題目列表(包括答案和解析)
3.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是
( )
A.FeS B.Fe2O3
C.FeCl3 D.Fe3O4
[解析] 將這四種化合物溶于鹽酸后,B、C、D項(xiàng)中均有Fe3+,加入KSCN后都呈紅色,故排除,只有FeS加入鹽酸后生成Fe2+,加入氯水時(shí)被氧化成Fe3+而呈紅色。
[答案] A
2.下列反應(yīng)中,鐵只能生成+3價(jià)化合物的是
( )
A.過量鐵粉與稀硫酸反應(yīng)
B.鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)
C.鐵粉與過量的濃硫酸共熱
D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)
[解析] A項(xiàng),F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+,B項(xiàng)生成FeS,C項(xiàng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e被氧化為Fe3+,D項(xiàng)生成Fe3O4。
[答案] C
1.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是
( )
A.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3
B.氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得
C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O
D.鐵元素位于周期表中第4周期第ⅦA族
[解析] 選項(xiàng)A,氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,可知鐵與Cl2、Br2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3、FeBr3,而與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI2:2Fe+3Cl22FeCl3,2Fe+3Br22FeBr3,F(xiàn)e+I2FeI2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,正確;選項(xiàng)C,由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2,所以Fe3+可將I-氧化,氫氧化鐵溶于氫碘酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,鐵屬于過渡元素,位于周期表中第4周期第Ⅷ族,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案] B
14.(2010年龍巖質(zhì)檢)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________________________________________________,
d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_____________________________________________________。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
[解析] (1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8。
(2)b處發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色;d處發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)使溶液變紅色。
(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
當(dāng)有0.01 mol Cl2被吸收時(shí),轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。
(4)e處實(shí)驗(yàn)說明氧化性KMnO4>Cl2。d處實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl2>FeCl3。因此,三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3。
[答案] (1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5
(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01
(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3
13.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是________,還原劑是________。
(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑、Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為________。
[解析] (1)(2)(3)由,且Au2O3為反應(yīng)物知,Au2O必為生成物,由在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)有降必有升知,Na2S2O3為反應(yīng)物、Na2S4O6為生成物,由物料守恒得,H2O為反應(yīng)物,NaOH為生成物。
(4)由Na2S2O3+Cl2-→H2SO4+NaCl+HCl知,Cl2作氧化劑、Na2S2O3作還原劑。則1 mol Cl2反應(yīng)得2 mol e-,1 mol Na2S2O3反應(yīng)失8 mol e-,由得失電子守恒知,n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4。
[答案] (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH
(2) Na2S2O3
12.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑;卮鹣铝袉栴}:
(1)生成物A的化學(xué)式為__________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(3)反應(yīng)中被氧化的元素為________。
(4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________________ ___________________________________。
[解析] (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素守恒原則可知,A的化學(xué)式為KHCO3。
(2)H2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià),每生成1 mol NH3,轉(zhuǎn)移2 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L NH3的物質(zhì)的量為0.02 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1022。
(3)反應(yīng)中被氧化的元素為C,C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)。
[答案] (1)KHCO3 (2)2.408×1022 (3)C(碳)
(4)H2O2作氧化劑,還原產(chǎn)物為H2O,沒有毒性及污染
10.在3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中,每當(dāng)有3 mol BrF3參加反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是
( )
A.1 mol B. mol
C.2 mol D.3 mol
[解析] 在3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)中H2 -→2,F(xiàn)3-→2,當(dāng)有3 mol BrF3參加反應(yīng),H2O作還原劑,根據(jù)“電子守恒”得2 mol×(0+2)=n(3-0),n= mol。
[答案] B
9.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2-→H2O IO-→I2 MnO-→Mn2+ HNO2-→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
( )
A.H2O2 B.IO
C.MnO D.HNO2
[解析] KI被氧化得到I2,1 mol KI在反應(yīng)中失去1 mol電子,凡能從I-奪取電子的物質(zhì)均可作其氧化劑,該題實(shí)際是問,等物質(zhì)的量的氧化劑在反應(yīng)奪取電子多的便符合題意,據(jù)題中所給信息:
H2O2-→H2O 1 mol H2O2得2 mol e-,
IO-→I2 1 mol IO得5 mol e-,
MnO-→Mn2+ 1 mol MnO可得 5 mol e-,
HNO2-→NO 1 mol HNO2得1 mol e-。
雖然B、C選項(xiàng)中的IO、MnO均可得5 mol e-,但B中生成物I2可來自IO和I-,故得I2最多者應(yīng)是IO與I-的反應(yīng)。
[答案] B
8.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3 mol[RO(OH)2]+離子,則R元素的最終價(jià)態(tài)為
( )
A.+2 B.+3
C.+4 D.+5
[解析] Fe2+→Fe3+共失e-4.8×10-3 mol,則2.4×10-3 mol[RO(OH)2]+也應(yīng)得到4.8×10-3 mol e-,每1 mol[RO(OH)2]+得2 mol e- ,其化合價(jià)降低2價(jià)在[RO(OH)2]+中R顯+5價(jià),則在生成物中R顯+3價(jià)。
[答案] B
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