

① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是        (填字母編號(hào),可多選)。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程是         (填字母編號(hào))。
A.只是物理過(guò)程    B. 只是化學(xué)過(guò)程    C. 是物理和化學(xué)過(guò)程
(3)在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。
某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg·L-1,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng):
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),至少需液氯        g。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 +16HCl(濃)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
(1)用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)又已知,結(jié)合以上反應(yīng)原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:                         。
(3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為      mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):
  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式,并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ,KMnO4發(fā)生            反應(yīng)。
(3)HCl在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是                。
A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性
(4)用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為          mol,需要KMnO4的質(zhì)量             g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為            

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸原反應(yīng)而褪色的是(  )
A.SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,再加入NaOH后不變紅
C.SO2氣體能使品紅溶液褪色
D.在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中,加入KOH溶液后藍(lán)色褪去

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

據(jù)悉,奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5KClO3+6P=3P2O5+KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng),吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)
C.該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5
D.上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在實(shí)驗(yàn)室中,常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
2KMnO4+16HCl(濃)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列敘述中正確的是(  )
A.反應(yīng)中KMnO4被氧化
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5
C.每生成1 mol Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D.每消耗16 mol HCl時(shí),其中做氧化劑的HCl是10 mol

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:
方法一:2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
(1)方法一的離子方程式為         ;
(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是             ,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L;在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為               

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(   )
A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B.中硫元素被氧化
C.1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
D.刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”.S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32
B.H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑
C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2>SO42
D.上述反應(yīng)中,每生成l mol SO42,可脫去2mol Cl2

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是(   )
A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化
B.②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
C.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原
D.SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

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