題目列表(包括答案和解析)
1.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況
例11.某有機物的蒸氣完全燃燒時,需要三倍于其體積的O2,產(chǎn)生二倍于其體積的CO2,則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)
A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH
解析:產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2:3,設該有機物為1mol,則含2mol的C原子,完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣,剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗,所以氫原子為4mol,即該有機物可以是A,從耗氧量相當?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。
3.液態(tài)有機物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為:氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的。
例10:取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。 則:3.4ɡ醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____; H______; O_______;該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為___________。
解析:設3.40ɡ醇中含H、O原子的物質(zhì)的量分別為x和y 則:
x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1 ……方程①
x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol-1 ……方程②
⑴、⑵聯(lián)解可得:x=0.300mol y=0.100mol 進而求得原子個數(shù)比。
答案:C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol;
該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為 5∶12∶4
2.氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可。
例9.120℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度,壓強體積不變,該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
解析:要使反應前后壓強體積不變,只要氫原子個數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可答案:D
例11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
答案:B、D
1.氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關
①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0
②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=
③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=
規(guī)律6:有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b,該有機物是否存在氧原子,有幾個氧原子,還要結合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。例6.某有機物在氧氣中充分燃燒,生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1,由此可以得出的結論是
A.該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1
B.分子中C:H原子個數(shù)比為1:2
C.有機物必定含O
D.無法判斷有機物是否含O
答案:B、D
例7.某烴完全燃燒后,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1),此烴可能是
A.烷烴 B.單烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物
答案:C
例8.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,該有機物對氫氣的相對密度為31.試求該有機物的分子式.答案:C2H6O(乙醇)
規(guī)律4.比較判斷耗氧量的方法步聚:①若屬于烴類物質(zhì),根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多,耗氧量越多直接比較;若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少,則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物,先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式,即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。
規(guī)律5.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定,則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定;若混合物總物質(zhì)的量一定,不論按何種比例混合,完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變,則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。
例3.相同物質(zhì)的量的下列有機物,充分燃燒,消耗氧氣量相同的是
A.C3H4和C2H6 B.C3H6和C3H8O
C.C3H6O2和C3H8O D.C3H8O和C4H6O2
解析:A中C3H4的耗氧量相當于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改為C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6·(CO2),顯然答案為B、D。
例4.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2,則X與Y之和可能是
A.X+Y=5 B.X+Y=7 C.X+Y=11 D.X+Y=9
例5:有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù)) ( )
A.8n B.14n C.18n D.44n
解析: A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù),即答案A. 如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2 ,耗氧量也不變,即分別對應答案C和D。
規(guī)律1.烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.
規(guī)律2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定,則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)一定;若混合物總質(zhì)量一定,不論按何種比例混合,完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變,則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)相同。
規(guī)律3.燃燒時耗氧量相同,則兩者的關系為:⑴同分異構體 或 ⑵最簡式相同
例1.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是
A.50g乙醇和50g甲醚 B.100g乙炔和100g苯
C.200g甲醛和200g乙酸 D.100g甲烷和100g乙烷
解析:A中的乙醇和甲醚互為同分異構體,B、C中兩組物質(zhì)的最簡式相同,所以答案為D。
例2.下列各組混合物中,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定,不符合上述要求的是
A.甲烷、辛醛 B.乙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯
解析:混合物總質(zhì)量一定,不論按什么比例混合,完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量保持不變,要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分數(shù)相同。B、C中的兩組物質(zhì)的最簡式相同,碳的質(zhì)量分數(shù)相同,A中碳的質(zhì)量分數(shù)也相同,所以答案為D。
23、現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器,都進行下列反應:CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反應所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中
甲:n(CO2) = n(H2) = 1 mol;
乙:n(CO2)=1 mol, n(H2)= 2 mol;
丙:n(CO2) = n(H2)=1mol n[H2,O(g)]=1 mol.
達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是( )
A、乙>甲>丙 B、甲>丙>乙 C、乙>丙>甲 D、甲>乙>丙
22、在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應:2R(氣)+5Q(氣)4X(氣)+nY(氣)。反應完全后,容器溫度不變,混和氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中的n值是( )
A、2 B、3 C、4 D、5
21、將氣體A2和B2等物質(zhì)的量注入容積為1L的密閉容器中反應生成C,平衡時測得c(A2)=0.58mol/L,則c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,則C的化學式為( )
A.AB2 B.A2B4 C.AB D.A2B
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