10．某化學(xué)興趣小組做了一個(gè)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色，判斷下列說法中正確的是

(　)

A.該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑

B．該條件下H₂被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

C．該條件下H₂燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)

D．該條件下H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂

解析：酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明生成了一種具有還原性的物質(zhì)，它又能使KSCN和FeCl₂的混合溶液變紅色，可見這一物質(zhì)又具有強(qiáng)氧化性，所以只有選項(xiàng)D正確．

答案：D

9．將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O===SO+2Fe²⁺+4H⁺

Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

下列有關(guān)說法正確的是

(　)

A．還原性Cr³⁺>Fe²⁺>SO₂

B．氧化性Cr₂O>SO₂>Fe³⁺

C．Cr₂O能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑

解析：第一個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺能將二氧化硫氧化，故其氧化性比SO₂強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)；第一個(gè)反應(yīng)中，SO₂為還原劑，F(xiàn)e²⁺為還原產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺為還原劑，Cr³⁺為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Cr³⁺<Fe²⁺<SO₂，所以選項(xiàng)A錯(cuò)；Cr₂O的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，而Fe³⁺能氧化SO₂及其對(duì)應(yīng)的酸和鹽，故Cr₂O能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，選項(xiàng)C正確；在第二個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e₂(SO₄)₃為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)D錯(cuò)．

答案：C

8．(2009·海南三亞模擬)已知：異氰酸(HCNO)結(jié)構(gòu)式為H-N＝C＝O，其中氮元素為－3價(jià)．HCNO能和NO₂反應(yīng)生成N₂、CO₂、H₂O.下列說法正確的是

(　)

A．在反應(yīng)中，HCNO既被氧化又被還原

B．在反應(yīng)中，NO₂是氧化劑，HCNO是還原劑

C．在反應(yīng)中，NO₂與HCNO的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．每生成1 mol CO₂有4 mol電子轉(zhuǎn)移

解析：由HCNO的結(jié)構(gòu)式可知其中的C為+4價(jià)，N為－3價(jià)，反應(yīng)方程式為

反應(yīng)中HCNO只作還原劑被氧化，NO₂為氧化劑，每生成1 mol CO₂有3 mol電子轉(zhuǎn)移

答案：B

7．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

(　)

A．在含等物質(zhì)的量的AlO、OH^－、CO的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO、OH^－、CO

B．在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^－、Br^－、Fe²⁺

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中緩慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃

D．在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺

解析：判斷化學(xué)反應(yīng)先后順序的原則是先發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物與其他物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．A項(xiàng)，用假設(shè)法判斷，若H⁺最先與AlO反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^－反應(yīng)生成AlO，故A錯(cuò)．B項(xiàng)，氯氣的氧化順序是I^－、Fe²⁺、Br^－，因?yàn)?Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－，故B錯(cuò)．C項(xiàng)，氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故C錯(cuò)．D項(xiàng)，氧化性順序：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺，D正確．

答案：D

6．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，由TiO₂制取Ti的主要反應(yīng)有：

①TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述正確的是

(　)

A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)

C．反應(yīng)①中TiO₂是氧化劑

D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

解析：在反應(yīng)①中Ti的化合價(jià)不變，氧化劑為Cl₂，A、C錯(cuò)誤；反應(yīng)②是置換反應(yīng)，Mg是還原劑，B錯(cuò)誤，D正確．

答案：D

5．(2009·浙江金華十校高三聯(lián)考)現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：

①在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N�、赑+2H₂O(冷)===P(OH)₂+H₂↑　③N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)為：N－2e^－===N²⁺，2H⁺+2e^－===H₂↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

(　)

A．M、N、P、E　 　　　　　　　　　　　　　 B．P、M、N、E

C．M、N、E、P　 　　　　　　　　　　　　　 D．E、P、M、N

解析：根據(jù)①可知還原性M>N，根據(jù)③可知還原性N>E，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強(qiáng)，由此可得還原性P>M>N>E.

答案：B

4．(2009·深圳高三第一次調(diào)研考試)某溶液中含有①NO�、贖CO�、跾O　④CO�、軸O等五種陰離子. 向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)

(　)

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．①③⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④⑤

解析：Na₂O₂加入到水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，生成的NaOH和HCO反應(yīng)如下：HCO+OH^－===CO+H₂O，使溶液中HCO減少，CO增多，并且Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可以將SO氧化成SO，使SO減少，SO增多；溶液中只有NO的濃度基本不變，即A正確．

答案：A

3．(2009·青島聯(lián)考)ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

(　)

A．1∶1　　B．2∶1　　C．1∶2　　D．2∶3

解析：由NaClO₃生成ClO₂，Cl元素降低1價(jià)，Na₂SO₃作為還原劑，化合價(jià)將由+4價(jià)上升至+6價(jià)，升高2價(jià)，根據(jù)電子守恒規(guī)律，NaClO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1.

答案：B

2．(2009·臨沂高三教學(xué)質(zhì)量檢查考試)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

(　)

解析：置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中均含有

離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)．

答案：A

1．(2009·廣州普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試)海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄，下列說法正確的是

(　)

A．Br₂在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B．SO₂在反應(yīng)中被還原

C．Br₂在反應(yīng)中失去電子

D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子

解析：反應(yīng)中氧化劑是Br₂，得電子，并且1 mol Br₂得到2 mol電子，還原劑是SO₂，在反應(yīng)中被氧化，故只有A正確．

答案：A