3．現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑)

(　)

A．Al、Mg、Si、Zn　　　　 B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe　 　　　　　　　 D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

[解析]　通過反應①知合金中必須含有排在金屬順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應②知合金中必須含有Si及排在金屬活動順序表H之后的金屬或其他非金屬。

[答案]　D

2．所謂合金就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體。下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是(多選)

(　)

A.Fe　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Zn

C．Ag　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．W

[解析]　若形成合金則需要兩種金屬有共同的熔化狀態(tài)。而B的熔點過低，D的熔點過高，難以與其他金屬形成共熔物(即合金)。

[答案]　BD

1．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

(　)

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同化合物中的化合價均相同

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固態(tài)

[解析]　A不正確，對于變價金屬離子，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe²⁺；B正確，因為金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價；C不正確，有變價金屬元素；D不正確，少數(shù)金屬在常溫下為液態(tài)，如Hg。

[答案]　B

14．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

實驗中甲同學將a g Cu片和12 mL 18 mol·L^－1的濃H₂SO₄放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

(1)請寫出Cu與濃H₂SO₄反應的化學方程式：_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。

裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)____________________________________________________________

____________________________。裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

B中應放置的液體(填字母)：________。

A．飽和Na₂SO₃溶液　 　　　　 B．酸性KMnO₄溶液

C．濃溴水　 　　　　　　　　　　　　 D．飽和NaHSO₃溶液

(2)問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你認為原因是________________________________________________________________________。

足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________。

A．Fe粉　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

C．Ag　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃溶液

(3)實驗中甲同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是________(填名稱)，反應方程式是________________________ ________________________________________________。

[解析]　濃H₂SO₄在與Cu的反應過程中，濃度會逐漸降低，最后不再反應。SO₂可以使品紅溶液褪色，SO₂可以用NaOH溶液吸收，在D的試管口用一團浸有NaOH溶液的棉花團堵住。B裝置的作用是貯氣，所以應盛放飽和NaHSO₃溶液，以降低SO₂的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，應該用氧化劑，單質(zhì)氣體應為O₂。

[答案]　(1)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

品紅溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口　試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升　D

(2)隨著H₂SO₄的消耗以及H₂O的生成，濃H₂SO₄的濃度不斷減小，而稀H₂SO₄與Cu不反應　AD

(3)氧氣　2Cu+2H₂SO₄+O₂===2CuSO₄+2H₂O

13．(2010年廣州調(diào)研)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。

請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_________________ _______________________________________________________。

(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：______________________ __________________________________________________。

[解析]　由D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C分子增加1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：

ANH₃NONO₂HNO₃是可能的，而A與強酸反應時，生成的物質(zhì)也會連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S^2－)：

AH₂SSO₂SO₃H₂SO₄

綜合上面敘述可確定A是(NH₄)₂S。

[答案]　(1)(NH₄)₂S　O₂　H₂O

(2)H₂SO₄　2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O

(3)HNO₃　4NH₃+5O₂高溫、高壓催化劑4NO+6H₂O

12．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl^－、Br^－、I^－，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①___________________________________________________________________；

實驗②___________________________________________________________________；

實驗③___________________________________________________________________；

實驗④___________________________________________________________________；

實驗⑤___________________________________________________________________。

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。

[答案]　(1)①說明可能含有CO或者含有SO因為二者水解均顯堿性�、诳隙ê�有CO，肯定不含SO，因SO₂有刺激性氣味�、劭隙ú缓�有Br^－、I^－，因兩者均能與氯水反應后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色　④肯定含有SO，因BaSO₄不溶于鹽酸�、菘隙ê�有Cl^－，因AgNO₃與Cl^－反應生成的AgCl不溶于稀HNO₃

(2)NO

11．一位同學設(shè)計了下列三個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案一　將無色氣體通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反應后氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。即可證明原無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案二　將無色氣體通入溴水，溴水褪色，將反應后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案三　將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸性KMnO₄溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液褪色、KMnO₄溶液顏色變淺、品紅試液不褪色、石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO₂，又含有CO₂。

試回答上述三個方案中，能證明原無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂的方案是__________。簡述其理由：____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　分析時一要考慮SO₂與CO₂的共性是均能使澄清石灰水變渾濁；二要考慮到二者的區(qū)別，SO₂具有還原性，并能使品紅試液褪色，CO₂不具備這些性質(zhì)；三要考慮能使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO₂，還有H₂S、C₂H₄、C₂H₂等。因此證明既有SO₂又有CO₂的實驗程序一般應為檢驗SO₂存在→除去SO₂→證明SO₂已除盡→證明CO₂存在。符合上述實驗程序的應是方案三。

[答案]　方案三　品紅試液褪色證明含有SO₂，KMnO₄溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO₂已除盡，澄清石灰水變渾濁證明含有CO₂

10．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

(　)

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中

B．SO₂氣體通入新制氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中

D．CO₂氣體通入澄清石灰水中

[解析]　A項中，NaHSO₃能被HNO₃氧化成Na₂SO₄，HNO₃被還原，會產(chǎn)生氣體，則只要加入NaHSO₃就應有氣體產(chǎn)生，圖象錯；B項中，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄，溶液的pH降低，錯誤。C項中，剛一開始發(fā)生：Ba²⁺+HCO+OH^－===BaCO₃↓+H₂O，沉淀從開始就生成，錯誤。D項中，剛一開始的反應為：Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O，后來又發(fā)生：CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂，故D正確。

[答案]　D

9．下圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是

(　)

A．H₂S和濃H₂SO₄　 　　　　　　　　 B．SO₂和NaHCO₃溶液

C．Cl₂和NaHCO₃溶液　 　　　　　 D．Cl₂和氯水

[解析]　關(guān)閉活塞，將四個選項中的物質(zhì)代入驗證。A項中H₂S和濃H₂SO₄反應放出SO₂；D項中的Cl₂通過氯水待飽和后會放出Cl₂，SO₂和Cl₂均能使品紅溶液褪色，故A、D兩項不符合題目要求；打開活塞，C項中的Cl₂會使石蕊試液先變紅后褪色，石灰水不會變渾濁。只有B項符合題意。

[答案]　B

8．(2010年蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研)下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示)，最終肯定有沉淀生成的是(假定實驗過程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象)

(　)

[解析]　CO₂、SO₂均不與CaCl₂溶液反應，一定不會有沉淀，A錯誤；B中有無沉淀取決于NH₃與SO₂的用量多少，不正確；C與B原因相同，不正確；D中Cl₂將SO₂氧化為SO，SO+Ba²⁺===BaSO₄↓，故D正確。

[答案]　D