8．向0.1 mol·L^－1NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是

(　)

A．Na⁺、CO　　　　　 B．Na⁺、HCO

C．HCO、CO　 　　　　　　　　　　 D．Na⁺、OH^－

[解析]　NaOH溶液中通入少量CO₂時生成Na₂CO₃，而通入過量CO₂時則生成NaHCO₃。

2NaOH+CO₂(少量)===Na₂CO₃+H₂O

NaOH+CO₂(過量)===NaHCO₃。

[答案]　B

7．可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是

(　)

A．加熱時有無氣體放出

B．滴加鹽酸時有無氣泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成

[解析]　A項，加熱時，碳酸氫鈉易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉不分解，對混合物進行加熱，不正確。B項，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，反應都生成CO₂，現象相同，B項錯。D項，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應，生成白色沉淀，反應現象相同，D項錯誤。只有C項，碳酸鈉與氯化鎂反應時，生成白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鎂不反應，反應現象不同。

[答案]　C

6．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是

(　)

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，選用適量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，應通入過量的CO₂氣體

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，將混合物在氧氣中加熱

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入適量Ba(OH)₂溶液，過濾

[解析]　Ba(OH)₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaOH，雖除去了Na₂SO₄但又增加了新的雜質NaOH。

[答案]　D

5．實驗室用石灰石和鹽酸制取CO₂時，最佳的除雜試劑和方法是

(　)

A．水、濃H₂SO₄洗氣

B．飽和Na₂CO₃溶液、濃H₂SO₄洗氣

C．飽和NaHCO₃溶液、濃H₂SO₄洗氣

D．NaOH溶液、濃H₂SO₄洗氣

[解析]　實驗室用石灰石和鹽酸制取的CO₂中含有HCl和水蒸氣，一般用飽和NaHCO₃溶液吸收HCl，而CO₂在此的溶解度卻很小，再用濃硫酸吸收水蒸氣。

[答案]　C

4．下列有關CO₂的實驗中，只能證明CO₂的物理性質的實驗是

(　)

[解析]　A選項可以證明CO₂的密度比空氣大且不能支持蠟燭燃燒，B選項可以證明CO₂能與石灰水反應，C選項可以證明CO₂溶于水顯酸性，D選項只能證明CO₂密度比空氣密度大。

[答案]　D

3．石灰在工農業(yè)生產和建筑業(yè)有著重要用途。用于生產石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出氣體(用③表示)。生石灰在建筑業(yè)上主要用做黏合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰(用④表示)，熟石灰與砂子混合成灰泥用于砌筑磚墻。經過一段時間后石灰泥中的熟石灰變成另一種固體物質(用⑤表示)。用下列化學式表示這五種物質都正確的是

(　)

A．①Ca(OH)₂�、贑aO　③SO₃�、蹸aSO₄�、軨aSO₄

B．①CaO　②Ca(OH)₂�、跜O�、蹸aCO₃�、軨aSiO₃

C．①CaCO₃�、贑aO�、跜O₂　④Ca(OH)₂�、軨aCO₃

D．①CaCO₃　②CaO�、跾O₂�、蹸aSiO₃�、軨a(OH)₂

[解析]　石灰石主要成分是CaCO₃，其分解后生成CaO(生石灰)和CO₂氣體。CaO與水反應生成Ca(OH)₂(熟石灰)，經過一段時間吸收CO₂又重新生成CaCO₃。

[答案]　C

2．當下列物質分別滴加醋酸時，會產生相同氣體的是

(　)

①大理石　②鐘乳石�、圬悮ぁ、芩�垢　⑤白云石

A．只有①②③　 　　　　　　　　　　　 B．只有②④⑤

C．只有①③④⑤　 　　　　　　　　　 D．①②③④⑤

[解析]　上述五種物質的成分均為碳酸鹽(都含有CaCO₃)，分別與醋酸反應時，都會放出CO₂氣體。

[答案]　D

1．下列各變化中，在木炭燃燒時不可能發(fā)生的反應是

(　)

A．2C+O₂2CO　　　　 B．C+O₂CO₂

C．CO₂+C2CO　 　　　　　　　　　　 D．CO₂C+O₂

[解析]　CO₂不能分解，因此，D項錯誤。

[答案]　D

15．某校化學實驗活動小組通過實驗來探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物，探究過程如下：

(1)提出假設

假設1，黑色粉末是FeO；

假設2，黑色粉末是____________(寫化學式)；

假設3，黑色粉末是____________(寫化學式)。

(2)設計探究實驗。

實驗小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液做試劑進行實驗，請將實驗操作步驟及現象填入下表。

(注意：假設2、假設3的現象應與假設相對應)

(3)經過實驗及分析，確定該黑色物質為氧化銅和氧化亞鐵的混合物。實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水　B．H₂O₂　C．NaOH　D．Cu₂(OH)₂CO₃。實驗小組設計了如下實驗方案：

試回答：試劑1為__________，試劑2為__________(填字母)，固體X的化學式是__________；操作1的名稱為________。

[解析]　當黑色物質溶于稀H₂SO₄，且得到溶液顯淺綠色，便可證明該黑色物質是FeO；當黑色粉末溶于稀H₂SO₄得藍色溶液，再向其中滴入KSCN溶液，無明顯變化，再加入Cl₂水溶液若呈血紅色可證明黑色物質是CuO和FeO混合物，若溶液仍呈藍色，可證明黑色物質是CuO。以CuO和FeO混合物為原料制CuSO₄，首要任務是除去雜質。根據題設條件的路線，試劑1應為H₂O₂，以便將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并避免引入新雜質，然后用Cu₂(OH)₂CO₃調pH，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀，過濾將濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶便可得到純凈的CuSO₄·5H₂O。

[答案]　(1)CuO　CuO和FeO

(2)

(3)B　D　Fe(OH)₃　蒸發(fā)

14．粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是______________________________________，產物中的單質B是________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是______________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_______________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為________，c(Fe²⁺)為________。

[解析]　(1)鋁與某些金屬氧化物發(fā)生置換反應時放出大量的熱，常稱作鋁熱反應。實驗時常用氯酸鉀，并在混合物中間插一條鎂條，用小木條點燃鎂條加以引燃。反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃。

(2)在等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物中加入鹽酸，發(fā)生的反應是Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O；MgO+2HCl===MgCl₂+H₂O。

(3)將①中得到的單質Fe和溶液C(含HCl和FeCl₃)反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑，Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺(Fe有殘留)。

(4)n(MgO)＝n(Fe₂O₃)＝＝0.1 mol，

c(Mg²⁺)＝＝0.67 mol·L^－1，

由Fe　+　2Fe³⁺　===　3Fe²⁺得n(Fe²⁺)＝n(Fe³⁺)＝×0.1 mol ×2＝0.3 mol

由Fe　+　2H⁺===Fe²⁺　+　H₂↑得n(Fe²⁺)＝n(H₂)＝＝0.05 mol

n(Fe²⁺)＝0.3 mol+0.05 mol＝0.35 mol，

c(Fe²⁺)＝＝2.3 mol·L^－1。

[答案]　(1)加少量KClO₃，插上Mg條并將其點燃　Fe

(2)Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O，

MgO+2HCl===MgCl₂+H₂O

(3)Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑，Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺

(4)0.67 mol·L^－1　2.3 mol·L^－1