8.(14分)元素化合物的知識是中學化學的重要知識，請結(jié)合有關知識回答下列問題：_K^S*5U.C#O

(1)NaHCO₃是發(fā)酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：__________________________

(2)實驗室儲存的硝酸溶液經(jīng)常顯黃色，是因為溶解了__________(填物質(zhì)的化學式)的緣故

(3)工業(yè)上制粗硅的方法是將硅石(SiO₂)與碳在高溫的條件下反應，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______________

(4)工業(yè)上利用電解熔融的MgCl₂制備金屬鎂，試寫出其陰極反應式：_________________

(5)實驗室制氯氣的離子方程式為：_________________________________________

(6)高鐵電池是一種新型可充電電池,其未配平的電池反應式為：

Zn+K₂FeO₄+H₂O――Zn(OH)₂+Fe(OH)₃+KOH，則配平后KOH的化學計量數(shù)為　　　

7．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是：

A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

5．已知298K時，氨水的電離平衡常數(shù)為1.76×10^-5。現(xiàn)向20.00mL0.1mol/L氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是

₆．下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：

CO(g)+1/2 O₂(g)= CO₂(g)；△H=－283.0kJ/mol

B．水解反應是吸熱反應，升溫，水解平衡常數(shù)不變。

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

4．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的聚焦狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是

A．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵

B．F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應

C．F、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

D．原子半徑由大到小的順序是：C>D>E>F

3．下列事實與結(jié)論相符且正確的是

A．0.1mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有Al³⁺數(shù)目一定小于0. 1N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù))

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．相同溫度下，pH相等的H₂SO₄和鹽酸稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH一定相等

D．K_sp(BaSO₄)=1.07×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^－9，所以任何條件都不能將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

2．已知：含碳碳雙鍵的物質(zhì)(如烯烴)一定條件下能與水發(fā)生加成反應，生成醇(含羥基的烴的衍生物)；有機物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是

A．D結(jié)構簡式為CH₃C-O-OCH₂CH₃　　　　　

B．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水因反應而褪色

D．C轉(zhuǎn)化為乙酸的化學方程式為：CH₃CHO+O₂　　　　　 CH₃COOH　

1．化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾　

B．Na₂0₂可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應

D．向煤中加入適量CaS0₄，可大大減少燃燒產(chǎn)物中S0₂的量。

0.003 mol　　　　　　　　　 0.084 g

　　 加熱灼燒后殘留的固體含碳酸鹽0.003 mol。

(3)一種堿金屬的碳酸正鹽M′₂CO₃為0.001 mol，另一種堿金屬的酸式碳酸鹽MHCO₃為0.004 mol

(2M′+60) g·mol^-1×0.001 mol+(M+61) g·mol^-1×0.004 mol=0.506 g

M′+2M=101

討論可得：M′=23　 M=39

所以為KHCO₃和Na₂CO₃的混合物。

答案：(1)0.004　 (2)0.003

(3)KHCO₃、Na₂CO₃(推理過程略)

10.現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物，取0.506 g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結(jié)果過氧化鈉粉末增重0.084 g。問：

(1)混合物中酸式碳酸鹽有________________mol。(不寫計算過程)

(2)加熱灼燒后殘留的固體含碳酸鹽_______________mol。(不寫計算過程)

(3)通過計算，確定這兩種鹽的化學式，寫出計算和推理過程。

解析：堿金屬鹽混合物計算是高考的熱點。在解此題的過程中必須應用關系式法、差量法這些技巧，并通過相對原子質(zhì)量計算討論推理。

(1)2MHCO₃M₂CO₃+H₂O+CO₂↑

CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

2MHCO₃-CaCO₃

n(MHCO₃)=×2=0.004 mol。

(2)2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂Δm

　　 2 mol　　　　　　　　　　　　 56 g

9.在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出1.0 kg二氧化碳。為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學家進行了大量的科學探索。有的科學家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物(以過氧化鈉為例)的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關反應的化學方程式是①_________________________；②_________________________；將處理后的氣體充入座艙時，應注意采取的一項措施是___________________________。有人提出用超氧化鉀(KO₂)代替過氧化鈉供氧，預計其優(yōu)點是_________________________________。

解析：過氧化鈉可與飛船座艙內(nèi)的CO₂和水蒸氣反應：2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂,

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，由于人呼出的CO₂的質(zhì)量遠大于水蒸氣的質(zhì)量，故考慮CO₂與Na₂O₂反應生成O₂，由方程式計算知，宇航員呼出1.0 kg CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生的O₂為0.36 kg，小于宇航員需要消耗的0.9 kg氧氣，故需通過補充水蒸氣，既用于補充所需的氧氣，又能維持空氣成分的穩(wěn)定。KO₂與CO₂的反應方程式為：4KO₂+2CO₂====2K₂CO₃+3O₂，可以計算1.0 kg CO₂與KO₂反應生成O₂的質(zhì)量為1.1 kg，與Na₂O₂相比釋放的O₂多。

答案：2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂　 2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑　 補充適量的水蒸氣　 消耗等質(zhì)量的CO₂，KO₂釋放出的O₂比Na₂O₂更多