3．注意AH的量值要與反應式中的化學計量數(shù)相對應。關于△H的單位“kJ／mol”，并不是指每摩具體物質反應時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數(shù)采計量其物質的量時伴隨的能量變化。

潛能開發(fā)

[例1]在同溫同壓下，下列三個反應放出的熱量分別a,b，c，表示，則a,b,c的關系是　　 (　　 )

思路分析

　　 上述三個反應雖均表示H₂和0₂的反應，但由于反應物的用量不同，生成物的聚集狀態(tài)不同，三個反應的反應熱各不相同。反應①和②分別表示2molH₂(g)燃燒生成2 molH₂O(g)、H₂O(1) (1)放出的熱量，由于同溫同壓下，2 molH₂ O(g)轉變?yōu)?molH₂ O(1)時要放出熱量，故a<b。反應③表示1molH₂ (g)燃燒生成1molH₂O(g)放出的熱量，其化學計量數(shù)恰好是反應①的，因而c＝。

[答案]C [例2]已知下列三個熱化學方程式：

則上述三個反應的反應熱大小關系正確的是　　 (　　 )

A.①>②>③　　　　 B. ③>②>①　　　　　 C. B. ③>①>②　　　　 D. ①>③>②

思路分析

　　 比較不同反應的反應熱大小時應比較其數(shù)值的大小，不要受反應熱的“+”或“-”影響，反應熱的“+”與“-”只說明是吸熱還是放熱。

　　 [答案]C

[例3]將o．3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

思路分析

①寫出乙硼烷燃燒的普通化學方程式；②根據(jù)普通化學方程式中乙硼烷的化學計量數(shù)確定一定物質的量的乙硼烷燃燒所放出的熱量；③在普通化學方程式的基礎上，注明各物質的聚集狀態(tài)，將反應熱寫在方程式的右邊，并用“；”號相隔，即得乙硼烷燃燒的熱化學方程式. [答案]

思維診斷

在相同條件下，當相同的反應物以不同的形式發(fā)生反應生成相同的產(chǎn)物時，其反應熱的大小既與各物質的化學計量數(shù)有關，也與各物質的聚集狀態(tài)有關。

思維診斷

解此類題最容易犯的錯誤是，把反應熱的“+”或，“-”與反應熱的數(shù)值看成一個整體進行比較，而忽視反應熱是指反應過程中所放出或吸收的熱量這一說法。

思維診斷

　　 書寫熱化學方程式必須考慮以下幾點：一是物質的化學計量數(shù)與　　 的大小相對應；二是物質的聚集狀態(tài)與　 H的大小相對應；再就是　 H的“+”或“-”要標正確。

能達標訓練

2．盡量利用圖示的方法將抽象的內(nèi)容具體化。如反應熱與鍵能的關系，反應熱與反應物和生成物的能量大小關系，反應熱與物質的聚集狀態(tài)變化的關系等均可用圖示的形式將問題明了化。

1．要密切聯(lián)系化學方程式、放熱反應、吸熱反應、化學鍵等知識。

3．意義：熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。

學法建議

2．書寫熱化學方程式應注意的問題：

　　 (1)要注明反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，同一化學反應，若物質聚集狀態(tài)不同，則反應熱就不同。

　　 (2)熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數(shù)只表示物質的量的多少，因此可用分數(shù)表示。

　　 (3)反應熱用AH表示，寫在方程式的右邊，二者以“；”相隔，放熱用“-”，吸熱用“+”。

　　 (4)AH的數(shù)值與反應的溫度和壓強有關，散需注明反應的溫度和壓強，但中學化學中所用AH的數(shù)據(jù)，一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。

(5)反應熱的數(shù)值必須與熱化學方程式中反應物和生成物的物質的量相對應，例如：

1．定義：用于表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。

3．反應熱與反應物和生成物自身具有的能量大小的關系，反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量。

　　 (1)當反應物的總能量大于生成物的總能量時，為放熱反應，△H為“-”或<o。

　　 (2)當反應物的總能量小于生成物的總能量時，為吸熱反應，△H為“+”或>o。

2．反應中能量的變化：①反應物所具有的總能量>生成物所具有的總能量，△H<0，放熱反應；②反應物所具有的總能量<生成物所具有的總能量，△H>0，吸熱反應。

1．反應熱的定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱，反應熱用符號△H表示，單位一般采用kJ／mol。

22．為了’測定某銅銀合金的成分，將30g合金溶于8．oomLl3．5mol／L的濃硝酸中，將合金完全溶解后，收集到氣體6．72L(標準狀況)并測得溶液pH＝0，假設反應后溶液體積仍為80．0mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質的量；

答案：

　(2)合金中銀的質量分數(shù)。