2．(2009·四川理綜，11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是(　)

A．c＝　 　 B．p＝m+　 C．n＝m+17Vc　 　　　 D.m<p<m

解析：根據(jù)題意，反應過程如下：

A項，根據(jù)電子守恒關系可列出×2＝V·10^－3·c；B項，p＝m+×16；D項，極端假設法,若p g固體全為MgO，則質(zhì)量為m g；若p g物質(zhì)全為Al₂O₃，則質(zhì)量為 m g，實際應為兩者之間；C項應為n＝m+17V·10^－3·c。

答案：C

1．(2009·北京理綜，8)下列敘述正確的是(　)

A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

解析：A項，BaCO₃、BaSO₃都與H⁺反應，不可能存在于強酸性環(huán)境中；B項，加Cu(NO₃)₂固體后會發(fā)生：3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O的離子反應，銅粉會溶解；C項，發(fā)生的反應依次為：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH，Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O；D項，Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成Cu－Zn原電池，會加速產(chǎn)生H₂的速率。

答案：C

20.隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地

開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實

驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)+3H₂(g)　 　 CH₃OH(g)+H₂O(g)；

ΔH=-49.0 kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=　　mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為

________________________________________________________________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　。

A．升高溫度　 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離　 D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂，某種

電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料，已知該反應的陽極

反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為

________________________________________________________________________。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C+O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)來消除CO的污染，請你判斷

是否可行并說出理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：本題綜合考查了化學反應速率、化學平衡和電化學知識，氫氣的反應速率可根

據(jù)圖象計算，根據(jù)化學平衡常數(shù)的表示方法知K＝，利用平衡移動原

理分析的變化情況，利用電化學原理分析即可。

答案：(1)①0.225　②�、跜D　(2)2CO₂+4e^－+2H₂O===2CO+4OH^－

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行

19．如下圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器容積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A(？)+B(？)xC(g)；ΔH<0

平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為y mol。

(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x＝________，y＝________；

(2)如圖Ⅱ，在容積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(其他條件相同)，測得反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ(t₀時達平衡)，平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系(仿照情形①、可不填滿)：

解析：(1)設平衡時生成C為nx mol，根據(jù)反應可得平衡時A為(2－2n)mol，B為(2－n)mol，nx＝y。則有：(2－2n)∶(2－n)∶nx＝1∶3∶4，解得n＝0.8，x＝2，y＝1.6。

(2)當A、B均為氣體時，該反應的正反應為氣體體積減小的反應，恒壓比恒容更有利于反應向右進行，故平衡時C的物質(zhì)的量z<y，此時結(jié)合圖像Ⅲ可知M(C)＝M(A)+M(B)，但因M(A)值不確定，所以無法確定M(B)與M(C)相對大�。划擜不是氣體，B為氣體時，該反應正反應為氣體體積增大的反應，Ⅰ中保持恒壓，而Ⅱ保持恒容，所以反應Ⅰ中壓強會小于Ⅱ中壓強，所以Ⅰ中保持恒壓比Ⅱ中保持恒容更有利于反應向右進行，故平衡時C的量z<y，此時只有B、C兩種氣體，由圖像Ⅲ可知由B生成C，氣體平均分子量增大，故M(B)<M(C)；因為開始時氣體的平均相對分子質(zhì)量不為0，故不存在A、B均為非氣體的情況。

答案：(1)2　1.6

(2)

18. 在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如次啊圖所示：

完成下列問題：

(1)該反應的化學方程式為________________________________。

(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為________。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是(　)

A．增大壓強　 　　　 B．降低溫度

C．加入催化劑　 　　　　　 D．增加A的物質(zhì)的量

解析：(1)從前2 min看，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應為反應物；C、D的物質(zhì)的量增加，應為生成物。故方程式為4A+5B6C+4D。

(2)前2 min時，V(A)＝＝0.1 mol·L^－1·min^－1從圖像看，2-3 min時的圖像斜率變大，說明化學反應速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大反應速率，降低溫度減小反應速率。增加A的用量，雖能加快反應速率，但圖像要產(chǎn)生突變。

答案：(1)4A+5B6C+4D

(2)0.1 mol·L^－1·min^－1　AC

17．某溫度時，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖

所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________；

(2)反應開始至2 min末，X的反應速率為__________；

(3)該反應是由________開始反應的。(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)

解析：(1)在時間為“0 min”時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、1.2 mol、2.0 mol，在

時間為“3 min”時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0 mol、1.0 mol、1.6 mol，在0-3 min

內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為：0.6 mol(增加)、0.2 mol(減少)、0.4 mol(減少)。即X、

Y、Z變化的物質(zhì)的量之比為：n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝3∶1∶2。根據(jù)各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之

比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，得到化學方程式為：2Z+Y₃X。

(2)在時間為“0 min”和“2 min”時，X的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.8 mol。即在0-2 min

內(nèi)X增加的物質(zhì)的量為0.4 mol。故X的反應速率為：v(X)＝＝0.067 mol/(L·min)。

(3)由于圖中X、Y、Z三條曲線均未通過原點，故可斷定該反應是由正、逆反應同時開始反

應的。

答案：(1)2Z+Y3X　(2)0.067 mol/(L·min)　(3)正、逆反應同時

16．某化學反應2A　 　 B+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·(L·min)^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______mol/L，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃____v₁(填“＞”“＝”或“＜”)，且c₃____1.0 mol/L(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)v(A)＝＝0.013 mol·(L·min)^－1

(2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c₂＝1.0 mol/L，又因?qū)嶋H反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑。

(3)對比實驗3與實驗1可知，從10 min至20 min，實驗1的A的濃度變化值為0.13 mol/L，而實驗3的A的濃度變化值為0.17 mol/L，這說明了v₃＞v₁。又知從0 min到10 min，A的濃度的變化值應大于0.17 mol/L，即c₃＞(0.92+0.17) mol/L＝1.09 mol/L。

(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗④中A進行的程度大，即溫度越低，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應為放熱反應。

答案：(1)0.013　(2)1.0　催化劑　(3)＞　＞　(4)放熱　溫度升高時，平衡向左移動

15. 加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1 g·mL^－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是______________。

(2)放出一半氣體所需的時間為______________。

(3)反應放出氣體所需時間為______________。

(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為________。

(5)解釋反應速率變化的原因______________________________________。

(6)計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量的濃度_________________________________。

(7)求反應到2 min時，H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)_______________________________。

解析：根據(jù)V-t圖像知，反應進行至1 min時，放出O₂的體積為30 mL，反應進行至2 min時，放出O₂的體積為45 mL，反應進行至4 min時，放出O₂的體積達最大值60 mL；由V-t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應速率逐漸減小，這是因為隨著反應的進行，c(H₂O₂)逐漸降低，反應速率逐漸變小；根據(jù)：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，由V(O₂)＝60 mL，則n(H₂O₂)＝×2＝0.005 4 mol，所以H₂O₂的起始物質(zhì)的量濃度為＝0.107 mol/L，反應進行至2 min時，V(O₂)＝45 mL，消耗H₂O₂的物質(zhì)的量為×2＝0.004 mol，剩余H₂O₂的物質(zhì)的量為0.005 4 mol－0.004 mol＝1.40×10^－3 mol。

所以w(H₂O₂)＝＝0.086%。

答案：(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A　(5)隨著反應的進行，c(H₂O₂)逐漸降低，反應速率逐漸變慢　(6)0.107 mol/L　(7)0.086%

14．向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t

的變化如圖所示。下列說法正確的是(　)

A．x不可能等于2

B．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)(平衡常數(shù)K只隨溫度變化

而變化)

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中c(A)＝1.56 mol/L

解析：本題考查化學平衡問題。由題意可知，甲容器可看作在乙容器的基礎上加壓，

由坐標系中數(shù)據(jù)可知，先達到平衡的是甲，甲中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是61%，乙中A物質(zhì)

的轉(zhuǎn)化率是50%，所以增大壓強，平衡向正方向移動，x只能為1，A正確；平衡常數(shù)

K只隨溫度變化而變化，相同溫度下，K(甲)＝K(乙)，B錯誤；該反應正方向是放熱反

應，將乙容器溫度升高，平衡向逆方向移動，反應物的體積分數(shù)增大，生成物的體積

分數(shù)減小，不可能與甲相同，C錯誤；向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，壓強增大，

平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時甲容器中A的總濃度0.78

mol/L<c(A)<1.56 mol/L，D不正確。

答案：A

13．CaCO₃與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(　)

A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大

B．反應速率先增大后減小

C．反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO₂的平均反應速率為前2 min的2倍

解析：首先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.1 mol CO₂，第二個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.2 mol CO₂，第三個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.05 mol CO₂，反應速率先增大后減�。幌仍龃笫怯捎诜磻�放熱，使溶液溫度升高，導致反應速率增大，4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過計算知，A項錯誤，應該是2 min-4 min的平均速率最大。

答案：A