2. (2005江蘇高考題)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[針對(duì)訓(xùn)練]

A．基礎(chǔ)訓(xùn)練

1. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_XF_Y表示。10mL A氣體能分解生成15mLO₂和10mLF₂ (同溫、同壓下)。

(1)A的化學(xué)式是__________，推斷時(shí)的依據(jù)是____________。

(2)已知A分子中X個(gè)氧原子呈……O-O-O……鏈狀排列，則A分子的電子式是____________，結(jié)構(gòu)式是____________。

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：　

H₂S：　　　 、NF₃：　　　 、H₂O₂：　 　　、NaOH：　　　　　 、

NaHS：　　　　 、Na₂O₂：　　　　 、FeS₂：　　　　 、CaC₂：　　　 、

NH₄Cl：　　　　 、KCN：　　　 、NaHCO₃：　　　 、HCOOH：　　 、

-OH：　　　 、CH₃COO^-：　　　　 、CH₃^-：　　　 、CH₃⁺：　　　　 。

.[例題解析]

　[例1]　 判斷并寫(xiě)出下列微粒符號(hào)：

　 (1)含18個(gè)電子的陽(yáng)離子_________________________________；

　 (2)含18個(gè)電子的陰離子_________________________________；

　 (3)含18個(gè)電子的化合物分子_____________________　　 ________。

(4) 含18個(gè)電子的單質(zhì)分子　　　　　　　　　　　　　　　　 .

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] AB₂離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB₂分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：

①H₂+B₂ →C　　 ②B₂+X→ Y+AB₂+H₂O　 ③Y+C→ AB₂+Z　 Z有漂白作用

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB₂___________X_________Y_________

(2)用電子式表示AB₂的形成過(guò)程　　　　　　　　　　　 　　　　 ____

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________　　　　　 　　　　　___

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[考題再現(xiàn)]

1．用電子式表示下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的形成過(guò)程：

　　 Na₂O： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

AlF₃： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Mg₃N₂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 N₂：　　　　　　　　　 　、NH₃：　　　　　　　　　　　　

　 CS₂：　　　　　　　　　 、BF₃：　　　　　　　　　　　　　

　 CCl₄：　　　　　　　　　　　 、PCl₃：　　　　　　　　　　　

PCl₅：　　　　　　　　　　 、H₃O⁺：　　　　　　　　　　　　　 。

4．配位鍵：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)形成過(guò)程(以NH₄⁺為例)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)形成配位鍵的條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)配位鍵屬于　　　 鍵，但在指出物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型時(shí)必須單獨(dú)指出。

*5．金屬鍵：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，金屬的熔沸點(diǎn)就　　　 ，硬度就　　　 。

3.共價(jià)鍵：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)形成過(guò)程(以CO₂為例)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.離子鍵：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)形成過(guò)程(以MgCl₂為例)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.化學(xué)鍵：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)種類(lèi)：　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　 。

19.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)論斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　 )

　 A.

　 B.

　 C. 元素周期表中VA族所有元素的原子

　 D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子

18.某元素A能形成氣態(tài)氫化物H_xA，它的水溶液能和CaCO₃反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)中H_xA和CaCO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1，測(cè)得H_xA氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.629g/L。試確定：

(1)x值；

(2)A的相對(duì)原子質(zhì)量和名稱(chēng)；

(3)H-A鍵是否是極性鍵?H_xA是否是極性分子?

D．奧賽一瞥