題目列表(包括答案和解析)
11.常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的兩溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH > 1,BOH溶液中,則下列有關(guān)說法正確的是
A.HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度
B.將HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù),pH值變化前者大于后者
C.若兩溶液混合時(shí):V(BOH) ≥ V(HA) ,則混合液中必有c(B+)>c(A-)
D.將HA、BOH混合所得pH=7的溶液中必有c(B+)=c(HA)+c(A- )
10.現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B.將②③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①
D.將①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
9.常溫時(shí),以下四種溶液pH最小的是(設(shè)等體積混合后溶液的總體積為原來的2倍)
A.0.01mol·L-1醋酸溶液
B.0.01mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液的等體積混合液
C.0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液的等體積混合液
D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液的等體積混合液
8.有機(jī)物HIn(In-為原子團(tuán))在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑:
HIn (溶液) H+(溶液)+In-(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol/L的下列溶液 (1)鹽酸 (2)NaOH溶液 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水,其中能使指示劑顯紅色的是
A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6)
7.用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH,如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后,再把待測液滴到pH試紙上,跟比色卡對(duì)照,溶液pH的測得值為8,則該氨基酸溶液的實(shí)際pH
A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7
6.常溫下,某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H+、OH-,其濃度滿足c(H+)·c(OH-)=10-24。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是
A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、AlO2-、Br-
C.K+、NH4+、HSO3-、CO32- D.Na+、Mg2+、Cl-、I-
5.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn),0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)•c(OH-) = 10-22,則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應(yīng)為
A.13 B.12 C.11 D.10
4.25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-;DH>0,下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
3.經(jīng)測定,液態(tài)BrF3在20ºC時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng),說明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離,存在陰陽離子。其他眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí),存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類,如KBrF4,(BrF2)2SnF6,ClF3·BrF3等,由此推斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陰陽離子是
A.和 B.和 C.和 D.和
2.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下水的離子積常數(shù)為:K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。對(duì)水的下列敘述正確的是
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.在35℃時(shí),c(H+)>c(OH-)
C.水的電離程度(25℃)>(35℃) D.水的電離是吸熱的
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