2、尋找所需物質(zhì)

在　　　　　　　 能找到制造半導(dǎo)體材料，如　　　　　　　　　　 ；

在　　　　　 　　能找到制造農(nóng)藥的材料，如　　　　　　　　　　 ；

在　　　　　　　 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。　

1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)

Ra(鐳)是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是(　　 )

A、　 原子半徑是第ⅡA族中最大的

B、　 遇冷水能劇烈反應(yīng)

C、　 位于第七周期

D、　 Ra(OH)₂是兩性氫氧化物

6、課堂探究練習(xí)：(三)元素周期律、元素周期表的應(yīng)用

5、課堂練習(xí)：某元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO₄，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：　　　 ；

　　　 若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：　　　　 。

4、探究思考：寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na₂CO₃與CH₄ H₂SO₄與H₂S　 HCl與HClO₄ 分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。

得出結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？

得出結(jié)論：主族元素最高正化合價(jià)＝　　　　　　 ＝　　　　　 　�。� 　　　　　　　　

3、探究思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaCl　 MgCl₂　 AlCl₃　 H₂SiO₃ 　H₃PO₄　 H₂SO₄ HClO₄

(一)　 元素周期律

1、自主探究1：

1、電子層排列的周期性

寫出1-18號元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。

原子序數(shù)	電子層數(shù)	最外層電子數(shù)	達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)
1~2	1	1　　　 2	2
3~10
11~18

結(jié)論：　　　　　　　　　　　 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。

2、自主探究2：2、化合價(jià)的周期性變化

標(biāo)出1-18號元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。

原子序數(shù)	最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化
1~2	+1
3~10	+1　　　 +4　　　 +5 -4　　　 -1
11~18	+1　　　 +4　　　 +5　　　 +7 -4　　　 -1

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素　　　　　　　　　 也呈現(xiàn)周期性變化。

3、自主探究3：3、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號	H							He
原子半徑nm	0.037
元素符號	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
原子半徑nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子半徑nm	0.186	0.160	0.143	0.117	0.110	0.102	0.099

總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸　　　　　 ，呈現(xiàn)周期性變化。

4、課堂練習(xí)：1、比較Na、S原子半徑的大小。　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　 2、比較Na、O原子半徑的大小。 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5、自主學(xué)習(xí)：(二)、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸　　　　 。

同周期，從左到右，原子半徑逐漸　　　　 。

2、離子半徑大小的比較

(1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力　　　 ，半徑　　　 。

(2)同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸　　　　　 ，離子半徑逐漸　　　　　 。

(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑　　　 ，高價(jià)陽離子半徑　　　 低價(jià)離子半徑。

6、練習(xí)反饋：

1．ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)(　　 　);第三周期元素的最高正化合價(jià)( 　　);IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)( 　　　);F^-,Na⁺,Mg²⁺,Al³⁺四種離子的離子半徑( 　　　);同周期短周期元素的原子半徑(　　 　).

2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是(　　 　)　 A.Cl,S,P　　　 　B.N,O,F 　　　C.Al³⁺,Mg²⁺,Na⁺ 　　　D.K,Na,Li 3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是(　　 ) (A)Al³⁺,Al,Na,K　　　　　　　 (B)F,Cl,S^2- ,S (C)S^2-,Cl ^- ,K ⁺ ,Ca ²⁺　　　　 (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是(　　 ) A.a>b>c　　　 　B.b>a>c 　　　C.c>a>b 　　　　　　D.c>b>a

7、反思，談得失：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、課后練習(xí)：

1．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘(提示：碘酸的化學(xué)式為HIO₃),其中碘元素呈+3,+5兩種價(jià)態(tài),則這種化合物的化學(xué)式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (A) I₂O₄ 　　　　　　(B) I₃O₅ 　　　　　　　(C) I₄O₇　　　　　　　 (D) I₄O₉

2．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．原子半徑　　 A＞B＞D＞C　　 B．原子序數(shù)　　 d＞c＞b＞a　

C．離子半徑　　 C＞D＞B＞A　　 D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目　 A＞B＞D＞C

3．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A²⁺、B^2－、C．下列分析正確的是　　　　　　 (　　 )

A．原子序數(shù)關(guān)系是C＞B＞A　　　　　　　 B．粒子半徑關(guān)系是B^2-＜A²⁺

C．C一定是稀有氣體元素的一種原子　　　 D．原子半徑關(guān)系是A＜C＜B　

4．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

　 B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

　 C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

　 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

5．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷　　　　 ( 　　)

A.R一定是第四周期元素　　　 　　　　　　B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R

6．主族元素X的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(A)X的原子序數(shù)比Y的小　 (B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

(C)X的原子半徑比Y的大　　　　 (D)X元素的最高正價(jià)比Y的小

7．若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2 ：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　 )

A．1　　　　 　 B．3 　　　 C．5　 　 D．6

8． _aX^n-和_bY^m+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯(cuò)誤的是　 (　　 )

A．原子半徑X<Y　 　　　　 　　　　　　　　　B．a(chǎn)+n=b-m　　 　

C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO_m D．X的氫化物的化學(xué)式為H_nX

9.下列微粒半徑之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．　　　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　　　　 D．

10．屬于短周期的A、B兩元素，A的原子半徑小于B的原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的AB₂的化合物。 下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中，正確的是　　　　　　　 (　　 )

A.A、B可能屬于同一周期　　　 　　　　 　B.A是B的前一周期元素

C.A只能是金屬元素　　　　　　 　　　 　D. A可能是第二周期中的II A族或IV A族元素

11． 有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為。則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?　(　　 )　　

A. 　B. 　　　C. 　　D.

12．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. X>Y>Z 　　　B. Y>X>Z　　　　　 C. Z>X>Y 　　　　　D. Z>Y>X

13．在1~18號元素中，除稀有氣體元素外：

(1)原子半徑最大的元素是　　　 ，

(2)原子半徑最小的元素是　　　 　。

14．_aA²⁺, _bB⁺ , _cC^3- , _dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則它們的原子序數(shù)大小關(guān)系是__________________________________原子半徑大小關(guān)系是_______________________,離子半徑大小關(guān)系是____________________

15．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：(1)和兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；(2)Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；(3)Y和Z兩種元素可以形成4核(其中有1核為Y核)42電子的價(jià)陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

(1)Y元素是___________，Z元素是_____________。

(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含60個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______。

10.鹵素原子獲得電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是______________________(填化學(xué)式，下同)，它們的單質(zhì)與氫氣化合的能力由強(qiáng)到弱的順序是______________________，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

答案:1、C2、BD3、C 4、A5、D6、BC7、B8、B9、B10、F>Cl>Br>I　F₂>Cl₂>Br₂>I₂　HF>HCl>HBr>HI

9.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X^-(X^-為Cl^-、Br^-、I^-)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(　)　

A.Br^-,Cl^-、I^- B.Br^-、I^-、Cl^-　　 C.Br^-,Cl^- D.Cl^-、I^-、Br^-