題目列表(包括答案和解析)
6.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應:
H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3,則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
解析:強酸的H+與強堿的OH-在稀溶液中發(fā)生中和反應的熱效應:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1。由于稀醋酸中主要是醋酸分子,當醋酸和NaOH發(fā)生中和反應時,醋酸的電離平衡向電離的方向移動,電離過程要吸熱,因此中和反應放出的熱量小于57.3 kJ·mol-1,ΔH1>-57.3 kJ·mol-1;而H2SO4稀釋時要放出熱量,所以ΔH2<-57.3 kJ·mol-1,故D符合題意。
答案:D
5.(2010全國理綜Ⅰ,13)已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式別為C(石墨,s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-395.41 kJ·mol-1
據(jù)此判斷,下列說法正確的是( )
A.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低
B.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高
C.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低
D.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高
解析:根據(jù)蓋斯定律,將方程式①減去方程式②,得到下列熱化學方程式:
C(石墨,s)====C(金剛石,s);ΔH=1.91 kJ·mol-1
說明由石墨制備金剛石是吸熱反應,吸收的熱量以化學能的形式貯存在金剛石中,也就是同質(zhì)量金剛石具有的能量比石墨高。A選項正確。
答案:A
4.(2010北京東城檢測)氫氣是人類最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下,1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ,則下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2H2+O2====2H2O;ΔH=142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-142.9 ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=+571.6 ·mol-1
解析:熱化學方程式應包含物質(zhì)的狀態(tài),ΔH的值與物質(zhì)的物質(zhì)的量一致,故A錯,B錯。D錯,應為“-”。
答案:C
3.(2010全國理綜Ⅰ,13)已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ·mol-1
解析:放熱反應中ΔH<0,所以B、D錯誤。生成1 mol CO2時放出b kJ的熱量,所以,生成4 mol CO2時放出熱量為4b kJ,所以A正確。
答案:A
2.2003年10月15日,我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應:
2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;ΔH<0。下列對該反應的敘述不正確的是( )
A.高氯酸銨的水溶液呈酸性
B.該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應
C.該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
D.反應從能量變化上說,主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>
解析:高氯酸為強酸,故高氯酸銨為強酸弱堿鹽,水解呈酸性;該反應為放熱反應,故反應物的總能量比生成物的總能量大。
答案:C
1.有專家提出,如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合,使之變成CH4、CH3OH、NH3等的構思(如圖1-1)能夠?qū)崿F(xiàn),那么不僅可以消除對大氣的污染,還可以節(jié)約燃料,緩解能源危機,在此過程中太陽能最終轉(zhuǎn)化為( )
A.化學能 B.生物能
C.熱能 D.電能
圖1-1
解析:CO2、H2O、N2轉(zhuǎn)化為燃料時將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,燃料燃燒時又將化學能轉(zhuǎn)化為熱能。
答案:C
10.(2010山東臨沂高三模擬)摩爾質(zhì)量為M g·mol-1的某物質(zhì)溶解度曲線如圖32,現(xiàn)有t2 ℃時300 g該物質(zhì)的溶液,恒溫蒸發(fā)掉50 g水后,溶液恰好達到飽和,此飽和溶液的密度為ρ g·mL-1,則其物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L-1。若將飽和溶液降溫到t1 ℃析出晶體(不含結晶水)的質(zhì)量為____________ g。
圖3-2
解析:依據(jù)溶液計算的相關原理,從溶解度與質(zhì)量分數(shù)的關系、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系、物質(zhì)的量濃度與溶解度的關系等方面入手解題。
答案:(1) (2)×250
9.在t ℃時a g某化合物飽和溶液的體積為b mL,將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量為ρ g·mol-1的不含結晶水的固體物質(zhì)。計算:
(1)此物質(zhì)在t ℃時的溶解度_______________。
(2)在t ℃時此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_______________。
解析:(1)設該化合物在t ℃時溶解度為S,則有:
(a-c) g∶c g=100 g∶S S= g
(2)c(B)= mol·L-1
答案:(1) g (2) mol·L-1
8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反應后放出標準狀況下的H2 4.48 L,向該溶液中滴入少量NH4SCN溶液,無顏色變化。再加入2 mol·L-1的NaOH溶液,至pH=7時共消耗NaOH溶液500 mL。求原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度___________________。
解析:反應的最終結果:溶液只是Na2SO4溶液。因為溶液中電荷守恒,所以n(NaOH)=2n(H2SO4),即c(NaOH)·V(NaOH)=2c(H2SO4)·V(H2SO4)。因為V(NaOH)=V(H2SO4)=0.5 L,所以c(H2SO4)=0.5c(NaOH)=1 mol·L-1。
答案:1 mol·L-1
7.(2010北京東城檢測)t ℃時,甲、乙兩個燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液,一份蒸發(fā)掉m g水,冷卻到原溫度,析出a g晶體(不含結晶水);另一份蒸發(fā)掉n g水,冷卻到原溫度,析出b g晶體。則t ℃時KCl的溶解度是( )
A.×100 g B. g
C.×100 g D.×100 g
解析:=,S=×100 g。
答案:A
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