3．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是

(　)

A．FeS　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe₂O₃

C．FeCl₃ 　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．Fe₃O₄

[解析]　將這四種化合物溶于鹽酸后，B、C、D項(xiàng)中均有Fe³⁺，加入KSCN后都呈紅色，故排除，只有FeS加入鹽酸后生成Fe²⁺，加入氯水時(shí)被氧化成Fe³⁺而呈紅色。

[答案]　A

2．下列反應(yīng)中，鐵只能生成+3價(jià)化合物的是

(　)

A．過量鐵粉與稀硫酸反應(yīng)

B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)

C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱

D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

[解析]　A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe²⁺，B項(xiàng)生成FeS，C項(xiàng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e被氧化為Fe³⁺，D項(xiàng)生成Fe₃O₄。

[答案]　C

1．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

(　)

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應(yīng)的生成物均為FeX₃

B．氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

D．鐵元素位于周期表中第4周期第ⅦA族

[解析]　選項(xiàng)A，氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，可知鐵與Cl₂、Br₂反應(yīng)時(shí)生成FeCl₃、FeBr₃，而與I₂反應(yīng)時(shí)生成FeI₂：2Fe+3Cl₂2FeCl_3,2Fe+3Br₂2FeBr₃，F(xiàn)e+I₂FeI₂，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃，正確；選項(xiàng)C，由于Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂，所以Fe³⁺可將I^－氧化，氫氧化鐵溶于氫碘酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Fe(OH)₃+6HI===2FeI₂+I₂+6H₂O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，鐵屬于過渡元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

[答案]　B

14．(2010年龍巖質(zhì)檢)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________________________，

d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________________。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

[解析]　(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。

(2)b處發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，F(xiàn)e³⁺和SCN^－反應(yīng)使溶液變紅色。

(3)Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

當(dāng)有0.01 mol Cl₂被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。

(4)e處實(shí)驗(yàn)說明氧化性KMnO₄>Cl₂。d處實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl₂>FeCl₃。因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO₄>Cl₂>FeCl₃。

[答案]　(1)2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1∶5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

13．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是________。

(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑、Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為________。

[解析]　(1)(2)(3)由，且Au₂O₃為反應(yīng)物知，Au₂O必為生成物，由在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)有降必有升知，Na₂S₂O₃為反應(yīng)物、Na₂S₄O₆為生成物，由物料守恒得，H₂O為反應(yīng)物，NaOH為生成物。

(4)由Na₂S₂O₃+Cl₂-→H₂SO₄+NaCl+HCl知，Cl₂作氧化劑、Na₂S₂O₃作還原劑。則1 mol Cl₂反應(yīng)得2 mol e^－，1 mol Na₂S₂O₃反應(yīng)失8 mol e^－，由得失電子守恒知，n(Na₂S₂O₃)∶n(Cl₂)＝1∶4。

[答案]　(1)Na₂S₂O₃　H₂O　Na₂S₄O₆　Au₂O　NaOH

(2)　Na₂S₂O₃

12．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)生成物A的化學(xué)式為__________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(3)反應(yīng)中被氧化的元素為________。

(4)H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________________ ___________________________________。

[解析]　(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素守恒原則可知，A的化學(xué)式為KHCO₃。

(2)H₂O₂中O的化合價(jià)為－1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，每生成1 mol NH₃，轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L NH₃的物質(zhì)的量為0.02 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²²。

(3)反應(yīng)中被氧化的元素為C，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)。

[答案]　(1)KHCO₃　(2)2.408×10²²　(3)C(碳)

(4)H₂O₂作氧化劑，還原產(chǎn)物為H₂O，沒有毒性及污染

10．在3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反應(yīng)中，每當(dāng)有3 mol BrF₃參加反應(yīng)時(shí)，被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是

(　)

A．1 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　 B. mol

C．2 mol　 　　　　　　　　　　　　 　　　 D．3 mol

[解析]　在3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反應(yīng)中H₂ -→₂，F(xiàn)₃-→₂，當(dāng)有3 mol BrF₃參加反應(yīng)，H₂O作還原劑，根據(jù)“電子守恒”得2 mol×(0+2)＝n(3－0)，n＝ mol。

[答案]　B

9．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂-→H₂O　IO-→I₂　MnO-→Mn²⁺　HNO₂-→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

(　)

A．H₂O₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．IO

C．MnO　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．HNO₂

[解析]　KI被氧化得到I_2,1 mol KI在反應(yīng)中失去1 mol電子，凡能從I^－奪取電子的物質(zhì)均可作其氧化劑，該題實(shí)際是問，等物質(zhì)的量的氧化劑在反應(yīng)奪取電子多的便符合題意，據(jù)題中所給信息：

H₂O₂-→H₂O　1 mol H₂O₂得2 mol e^－，

IO-→I₂　1 mol IO得5 mol e^－，

MnO-→Mn²⁺　1 mol MnO可得 5 mol e^－，

HNO₂-→NO　1 mol HNO₂得1 mol e^－。

雖然B、C選項(xiàng)中的IO、MnO均可得5 mol e^－，但B中生成物I₂可來自IO和I^－，故得I₂最多者應(yīng)是IO與I^－的反應(yīng)。

[答案]　B

8．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為

(　)

A．+2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+3

C．+4　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+5

[解析]　Fe²⁺→Fe³⁺共失e^－4.8×10^－3 mol，則2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺也應(yīng)得到4.8×10^－3 mol　 e^－，每1 mol[RO(OH)₂]⁺得2 mol e^－ ，其化合價(jià)降低2價(jià)在[RO(OH)₂]⁺中R顯+5價(jià)，則在生成物中R顯+3價(jià)。

[答案]　B