5.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛使用，有一種銀鋅電池其電極分別為Ag₂O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn + 2OH^- - 2e^- = ZnO + H₂O

Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag + 2OH^-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在使用過(guò)程中，電極負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

B．使用過(guò)程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

4.據(jù)報(bào)道，美國(guó)在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)其電池反應(yīng)為：2Zn + O₂ = 2ZnO,其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鋅為正極，空氣為負(fù)極反應(yīng)

B． 負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)

C． 負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn - 2 e^- + 2OH^- = ZnO + H₂O

D．電池工作時(shí)溶液的pH降低

3. 電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池,其電極分別為Ag₂O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag₂O + H₂O + Zn = Zn(OH)₂ + 2Ag.下列敘述正確的是(　　 )

A．Zn是正極, Ag₂O是負(fù)極　　　　　 B．Zn是負(fù)極, Ag₂O是正極

C．工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH增大　　　 D．工作時(shí)電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

2. Li-Cd池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:

Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂　　　　　　　 Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O

由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cd(OH)₂　　　B．Ni(OH)₂ C．Cd　　　　　 D．NiO(OH)　　

1. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品　　　　

D．回收其中石墨電極

2. (海水電池)1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其總反應(yīng)方程式為：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃,則該電源的負(fù)極材料為　　　　 　，正極材料為　　　　　 　，負(fù)極反應(yīng)　　　　　　　　　　　

正極反應(yīng) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：Al 、O₂(空氣)之間的氧化還原反應(yīng)為：4Al + 3O₂ = Al₂O₃.將該反應(yīng)與原電池原理、鋁的導(dǎo)電性等知識(shí)進(jìn)行綜合分析可知，鋁既是負(fù)極產(chǎn)物，又是反應(yīng)材料，O₂是正極反應(yīng)物，正極材料應(yīng)該選擇還原性比鋁弱的導(dǎo)電性強(qiáng)的材料，如石墨等

鋁、O₂的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別為：Al – 3e- = Al³⁺,O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-

答案：鋁　 石墨　 負(fù)極反應(yīng)：Al – 3e- = Al³⁺，O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-

[隨堂檢學(xué)]

1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為 ，

此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

解析：因?yàn)榉烹姲l(fā)生Ag₂O + Zn + H₂O = 2Ag + Zn(OH)₂的反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，因此負(fù)極為Zn,答案為D

化學(xué)電源有一次電池和二次電池之分，一次電池用過(guò)后不能復(fù)原，二次電池充電后能繼續(xù)使用。一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用；而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀。

2．　 在氫氧燃料電池中(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，氫氣在　　 極發(fā)生　　　 反應(yīng)，電

極反應(yīng)式為　　　　　　 ；氧氣在　 極發(fā)生　　　 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為　　　　　　 。

1．常見(jiàn)化學(xué)電池有　　　　 電池、　　　　 電池、　　　　　 電池、　　　　　 電池、

　　　　　 電池、　　　　　　　 電池。