1.生成的CO₂的物質(zhì)的量小于消耗的O₂的物質(zhì)的量的情況

例11.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O₂，產(chǎn)生二倍于其體積的CO₂，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)

A．C₂H₄　 B．C₂H₅OH　 C．CH₃CHO　 D．CH₃COOH

解析：產(chǎn)生的CO₂與耗氧量的體積比為2：3，設該有機物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機物可以是A，從耗氧量相當?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。

3.液態(tài)有機物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的。

例10：取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。 則：3.4ɡ醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為___________。

解析：設3.40ɡ醇中含H、O原子的物質(zhì)的量分別為x和y 則:

　　　 x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol^-1×12ɡ·mol^-1　 ……方程①

　　　 x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol^-1　　　　　　　 ……方程②

⑴、⑵聯(lián)解可得:x=0.300mol　 y=0.100mol 進而求得原子個數(shù)比。

答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；

該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為 5∶12∶4

2.氣態(tài)烴(C_xH_y)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可。

例9.120℃時,1體積某烴和4體積O₂混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是

(A)1　　 　(B)2 　(C)3 　(D)4

解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可答案：D

例11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH₄　 C₂H₄ (B)CH₄　 C₃H₆ (C)C₂H₄　 C₃H₄　　 (D)C₂H₂　 C₃H₆

答案：B、D

1.氣態(tài)烴(C_xH_y)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關

①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=

③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=

規(guī)律6：有機物完全燃燒時,若生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。例6.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結論是

A．該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1 　　　

B．分子中C:H原子個數(shù)比為1:2

C．有機物必定含O　　 　　　　　　　　　　　　

D．無法判斷有機物是否含O

答案：B、D

例7.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1)，此烴可能是

A．烷烴 B．單烯烴　 C．炔烴　　 D．苯的同系物

答案：C

例8.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．答案：C₂H₆O(乙醇)

規(guī)律4.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H₂O或CO₂的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H₂O)_n或CxHy·(CO₂)_m或CxHy·(H₂O)_n·(CO₂)_m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。

規(guī)律5.有機物完全燃燒時生成的CO₂或H₂O的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO₂或H₂O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。

例3.相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是

A．C₃H₄和C₂H₆ 　　　　　　　　B．C₃H₆和C₃H₈O

C．C₃H₆O₂和C₃H₈O　 　　　　　　D．C₃H₈O和C₄H₆O₂

解析：A中C₃H₄的耗氧量相當于C₂H₈,B、C、D中的C₃H₈O可改寫為C₃H₆·(H₂O),C中的C₃H₆O₂可改為C₃H₂·(H₂O)₂,D中的C₄H₆O₂可改為C₃H₆·(CO₂),顯然答案為B、D。

例4.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO₂，則X與Y之和可能是

A．X+Y=5　　 　B．X+Y=7　　 C．X+Y=11　 　 D．X+Y=9

例5：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù)) ( )

A.8n　　　　　　 B.14n　　　　　 C.18n　　　　　　 D.44n

解析: A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù),即答案A. 如果A和B的分子組成相差若干個H₂O或CO₂ ,耗氧量也不變，即分別對應答案C和D。

規(guī)律1.烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.

規(guī)律2.有機物完全燃燒時生成的CO₂或H₂O的物質(zhì)的量一定，則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO₂或H₂O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)相同。

規(guī)律3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構體 或 ⑵最簡式相同

例1.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是　　

A．50g乙醇和50g甲醚 　　B．100g乙炔和100g苯

C．200g甲醛和200g乙酸　 D．100g甲烷和100g乙烷

解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡式相同，所以答案為D。

例2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO₂的質(zhì)量也一定，不符合上述要求的是

A．甲烷、辛醛　 B．乙炔、苯乙烯　　 C．甲醛、甲酸甲酯　 　D．苯、甲苯

解析：混合物總質(zhì)量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO₂的質(zhì)量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分數(shù)相同。B、C中的兩組物質(zhì)的最簡式相同，碳的質(zhì)量分數(shù)相同，A中碳的質(zhì)量分數(shù)也相同，所以答案為D。

23、現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中

甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol;

乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝ 2　 mol；

丙：n(CO₂) ＝ n(H₂)＝1mol　 n[H_2,O(g)]＝1 mol.

達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(　　 )

A、乙＞甲＞丙　 B、甲＞丙＞乙 　C、乙＞丙＞甲 　D、甲＞乙＞丙　 　

22、在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(氣)+5Q(氣)4X(氣)+nY(氣)。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是(　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、2　 　B、3　 C、4　 　 D、5

21、將氣體A₂和B₂等物質(zhì)的量注入容積為1L的密閉容器中反應生成C，平衡時測得c(A₂)=0.58mol/L，則c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，則C的化學式為(　 )

A．AB₂　 　　B．A₂B₄　　　 C．AB　　 D．A₂B