題目列表(包括答案和解析)

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9、(2011延慶11.)關于圖中各裝置的敘述正確的是

A.裝置①中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸

B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

C.裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數相同時,消耗負極材料的物質的量不相同

D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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8、(2011延慶10.)下列實驗或圖表的結論或解釋正確的是

 
實驗或圖表
結論或解釋
A
箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點
B
某CH3COOH和CH3COONa組成的酸性溶液中,加入一定量氨水
 
c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
C

 
 
 
 
該反應熱化學方程式為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol
D
鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸
鐵與濃硫酸不反應

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7、(2011石景山-12.關于下列各圖的敘述,正確的是   

                       

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol1

   B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

   C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫

至t2℃時,溶質的質量分數B>A

   D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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6、(2011豐臺9)為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是

A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D.反應開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO

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5.(門頭溝區(qū)9)關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

A.若采用裝置①精煉銅,則a極為純銅, b極為粗銅,電解質溶液為CuSO4溶液

B.裝置②是原電池,能將化學能轉化為電能,鋅電極發(fā)生還原反應

C.裝置③中X若為四氯化碳,則此裝置可用于吸收氨氣,并防止倒吸

D.裝置④可用于實驗室配置一定物質的量濃度的稀硫酸

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4、(2011東城區(qū)12.)關于圖-7中四個圖像的說法正確的是

注:圖-7中,E表示能量, p表示壓強,t表示時間,V表示體積,B%表示B的體積百分含量。

A.①表示化學反應H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱DH =183 kJ/mol

B.②表示其它條件不變時,反應 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強下 B% 隨時間的變化,則D一定是氣體

C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液

D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1mol/L HCl,產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液

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3、(2011東城區(qū)11)下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖-6的是

 
X
Y
Z
A
鈉元素
主族元素
短周期元素
B
氫氧化鐵
膠體
分散系
C
電解質
化合物
純凈物
D
置換反應
氧化還原反應
放熱反應

 

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2、(2011海淀1模12.)相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)   H=-92.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出熱量a kJ

2
3
0
放出熱量b kJ

2
6
0
放出熱量c kJ

 下列敘述正確的是 

A.放出熱量關系:a < b < 92.4

B.三個容器內反應的平衡常數:③ > ① > ②

C.達平衡時氨氣的體積分數:① > ③

D.N2的轉化率:② > ① > ③

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1、(2011海淀1模11.)下列實驗設計能夠成功的是      

 
實驗目的
實驗操作
A
實驗室制備硝基苯
將苯和濃硝酸混合后加熱
B
除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質
向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液,過濾
C
檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產物
向盛有少量溴乙烷的試管中,先加入氫氧化鈉溶液,再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D
濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中,分別加入大小相同的銅片

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15.以色列科學家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯被授予2004年諾貝爾化學獎,以表彰他們發(fā)現了泛素調節(jié)的蛋白質降解。蛋白質是由氨基酸組成的,一定條件下蛋白質或多肽可以水解,最終產物為氨基酸。今有1個多肽,其化學式為C32H44N6O7,已知它在一定條件下徹底水解只得到下列三種氨基酸:

 

(1)這個多肽是________肽。

(2)1 mol該多肽徹底水解生成

         的物質的量為________mol。

(3)已知           (丙氨酸)在水溶液中存在如下關系:

 

現以Pt電極在下列介質中電解丙氨酸溶液,

①在強酸性溶液中,在________極析出丙氨酸。

②在強堿性溶液中,在________極析出丙氨酸。

③在pH=7時,陰極上的電極反應為________________________________________。

解析:(1)有n個氨基酸就是n肽,故解題的關鍵就是要計算氨基酸的個數。從給定的氨基酸分子來看,每個氨基酸只提供1個N原子,由多肽分子中的N原子數可確定肽的數目是6。

(2)生成5分子水,則原6個氨基酸分子中C、H、O、N原子的總數依次為32、54、12、6,設這三種氨基酸的個數依次為x、yz,根據C、H、O、N的原子守恒,可求出xyz=2。

(3)在強酸性溶液中,丙氨酸以

形式存在,故以Pt為電極電解時丙氨酸向陰極移動,且在陰極析出;在強堿性溶液中,丙氨酸以

形式存在,故以Pt為電極電解時,丙氨酸向陽極移動,且在陽極析出;當pH=7時,丙氨酸以

 (中性離子)的形式存在,以Pt為電極電解時丙氨酸既不向陽極移動,也不向陰極移動,此時實際上是電解水,故陰極反應為:2H++2e===H2↑。

答案:(1)6 (2)2

(3)①陰、陉枴、2H++2e===H2

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