13．用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO₄溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時(shí)溶液中c(H⁺)為(假設(shè)體積不變)(　)

A．1.5 mol/L　 　B．0.75 mol/L 　C．0.5 mol/L 　D．0.25 mol/L

解析：調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式如下：

故電路中轉(zhuǎn)移的1.5 mol電子中，只有1 mol由OH^－放電產(chǎn)生，即消耗的n(OH^－)＝1 mol，即溶液中積累的n(H⁺)＝1 mol，則c(H⁺)＝0.5 mol/L。

答案：C

12．下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是(　)

A．X是正極，Y是負(fù)極

B．X是負(fù)極，Y是正極

C．CuSO₄溶液的pH值逐漸增大

D．CuSO₄溶液的pH值保持不變

解析：b極區(qū)附近溶液呈紅色，則b極附近c(OH^－)增大，則c(H⁺)減小，所以b極反應(yīng)為2H⁺+2e^－―→H₂↑，而此反應(yīng)為還原反應(yīng)，為電解池的陰極反應(yīng)，則y為電源的負(fù)極，x為電源的正極，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)錯(cuò)誤。左池電解總反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，pH值減小。

答案：A

11. 用惰性電極電解V mL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間，陰極有W g金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0(體積變化可忽略不計(jì))。析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量(　)

A.　 　B. 　C．2×10⁵W/V　 　D．1×10⁵W/V

解析：計(jì)算關(guān)系式：M　-　2H⁺

　 M_r g　 2 mol

　 W g　 10^－2 mol/L× L

M_r＝×1 000，化簡得：M_r＝。

答案：C

10．下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是(　)

A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極

B．c為陰極、d為陽極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

解析：從電流方向可以判斷電源中a 為正極，b為負(fù)極；因此電解池中c為陽極，d為陰極。電解過程中，陰極上H⁺得電子，放出H₂，電極質(zhì)量不變，陽極上Cl^－失電子，得到Cl₂，氯離子濃度減小。

答案：A

9．如下圖所示，在一U型管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的“彩虹”，則U型管內(nèi)的溶液可能為(　)

A．NaCl溶液　 　　　　　　　　 B．NaOH溶液

C．CuSO₄溶液　 　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄溶液

解析：“倒立的彩虹”，一端顯紅色(酸性)，一端顯藍(lán)色(堿性)，中間顯紫色(中性)，電解的是水，那么只有D項(xiàng)符合題意。

答案：D

8．用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為(　)

A．陽極100 g，陰極128 g　 　　　　　 B．陽極93.6 g，陰極121.6 g

C．陽極91.0 g，陰極119.0 g　 　　　　　　　 D．陽極86.0 g，陰極114.0 g

解析：Cu作電極電解AgNO₃溶液時(shí)，電極反應(yīng)式如下：陽極：Cu－2e^－―→Cu²⁺，

陰極：2Ag⁺+2e^－―→2Ag

設(shè)：陽極溶解Cu的物質(zhì)的量為n，陰極析出的Ag的物質(zhì)的量則為2n，據(jù)題意：

(2n×108+100 g)－(100 g－64n)＝28 g，n＝0.1 mol

故陽極質(zhì)量為：100 g－6.4 g＝93.6 g，陰極質(zhì)量為：100 g+21.6 g＝121.6 g。

答案：B

7．用石墨作電極電解AlCl₃溶液時(shí)，下圖的電解過程變化曲線合理的是(　)

解析：陰離子放電順序Cl^－>OH^－，陽離子放電順序H⁺>Al³⁺，因此電解AlCl₃溶液實(shí)質(zhì)是電解溶質(zhì)AlCl₃和溶劑水，電解方程式為：2AlCl₃+6H₂O2Al(OH)₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑

電解前，由于Al³⁺水解，溶液呈酸性，隨著電解進(jìn)行，c(Al³⁺)減小，pH升高。但生成的Al(OH)₃是難溶物質(zhì)，故pH不可能大于7。電解過程中，Al(OH)₃沉淀量逐漸增加，AlCl₃完全電解后，沉淀量保持不變。

答案：D

6．用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液①CuCl₂�、贑uSO₄　③NaBr�、躈aNO₃�、蓰}酸�、轍₂SO₄　⑦KOH。其中只有水被電解的有(　)

A．①②⑤　 B．③④⑥⑦　 C．④⑥⑦　 D．③⑤⑥⑦

解析：只有水被電解即是在陰極上H⁺放電(溶液中陽離子是較活潑的金屬離子)，在陽極上OH^－放電(溶液中含有含氧酸根離子或F^－。)

答案：C

5．電解84.7 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液(密度為1.18 g·cm^－3)，過一段時(shí)間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%(用石墨為電極)，這是因?yàn)?　)

A．溶質(zhì)增加了3.5 g　 　　　　　　　　　　 B．有1.5 mol水被電解

C．在陽極生成2 g H₂　 　　　　　　　　 D．在陽極生成16 g O₂

解析：電解NaOH溶液實(shí)際上是電解水，通過計(jì)算可知電解了1 mol水，因而在陽極生成16 g氧氣。

答案：D

4.　 能用電解原理說明的問題是(　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能�、陔娊馐腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成電能　③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)　⑤任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A．①②③④　 B．②③⑤　 C．③④　 D．①③④⑤

解析：從能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，故①對(duì)②錯(cuò)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，必然伴隨著兩個(gè)電極上氧化-還原反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)生成新的物質(zhì)，故③、⑤對(duì)；某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理供給電能也可以實(shí)現(xiàn)，故④對(duì)。所以D選項(xiàng)符合題意。

答案：D