2、元素的相對原子質(zhì)量(平均相對原子質(zhì)量)的計算公式是:

_____________________________________________________________

例題2、設某種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列判斷正確的是

　　　　 A　 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量�！� B　 若碳原子的質(zhì)量為W克，則此原

　　　　 子的相對原子質(zhì)量為：(m+n)W�！� C　 該原子核的中子數(shù)總質(zhì)量等于質(zhì)子總質(zhì)量。

　　　　 D　 該元素的相對原子質(zhì)量為m+n。

例3、　　　 氯元素存在和兩種同位素，其相對原子質(zhì)量為35.5，求11.7g氯化鈉晶體中含的質(zhì)量為多少克？

1、同位素：具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。

同位素的特征：A、化學性質(zhì)幾乎完全相同，形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不同。

　　　　　　　 B、天然存在的各種同位素所占的________(豐度)一般不變。

(1)氫元素的同位素：

例題：1、由某元素X構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三中分子量，分別為70、72、74，該氣體中三種分子的物質(zhì)的量之比為9：6：1，試確定：

　 (1)X元素有____種同位數(shù)，其質(zhì)量數(shù)分別為_________________；(2)各同位素的原子百分比分別是__________________。(3)X元素的相對原子質(zhì)量為________________。

(二)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：

1、同一周期的主族元素的遞變規(guī)律：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
2	原子半 徑變化
3	元素性 質(zhì)遞變
4	主要化 合價
5	最高價氧化物通式
6	最高價氧化物的水化物通式
7	上述水化物的性質(zhì)遞變規(guī)律
8	氣態(tài)氫化物的通式
9	上述氫化物的穩(wěn)定性遞變
10	對應離子的符號
11	離子的性質(zhì)變化

2、同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：

周期	原子 半徑	金屬性	最高價氧化物水化物	離子 半徑	陽離子氧化性	陰離子還原性	氫化物 穩(wěn)定性	最高價氧化物水化物	非金 屬性	原子 半徑
1
2
3
4
5
6
7

3、元素周期表中“位”“構(gòu)”“性”相互關系：

練習題：1、X、Y、Z為同周期元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強弱是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是

　 A　 原子半徑X>Y>Z　 　B　 非金屬性X>Y>Z　　 C　 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y>Z

　 D　 陰離子的還原性X>Y>Z

2、短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關系不可能是

A　 m-13=n　　 B　 m+5=n　　　 C　 m+8=n　　 D　 m-11=n

4、若某元素其原子序數(shù)是88號元素，下列關于此元素的性質(zhì)的描述不正確的是

　 A　 其最高價氧化物的水化物加熱分解　 B　 單質(zhì)與水反應放出氫氣　

　 C　 氫氧化物呈兩性　　　　　　　　　 D　 碳酸鹽難溶于水

(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

　 1、周期：

　 2、族：

2、共價鍵的極性與分子的極性的關系：

1、規(guī)律：孤對電子的數(shù)目=最高正價(最外層電子數(shù))-中心原子的化合價

2、共價鍵：

1、離子鍵：