3．晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O₂(g)==SiO₂(s)中,△H=–989.2 kJ·mol^-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表，則X的值為

A．460　　　　　　 B．920　　　　　　　 C．1165.2　　　　　　　 D．423.3

2．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的DH＞－192.9 kJ·mol^–1

1．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括

①原料來(lái)源廣　 ②易燃燒、熱值高　 ③儲(chǔ)存方便　 ④制備工藝廉價(jià)易行

A．①②　　　　　 B．①③　　　　　　　　 C．③④　　　　　　 D．②④

14．(12分)實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

　 (1)判斷：甲是　　　　　　 溶液，乙是　　　　　　 溶液；

　 (2)實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ��；

　 (3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 ；

　 (4)將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則V的取值范圍是　　　　　　　　　　 　　　　。

13．(18分)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO₂)是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。

已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠分解：CaO₂+2H₂O== Ca(OH)₂+H₂O₂，

2CaO₂+2CO₂==2CaCO₃+ O₂

②CaO₂與稀酸反應(yīng)生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺== Ca²⁺+ H₂O₂

在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO₂。

其制備過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)用上述方法制取過(guò)氧化鈣的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是　　　　　　　　　 ；

(3)該制法的副產(chǎn)品為　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是　　　　　　 。

A、鹽酸　 　　　　　　　　　　　　　 B、氨水

(4)為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加　　　　　　　　 。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步，準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g　 KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂SO₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂ + 2S₂O₃^2– = 2I^– + S₄O₆^2-(無(wú)色))

①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)；

③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能　　　 　　　　(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(12分)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

注：＞35℃ ，NH₄HCO₃會(huì)分解

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則　　　　　　　　　　　　 ；若低于30℃，則　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去　　　　　 　　　　　　　　　　　等雜質(zhì)(用化學(xué)式表示)。

(3)過(guò)濾所得的母液中含有　　　　　　　　　　　　　　　　 等，需加入　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl。

(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol∙L^-1 )的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^-反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCl溶液體積為V₁ mL；再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　 。

11．(18分)一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

I．甲同學(xué)的方案如右圖所示：

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)

程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行　　　 次。

(2)甲同學(xué)重復(fù)測(cè)定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是

　　 　　　　　　　　　　(填序號(hào))。

　　　 　A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收

　　　 　B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

　　　 　C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收

　　　 　D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

II．乙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。

(3)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示) 　　　　　　　　　　。

(4)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　；測(cè)定CO₃^2-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ (6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)新的方案，測(cè)定純堿樣品中Na₂CO₃的含量：　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全被消耗的是

A．將1 mol Cu置于含有2mol H₂SO₄的濃硫酸的容器中加熱充分反應(yīng)

B．將1 mol Mg置于10 L空氣中(標(biāo)準(zhǔn)狀況)使之在高溫下反應(yīng)

C．將1 mol SO₂和足量的O₂混合加入一個(gè)裝有V₂O₅的容器中反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間

D．將含少量CO₂的CO氣體通入盛有足量的Na₂O₂固體的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

9．有些反應(yīng)看起來(lái)不能進(jìn)行，而實(shí)際生產(chǎn)中恰被用來(lái)制備帶下劃線的物質(zhì)，下列四個(gè)反應(yīng)中，其反應(yīng)原理與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是

A．KC1O₄+H₂SO₄→HC1O₄+KHSO₄　　　　　　　　　　　　　　 B．KC1+NaNO₃→NaC1+KNO₃

C．Mg+2RbC1→MgC1₂+2Rb D．Na+KC1→NaC1+K

8．工業(yè)上利用下述反應(yīng)在真空中煉銣：2RbCl+ Mg==MgC1₂+2Rb。這一反應(yīng)能進(jìn)行的原因是

A．在高溫下鎂的金屬活潑性比銣強(qiáng)　　 　　B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，以氣體形式被抽去

C．銣的熔點(diǎn)比鎂低，以液體形式被抽去 　　D．MgC1₂的穩(wěn)定性比RbCl的強(qiáng)