8．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+H₂O 　2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列說法敘述正確的是

A　 氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B　 根據(jù)上述過程，每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移6mol電子

C　 第二步電解時，KMnO₄在陽極區(qū)生成

D　 第二步電解時陰極周圍pH減小

7．固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應(yīng)式為O₂+4e^－＝4O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為

H₂+2OH^－－4e^－＝2H⁺+H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為

C₂H₄+6O^2－－12e^－＝2CO₂+2H₂O

6．2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的　 烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：

則下列說法正確的是

A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B．MoO₃是金屬氧化物，能溶解于稀鹽酸中

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．用還原劑還原等質(zhì)量的MoO₃，消耗H₂、CO和Al的物質(zhì)的量之比為3：3：2

5．2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示：下列說法正確的是

A．左邊為該電池的負極

B．該電池可在高溫環(huán)境下使用

C．該電池負極反應(yīng)為：H₂ –2e^－＝2H⁺

D．該電池正極反應(yīng)為O₂+4e^－＝2O^2–

4．物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是

A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強

B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子

C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同

D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強

3．某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)　　

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生　　　

D．a(chǎn)點是負極，b點是正極

2．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液　　 ②Cu與FeCl₃溶液　 ③Zn與H₂SO₄溶液　 ④Fe與HCl溶液 ；由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③　　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　 C．①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

1．發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是

A．C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g) ；△H＞0

B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)； △H＞0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) ；△H＜0

D．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ；△H＜0

15．(12分)微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機物的化學能轉(zhuǎn)化為電能。

以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。

已知石墨電極上反應(yīng)為：

C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－　　　　　 6CO₂+24H⁺

⑴ 電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。

電池工作時，質(zhì)子移向電源的　　　 極，

鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。

⑵ 葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的

熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 化學需氧量(COD)是重要的水質(zhì)指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO₂、H₂O所需消耗的氧氣的質(zhì)量。科學家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實驗室中獲得成功。但如果1L廢水中有機物(折算成葡萄糖)氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要。則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是　　　　　　　　　　 (填序號)。

14．(10分)已知：在熱力學標準態(tài)(298K、1.01×10⁵Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H)。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：

⑴ 出氧族元素中含有18e^－的兩種氫化物

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性

與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：　　　　　　　 。