題目列表(包括答案和解析)
13.用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液,在電路中通過0.5 mol電子后,調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解,電路中通過了1 mol電子,此時(shí)溶液中c(H+)為(假設(shè)體積不變)( )
A.1.5 mol/L B.0.75 mol/L C.0.5 mol/L D.0.25 mol/L
解析:調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式如下:
故電路中轉(zhuǎn)移的1.5 mol電子中,只有1 mol由OH-放電產(chǎn)生,即消耗的n(OH-)=1 mol,即溶液中積累的n(H+)=1 mol,則c(H+)=0.5 mol/L。
答案:C
12.下圖裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色,下列說法中正確的是( )
A.X是正極,Y是負(fù)極
B.X是負(fù)極,Y是正極
C.CuSO4溶液的pH值逐漸增大
D.CuSO4溶液的pH值保持不變
解析:b極區(qū)附近溶液呈紅色,則b極附近c(OH-)增大,則c(H+)減小,所以b極反應(yīng)為2H++2e-―→H2↑,而此反應(yīng)為還原反應(yīng),為電解池的陰極反應(yīng),則y為電源的負(fù)極,x為電源的正極,A選項(xiàng)正確;B選項(xiàng)錯(cuò)誤。左池電解總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,pH值減小。
答案:A
11. 用惰性電極電解V mL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間,陰極有W g金屬析出,溶液的pH從6.5變?yōu)?.0(體積變化可忽略不計(jì))。析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量( )
A. B. C.2×105W/V D.1×105W/V
解析:計(jì)算關(guān)系式:M - 2H+
Mr g 2 mol
W g 10-2 mol/L× L
Mr=×1 000,化簡得:Mr=。
答案:C
10.下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是( )
A.a(chǎn)為正極、b為負(fù)極
B.c為陰極、d為陽極
C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變
解析:從電流方向可以判斷電源中a 為正極,b為負(fù)極;因此電解池中c為陽極,d為陰極。電解過程中,陰極上H+得電子,放出H2,電極質(zhì)量不變,陽極上Cl-失電子,得到Cl2,氯離子濃度減小。
答案:A
9.如下圖所示,在一U型管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液,通直流電,一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的“彩虹”,則U型管內(nèi)的溶液可能為( )
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液
C.CuSO4溶液 D.Na2SO4溶液
解析:“倒立的彩虹”,一端顯紅色(酸性),一端顯藍(lán)色(堿性),中間顯紫色(中性),電解的是水,那么只有D項(xiàng)符合題意。
答案:D
8.用質(zhì)量均為100 g的銅作電極,電解硝酸銀溶液,電解一段時(shí)間后,兩電極的質(zhì)量差為28 g,此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為( )
A.陽極100 g,陰極128 g B.陽極93.6 g,陰極121.6 g
C.陽極91.0 g,陰極119.0 g D.陽極86.0 g,陰極114.0 g
解析:Cu作電極電解AgNO3溶液時(shí),電極反應(yīng)式如下:陽極:Cu-2e-―→Cu2+,
陰極:2Ag++2e-―→2Ag
設(shè):陽極溶解Cu的物質(zhì)的量為n,陰極析出的Ag的物質(zhì)的量則為2n,據(jù)題意:
(2n×108+100 g)-(100 g-64n)=28 g,n=0.1 mol
故陽極質(zhì)量為:100 g-6.4 g=93.6 g,陰極質(zhì)量為:100 g+21.6 g=121.6 g。
答案:B
7.用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí),下圖的電解過程變化曲線合理的是( )
解析:陰離子放電順序Cl->OH-,陽離子放電順序H+>Al3+,因此電解AlCl3溶液實(shí)質(zhì)是電解溶質(zhì)AlCl3和溶劑水,電解方程式為:2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
電解前,由于Al3+水解,溶液呈酸性,隨著電解進(jìn)行,c(Al3+)減小,pH升高。但生成的Al(OH)3是難溶物質(zhì),故pH不可能大于7。電解過程中,Al(OH)3沉淀量逐漸增加,AlCl3完全電解后,沉淀量保持不變。
答案:D
6.用石墨作電極,分別電解下列各物質(zhì)的溶液①CuCl2、贑uSO4 ③NaBr、躈aNO3、蓰}酸、轍2SO4 ⑦KOH。其中只有水被電解的有( )
A.①②⑤ B.③④⑥⑦ C.④⑥⑦ D.③⑤⑥⑦
解析:只有水被電解即是在陰極上H+放電(溶液中陽離子是較活潑的金屬離子),在陽極上OH-放電(溶液中含有含氧酸根離子或F-。)
答案:C
5.電解84.7 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液(密度為1.18 g·cm-3),過一段時(shí)間后,電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%(用石墨為電極),這是因?yàn)? )
A.溶質(zhì)增加了3.5 g B.有1.5 mol水被電解
C.在陽極生成2 g H2 D.在陽極生成16 g O2
解析:電解NaOH溶液實(shí)際上是電解水,通過計(jì)算可知電解了1 mol水,因而在陽極生成16 g氧氣。
答案:D
4. 能用電解原理說明的問題是( )
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能、陔娊馐腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn) ⑤任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤
解析:從能量角度看,電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程,故①對(duì)②錯(cuò);電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程,必然伴隨著兩個(gè)電極上氧化-還原反應(yīng)的發(fā)生,同時(shí)生成新的物質(zhì),故③、⑤對(duì);某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理供給電能也可以實(shí)現(xiàn),故④對(duì)。所以D選項(xiàng)符合題意。
答案:D
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