題目列表(包括答案和解析)
3.溫度為T℃,壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下,某密閉容器下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+ B(g)3C(?),測得此時(shí)c(A)=0.022 mol·L-1;壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa,第二次達(dá)到平衡時(shí),測得c(A)=0.05 mol·L-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強(qiáng)增大到4.04×107Pa,第三次達(dá)到平衡時(shí),測得c(A)=0.75 mol·L-1;則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是
A.C為非氣態(tài) B.C為氣態(tài)
C.第二次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài) D.第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)
答案 D
命題意圖:考察學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)的理解,對(duì)等效平衡的應(yīng)用。
思路點(diǎn)撥:以第一次的平衡為參照,然后在改變壓強(qiáng)的條件下,假設(shè)平衡還沒有移動(dòng),則c(A)=0.044 mol·L-1,而實(shí)際上c(A)=0.05 mol·L-1說明平衡逆向移動(dòng)了,說明此時(shí)C為氣態(tài),由此同樣可以判斷第三次改變壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)了,只能是在4.04×107Pa壓強(qiáng)下C轉(zhuǎn)變?yōu)榉菤鈶B(tài)。
2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):HCOO-+H+ HCOOH
B.硫化鈉的第一步水解:S2-+2H2O H2S+2OH-
C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng):Ba2++SO BaSO4↓
D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
答案A
命題意圖:考察了鹽的水解離子方程式的書寫,以及鹽的水解實(shí)質(zhì)。
思路點(diǎn)撥:B答案鹽的水解特點(diǎn)是可逆的,多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,應(yīng)寫成:S2-+H2O
⇋ HS-+ OH-; C答案未注意醋酸是弱酸,硫酸中的H+也參予了反應(yīng),應(yīng)寫成:2CH3COO-+Ba2++2H++SO BaSO4↓+2CH3COOH; D答案是沒有注意Mg(OH)2
的難溶性,應(yīng)生成Mg(OH)2 和CaCO3
的沉淀,應(yīng)寫成:2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3- CaCO3↓+2H2O
+Mg(OH)2↓
1. 制H2O2過程中,先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸。
陰極:2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后過二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O-→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O-→H2SO4+H2O2,則要制得1mol H2O2,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為( )
A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol
答案 D
命題意圖:考察學(xué)生對(duì)電解池的掌握,充分理解在電池中的氧化還原的實(shí)質(zhì)即得失電子守恒。
思路點(diǎn)撥:由條件可知,H2S2O8~2e-~ H2SO5~ H2O2 由這個(gè)關(guān)系式可知D正確
10.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃燒電池,電解質(zhì)是20%-30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。
正極:_______________,負(fù)極:____________________。
(3)右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是__________。
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_____L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是,是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
|
填寫下列空白:
(1)B的結(jié)論簡式為:____________________________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為:___________________________。
(3)A 有多種同分異構(gòu)體,寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____
_______________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________。
(5)B與銀氨溶液反應(yīng)生成C的實(shí)驗(yàn)中,試管內(nèi)壁沒有得到光亮如鏡的物質(zhì),而是得到黑色沉淀,可能原因是_________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
9.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)時(shí),對(duì)“NO2能否支持燃燒”這個(gè)問題很感興趣,他們決定自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案:向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱,當(dāng)燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生后,將燃著的木條伸入燒羨慕中,發(fā)現(xiàn)木條熄滅。由此他們得出“NO2不能支持燃燒”的結(jié)論。
甲組同學(xué)所得的結(jié)論一定正確嗎?請(qǐng)你說明理由:_________________________________
_________________________________________________________________________。
(2)乙組同學(xué)通過查閱資料得知,一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱時(shí)也能產(chǎn)生NO2氣體,如:2Cu(NO3)2?2CuO↑+4NO2↑+ O2↑,2AgNO3?2Ag+2NO2↑+ O2↑。他們根據(jù)此原理設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(加熱、夾持儀器未畫出),并分別用Cu(NO3)2和AgNO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)當(dāng)紅棕色氣體進(jìn)入集氣瓶中,帶火星的木炭均能復(fù)燃,乙組同學(xué)由此得出“NO2能支持燃燒”的結(jié)論。
①老師認(rèn)為上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論是不可靠的,你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中選用的反應(yīng)物是_______,其結(jié)論不可靠的原因是__________________________________。
②運(yùn)用該實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),造成的不良后果是________________________________。
(3)丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)一個(gè)用較為純凈的NO2氣體(無O2)來探究“NO2能否支持燃燒”的實(shí)驗(yàn)。
①丙組同學(xué)制取NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。
②下圖是該組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取并收集較純凈的NO2氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒃撗b置補(bǔ)充完整,并注明補(bǔ)充裝置中所用試劑。
8.已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示:
(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì),D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。圖示中的離子方程式為___________________________。
(2)若C是一種四原子分子,分子中四個(gè)原子在一條直線上;A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO3和H2O,則C的電子式為____________,B的化學(xué)式為____________。
(3)若C是元素M的氣態(tài)氫化物,且C能與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E;B是一種正鹽,與E含有相同的陽離了;D不溶于稀硝酸。則A的化學(xué)式為______,B的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。
7.在常溫下,將a1 mol b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mol b2 mol·L-1的NaOH溶液中。下列結(jié)論正確的是
A.如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.如果混合溶液的pH<7,則a1b1=a2b2
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,則b1>b2
6.在一固定體積的密閉容器中,充入2mol A和1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為ω%,若維持容器容積和溫度不變,以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為ω%。平衡后若縮小容器體積,C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)ω%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量和正反應(yīng)速率v正隨壓強(qiáng)P的變化,一定符合的是
|
5.往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成一氧化氮?dú)怏w448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
A.0.02mol B.0.08ml C.0.10mol D.0.16mol
4.下列在指定溶液中的各組離子中能夠大量共存的是
A.無色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B.pH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、Cl-
C.pH=1的溶液中:Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D.水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中,F(xiàn)e3+、SO42-、SCN-、K+
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com