4．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

(　)

A．2.2 mol/L　 　　　　　　　　　 B．4 mol/L

C．5 mol/L　 　　　　　　　　　　　 D．6.25 mol/L

解析：設(shè)濃縮后溶液的質(zhì)量為m，據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出方程：

(m+100 g)×14%＝m×28%　m＝100 g，

故原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m′＝200 g×14%＝28 g，

n(KOH)＝＝0.5 mol，

則c＝＝＝4 mol/L，選B.

答案：B

3．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是

(　)

A．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

解析：A錯誤，稱量NaOH時需放在玻璃器皿中稱量，因NaOH有腐蝕性；B錯誤，應(yīng)先將稱好的NaOH放入燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶；C錯誤，NaOH在燒杯中溶解待冷卻至室溫后方可轉(zhuǎn)入容量瓶中；D正確，容量瓶未干燥對結(jié)果無影響．

答案：D

2．關(guān)于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是

(　)

A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH

B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液

C．100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×10²³mol^－1個Na⁺

D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

解析：A項中，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，正確；

B項，2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O，所以＝＝2∶1，符合化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，正確；C項，N(Na⁺)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×10²³ mol^－1＝0.02×6.02×10²³，正確；D項，含1 L水的這種溶液，溶液的體積肯定不是1 L，NaOH的質(zhì)量就不能以1 L溶液來計算了，錯誤．

答案：D

1．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是

(　)

A．摩爾質(zhì)量g/mol　 　　　　　　　　 B．氣體摩爾體積L/mol

C．溶解度g/100 g　 　　　　　　　　　 D．密度g/cm³

解析：本題考查的是化學(xué)常用物理量的單位．溶解度的單位是g，故C錯誤．

答案：C

7．形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃料硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反應(yīng)①　 反應(yīng)②　 反應(yīng)③

　 (1)A物質(zhì)的化學(xué)式　　 　　，B物質(zhì)的化學(xué)式　　 　　　　　　　。

　 (2)三個反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　 　　(填序號)。

　 (3)　 中硫元素顯+4價，它可能降低到。價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通人合適的　　 　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)除去　　 　　，達(dá)到減小污染的目的。

　 (4)從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH<5．6時，就判斷為酸雨。已知pH＝［］，經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為，這次降雨　　 　　　(填“是”或“不是”)酸雨。

　 (5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有等。為了除去有害的SO₂氣體，在英國已進(jìn)行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO₂濃度。在20世紀(jì)60年代到?70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SQ增加了35%。但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多。

　 ①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是　　 　　　　　　　。

　　 A.少用煤作燃料　　 B.把工廠屠囪造高

　　 C.燃料脫硫　　 D.把工廠遷移到農(nóng)村

　　 E.開發(fā)新能源

　 ②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取　 　　　　　　　　　，理由是　　 　　　　　　　

6．汽車尾氣(含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì))治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂轉(zhuǎn)化。

　 (1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式　　 　　　　　　　。

　 (2)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是：　　 　　　　　　　。

　 (3)控制城市空氣污染源的方法可以有　　 　　　　　　　。(多選扣分)

A．開發(fā)氫能源　　 B.使用電動車　　 C．植樹造林　　 D.戴上呼吸面具

答案：

5．工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴(yán)重危害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：　　 　　　　　　　。

(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：　　 　　　　　　　　。

(3)乙廠進(jìn)行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的　　 　　　(選填：“活性炭…‘硫酸亞鐵” “鐵粉”)，可以回收其中的金屬　　 　　　(填元素符號)。

(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的　　 　　　(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀再排放，則大大降低污染程度。過濾，所得廢水主要含　　 　　，可用于澆灌農(nóng)田。

答案： 5.

4．大氣污染是環(huán)境的一個重要方面，常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排人環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。如就是二次污染物，由 NO₂導(dǎo)致的污染就是的二次污染。下列物質(zhì)①SO₂;②NO;③NO₂;④CHl;⑤CO₂不易導(dǎo)致二次污染的是　　 (　　 )

　 A.①②③④⑤　　 B.①③⑤　　 C.④⑤　　 D.只有④

答案： 4.C

3．治理“三廢”，保護(hù)環(huán)境，最主要的方法是　　 (　　 )

　 A．減少污染嚴(yán)重的工廠　　 B.把“三廢”深埋

　 C．提高認(rèn)識　　 D.變廢為寶，綜合利用

答案： 3．D

2．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是　　 (　　 )

　 A.二氧化硫　　 B.氮氧化物　　 C．二氧化碳　 D.懸浮顆粒

答案： 2．C