題目列表(包括答案和解析)
9、(2011延慶11.)關于圖中各裝置的敘述不正確的是
A.裝置①中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯
C.裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數相同時,消耗負極材料的物質的量不相同
D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
8、(2011延慶10.)下列實驗或圖表的結論或解釋正確的是
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實驗或圖表 |
結論或解釋 |
A |
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 |
鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點 |
B |
某CH3COOH和CH3COONa組成的酸性溶液中,加入一定量氨水 |
c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
C |
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該反應熱化學方程式為 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol |
D |
鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸 |
鐵與濃硫酸不反應 |
7、(2011石景山-12.關于下列各圖的敘述,正確的是
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol-1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫
至t2℃時,溶質的質量分數B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
6、(2011豐臺9)為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是
A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處
B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率
C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行
D.反應開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO
5.(門頭溝區(qū)9)關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A.若采用裝置①精煉銅,則a極為純銅, b極為粗銅,電解質溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池,能將化學能轉化為電能,鋅電極發(fā)生還原反應
C.裝置③中X若為四氯化碳,則此裝置可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可用于實驗室配置一定物質的量濃度的稀硫酸
4、(2011東城區(qū)12.)關于圖-7中四個圖像的說法正確的是
注:圖-7中,E表示能量, p表示壓強,t表示時間,V表示體積,B%表示B的體積百分含量。
A.①表示化學反應H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱DH =183 kJ/mol
B.②表示其它條件不變時,反應 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強下 B% 隨時間的變化,則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1mol/L HCl,產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液
3、(2011東城區(qū)11)下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖-6的是
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X |
Y |
Z |
A |
鈉元素 |
主族元素 |
短周期元素 |
B |
氫氧化鐵 |
膠體 |
分散系 |
C |
電解質 |
化合物 |
純凈物 |
D |
置換反應 |
氧化還原反應 |
放熱反應 |
2、(2011海淀1模12.)相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:
容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
平衡時反應中的能量變化 |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放出熱量a kJ |
② |
2 |
3 |
0 |
放出熱量b kJ |
③ |
2 |
6 |
0 |
放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是
A.放出熱量關系:a < b < 92.4
B.三個容器內反應的平衡常數:③ > ① > ②
C.達平衡時氨氣的體積分數:① > ③
D.N2的轉化率:② > ① > ③
1、(2011海淀1模11.)下列實驗設計能夠成功的是
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實驗目的 |
實驗操作 |
A |
實驗室制備硝基苯 |
將苯和濃硝酸混合后加熱 |
B |
除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質 |
向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液,過濾 |
C |
檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產物 |
向盛有少量溴乙烷的試管中,先加入氫氧化鈉溶液,再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液 |
D |
濃硝酸的氧化性強于稀硝酸 |
向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中,分別加入大小相同的銅片 |
15.以色列科學家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯被授予2004年諾貝爾化學獎,以表彰他們發(fā)現了泛素調節(jié)的蛋白質降解。蛋白質是由氨基酸組成的,一定條件下蛋白質或多肽可以水解,最終產物為氨基酸。今有1個多肽,其化學式為C32H44N6O7,已知它在一定條件下徹底水解只得到下列三種氨基酸:
(1)這個多肽是________肽。
(2)1 mol該多肽徹底水解生成
的物質的量為________mol。
(3)已知 (丙氨酸)在水溶液中存在如下關系:
現以Pt電極在下列介質中電解丙氨酸溶液,
①在強酸性溶液中,在________極析出丙氨酸。
②在強堿性溶液中,在________極析出丙氨酸。
③在pH=7時,陰極上的電極反應為________________________________________。
解析:(1)有n個氨基酸就是n肽,故解題的關鍵就是要計算氨基酸的個數。從給定的氨基酸分子來看,每個氨基酸只提供1個N原子,由多肽分子中的N原子數可確定肽的數目是6。
(2)生成5分子水,則原6個氨基酸分子中C、H、O、N原子的總數依次為32、54、12、6,設這三種氨基酸的個數依次為x、y、z,根據C、H、O、N的原子守恒,可求出x=y=z=2。
(3)在強酸性溶液中,丙氨酸以
形式存在,故以Pt為電極電解時丙氨酸向陰極移動,且在陰極析出;在強堿性溶液中,丙氨酸以
形式存在,故以Pt為電極電解時,丙氨酸向陽極移動,且在陽極析出;當pH=7時,丙氨酸以
(中性離子)的形式存在,以Pt為電極電解時丙氨酸既不向陽極移動,也不向陰極移動,此時實際上是電解水,故陰極反應為:2H++2e-===H2↑。
答案:(1)6 (2)2
(3)①陰、陉枴、2H++2e-===H2↑
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