題目列表(包括答案和解析)

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3.注意AH的量值要與反應式中的化學計量數(shù)相對應。關于△H的單位“kJ/mol”,并不是指每摩具體物質反應時伴隨的能量變化是多少千焦,而是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數(shù)采計量其物質的量時伴隨的能量變化。

潛能開發(fā)

[例1]在同溫同壓下,下列三個反應放出的熱量分別a,b,c,表示,則a,b,c的關系是   (   )

思路分析

   上述三個反應雖均表示H2和02的反應,但由于反應物的用量不同,生成物的聚集狀態(tài)不同,三個反應的反應熱各不相同。反應①和②分別表示2molH2(g)燃燒生成2 molH2O(g)、H2O(1) (1)放出的熱量,由于同溫同壓下,2 molH2 O(g)轉變?yōu)?molH2 O(1)時要放出熱量,故a<b。反應③表示1molH2 (g)燃燒生成1molH2O(g)放出的熱量,其化學計量數(shù)恰好是反應①的,因而c=

[答案]C [例2]已知下列三個熱化學方程式:

則上述三個反應的反應熱大小關系正確的是   (   )

A.①>②>③     B. ③>②>①      C. B. ③>①>②     D. ①>③>②

思路分析

   比較不同反應的反應熱大小時應比較其數(shù)值的大小,不要受反應熱的“+”或“-”影響,反應熱的“+”與“-”只說明是吸熱還是放熱。

   [答案]C

[例3]將o.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,請寫出該反應的熱化學方程式。

思路分析

①寫出乙硼烷燃燒的普通化學方程式;②根據(jù)普通化學方程式中乙硼烷的化學計量數(shù)確定一定物質的量的乙硼烷燃燒所放出的熱量;③在普通化學方程式的基礎上,注明各物質的聚集狀態(tài),將反應熱寫在方程式的右邊,并用“;”號相隔,即得乙硼烷燃燒的熱化學方程式. [答案]

思維診斷

在相同條件下,當相同的反應物以不同的形式發(fā)生反應生成相同的產(chǎn)物時,其反應熱的大小既與各物質的化學計量數(shù)有關,也與各物質的聚集狀態(tài)有關。

思維診斷

解此類題最容易犯的錯誤是,把反應熱的“+”或,“-”與反應熱的數(shù)值看成一個整體進行比較,而忽視反應熱是指反應過程中所放出或吸收的熱量這一說法。

思維診斷

   書寫熱化學方程式必須考慮以下幾點:一是物質的化學計量數(shù)與   的大小相對應;二是物質的聚集狀態(tài)與  H的大小相對應;再就是  H的“+”或“-”要標正確。

能達標訓練

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2.盡量利用圖示的方法將抽象的內(nèi)容具體化。如反應熱與鍵能的關系,反應熱與反應物和生成物的能量大小關系,反應熱與物質的聚集狀態(tài)變化的關系等均可用圖示的形式將問題明了化。

試題詳情

1.要密切聯(lián)系化學方程式、放熱反應、吸熱反應、化學鍵等知識。

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3.意義:熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化,也表明了化學反應中的能量變化。

學法建議

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2.書寫熱化學方程式應注意的問題:

   (1)要注明反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài),同一化學反應,若物質聚集狀態(tài)不同,則反應熱就不同。

   (2)熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數(shù)只表示物質的量的多少,因此可用分數(shù)表示。

   (3)反應熱用AH表示,寫在方程式的右邊,二者以“;”相隔,放熱用“-”,吸熱用“+”。

   (4)AH的數(shù)值與反應的溫度和壓強有關,散需注明反應的溫度和壓強,但中學化學中所用AH的數(shù)據(jù),一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù),因此可不特別注明。

(5)反應熱的數(shù)值必須與熱化學方程式中反應物和生成物的物質的量相對應,例如:

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1.定義:用于表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式,叫做熱化學方程式。

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3.反應熱與反應物和生成物自身具有的能量大小的關系,反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量。

   (1)當反應物的總能量大于生成物的總能量時,為放熱反應,△H為“-”或<o。

   (2)當反應物的總能量小于生成物的總能量時,為吸熱反應,△H為“+”或>o。

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2.反應中能量的變化:①反應物所具有的總能量>生成物所具有的總能量,△H<0,放熱反應;②反應物所具有的總能量<生成物所具有的總能量,△H>0,吸熱反應。

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1.反應熱的定義:在化學反應過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應熱,反應熱用符號△H表示,單位一般采用kJ/mol。

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22.為了’測定某銅銀合金的成分,將30g合金溶于8.oomLl3.5mol/L的濃硝酸中,將合金完全溶解后,收集到氣體6.72L(標準狀況)并測得溶液pH=0,假設反應后溶液體積仍為80.0mL,試計算:

(1)被還原的硝酸的物質的量;

答案:

 (2)合金中銀的質量分數(shù)。

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