題目列表(包括答案和解析)

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3.現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量),由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示:Si+2OH+H2O===SiO+2H2↑)

( )

A.Al、Mg、Si、Zn     B.Al、Fe、Zn、Na

C.Al、Na、Cu、Fe          D.Al、Cu、Mg、Si、Mn

[解析] 通過反應①知合金中必須含有排在金屬順序中H之前的金屬和H之后的金屬;由反應②知合金中必須含有Si及排在金屬活動順序表H之后的金屬或其他非金屬。

[答案] D

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2.所謂合金就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體。下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是(多選)

( )

 
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔點/℃
1 535
1 083
419.5
960.8
1 063
3 380
沸點/℃
2 750
2 595
907
2 212
2 707
5 627

A.Fe                      B.Zn

C.Ag                     D.W

[解析] 若形成合金則需要兩種金屬有共同的熔化狀態(tài)。而B的熔點過低,D的熔點過高,難以與其他金屬形成共熔物(即合金)。

[答案] BD

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1.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

( )

A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中的化合價均相同

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固態(tài)

[解析] A不正確,對于變價金屬離子,較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,如Fe2+;B正確,因為金屬元素的原子只具有還原性,故在化合物中只顯正價;C不正確,有變價金屬元素;D不正確,少數(shù)金屬在常溫下為液態(tài),如Hg。

[答案] B

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14.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答:

實驗中甲同學將a g Cu片和12 mL 18 mol·L1的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式:_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。

裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液,當C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)____________________________________________________________

____________________________。裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

B中應放置的液體(填字母):________。

A.飽和Na2SO3溶液       B.酸性KMnO4溶液

C.濃溴水               D.飽和NaHSO3溶液

(2)問題討論:為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解,你認為原因是________________________________________________________________________。

足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________。

A.Fe粉                   B.BaCl2溶液

C.Ag                     D.Na2CO3溶液

(3)實驗中甲同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請問該氣體單質(zhì)是________(填名稱),反應方程式是________________________ ________________________________________________。

[解析] 濃H2SO4在與Cu的反應過程中,濃度會逐漸降低,最后不再反應。SO2可以使品紅溶液褪色,SO2可以用NaOH溶液吸收,在D的試管口用一團浸有NaOH溶液的棉花團堵住。B裝置的作用是貯氣,所以應盛放飽和NaHSO3溶液,以降低SO2的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解,應該用氧化劑,單質(zhì)氣體應為O2。

[答案] (1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

品紅溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口 試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 D

(2)隨著H2SO4的消耗以及H2O的生成,濃H2SO4的濃度不斷減小,而稀H2SO4與Cu不反應 AD

(3)氧氣 2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O

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13.(2010年廣州調(diào)研)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸;當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。

請回答:

(1)A是________,Y是________,Z是________。

(2)當X是強酸時,E是________,寫出B生成C的化學方程式:_________________ _______________________________________________________。

(3)當X是強堿時,E是________,寫出B生成C的化學方程式:______________________ __________________________________________________。

[解析] 由D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,容易聯(lián)想D比C分子增加1個氧原子,則D可能是氧化物,而E為酸,則應為含氧酸,而Y是能提供“O”的物質(zhì),A為正鹽,與堿反應放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸,可推知A可能是銨鹽:

ANH3NONO2HNO3是可能的,而A與強酸反應時,生成的物質(zhì)也會連續(xù)氧化兩次,最后生成含氧酸,則A可能為硫化物(含S2):

AH2SSO2SO3H2SO4

綜合上面敘述可確定A是(NH4)2S。

[答案] (1)(NH4)2S O2 H2O

(2)H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O

(3)HNO3 4NH3+5O2高溫、高壓催化劑4NO+6H2O

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12.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I,為鑒別這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗:

①測得混合液呈堿性;

②加HCl后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;

③加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;

⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗,寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①___________________________________________________________________;

實驗②___________________________________________________________________;

實驗③___________________________________________________________________;

實驗④___________________________________________________________________;

實驗⑤___________________________________________________________________。

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。

[答案] (1)①說明可能含有CO或者含有SO因為二者水解均顯堿性、诳隙ê蠧O,肯定不含SO,因SO2有刺激性氣味、劭隙ú缓蠦r、I,因兩者均能與氯水反應后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色 ④肯定含有SO,因BaSO4不溶于鹽酸、菘隙ê蠧l,因AgNO3與Cl反應生成的AgCl不溶于稀HNO3

(2)NO

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11.一位同學設(shè)計了下列三個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO2,又含有CO2。

方案一 將無色氣體通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,反應后氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。即可證明原無色氣體中既含有SO2,又含有CO2

方案二 將無色氣體通入溴水,溴水褪色,將反應后的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,證明原無色氣體中既含有SO2,又含有CO2

方案三 將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液,最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色、石灰水變渾濁,證明原無色氣體既含有SO2,又含有CO2。

試回答上述三個方案中,能證明原無色氣體中既含有SO2,又含有CO2的方案是__________。簡述其理由:____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析] 分析時一要考慮SO2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁;二要考慮到二者的區(qū)別,SO2具有還原性,并能使品紅試液褪色,CO2不具備這些性質(zhì);三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2,還有H2S、C2H4、C2H2等。因此證明既有SO2又有CO2的實驗程序一般應為檢驗SO2存在→除去SO2→證明SO2已除盡→證明CO2存在。符合上述實驗程序的應是方案三。

[答案] 方案三 品紅試液褪色證明含有SO2,KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO2已除盡,澄清石灰水變渾濁證明含有CO2

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10.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

( )

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B.SO2氣體通入新制氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

[解析] A項中,NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被還原,會產(chǎn)生氣體,則只要加入NaHSO3就應有氣體產(chǎn)生,圖象錯;B項中,發(fā)生:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,溶液的pH降低,錯誤。C項中,剛一開始發(fā)生:Ba2++HCO+OH===BaCO3↓+H2O,沉淀從開始就生成,錯誤。D項中,剛一開始的反應為:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,后來又發(fā)生:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,故D正確。

[答案] D

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9.下圖裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是

( )

A.H2S和濃H2SO4           B.SO2和NaHCO3溶液

C.Cl2和NaHCO3溶液        D.Cl2和氯水

[解析] 關(guān)閉活塞,將四個選項中的物質(zhì)代入驗證。A項中H2S和濃H2SO4反應放出SO2;D項中的Cl2通過氯水待飽和后會放出Cl2,SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色,故A、D兩項不符合題目要求;打開活塞,C項中的Cl2會使石蕊試液先變紅后褪色,石灰水不會變渾濁。只有B項符合題意。

[答案] B

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8.(2010年蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研)下列各組物質(zhì)中,一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),最終肯定有沉淀生成的是(假定實驗過程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象)

( )

 
X
Y
Z
A
CO2
SO2
CaCl2
B
NH3
SO2
BaCl2
C
NH3
CO2
CaCl2
D
Cl2
SO2
BaCl2

[解析] CO2、SO2均不與CaCl2溶液反應,一定不會有沉淀,A錯誤;B中有無沉淀取決于NH3與SO2的用量多少,不正確;C與B原因相同,不正確;D中Cl2將SO2氧化為SO,SO+Ba2+===BaSO4↓,故D正確。

[答案] D

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