13．(2009·濟(jì)南高三統(tǒng)考)若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

(　)

①電子總數(shù)�、谠�子總數(shù)　③分子總數(shù)�、芪镔|(zhì)的種類�、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量

A．只有④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 B．只有②⑤

C．只有①②③⑤　 　　　　　　　　　 D．只有①②⑤

解析：化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是原子，在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，②正確；化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變，即遵循質(zhì)量守恒定律，⑤正確；不論在反應(yīng)中有無電子的轉(zhuǎn)移，電子的總數(shù)都不會(huì)改變，①正確；化學(xué)反應(yīng)的特征就是有新物質(zhì)生成，故④錯(cuò)誤．很多反應(yīng)如2H₂+O₂===2H₂O，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，故③錯(cuò)誤．

答案：D

12．(2009·江蘇啟東、如東聯(lián)考)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．下列推論正確的是

(　)

A．A、B兩元素能形成多種化合物

B．D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物

D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機(jī)非金屬材料

解析：由題知A為氫元素，B為碳元素，D、E最外層電子數(shù)之和為4，則為1、3或2、2，由于均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則為1、3，D為鈉、E為鋁，C原子最外層電子數(shù)是D、F最外層電子數(shù)之和，若C最外層電子數(shù)為5，則F為4，此時(shí)，C為氮元素，F(xiàn)為硅元素，若C最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素，F(xiàn)為磷元素，若C最外層電子數(shù)為7，則C為氟元素，F(xiàn)為硫元素．若C為氖，則無氣態(tài)氫化物，C不正確．若C為氮，F(xiàn)為硅時(shí)，則可形成Si₃N₄新型無機(jī)非金屬材料．

答案：AD

11．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

(　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A.氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

解析：本題是一個(gè)表格信息題，解決這類問題的關(guān)鍵在于：反復(fù)對(duì)比數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，做出判斷并進(jìn)行驗(yàn)證．因討論的元素為短周期元素，L、Q均為+2價(jià)，L原子半徑大于Q原子半徑，所以L為Mg，Q為Be；M顯+3價(jià)，原子半徑較L略小，所以M為Al；R、T均有－2價(jià)，R還有+6價(jià)，且R原子半徑大于T原子半徑，所以R為S元素，T為氧元素．H₂O＞H₂S(沸點(diǎn))，由于水分子間存在氫鍵；L、Q單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al₂O₃，具有兩性；L²⁺(Mg²⁺)與R^2－(S^2－)的核外電子數(shù)不相等．

答案：C

10．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

(　)

A．H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BF₃

C．CCl₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．PCl₅

解析：H₂O中各原子核外電子排布都已變?yōu)橄∮袣怏w型，但H原子的最外層跟He一樣，只有2個(gè)電子，因此A不是正確答案．

元素硼位于元素周期表第ⅢA族，其原子的最外層電子數(shù)為3，全部形成共價(jià)鍵也只有6個(gè)電子．BF₃屬于缺電子化合物，所以B也不是正確選項(xiàng)．

CCl₄的每一個(gè)原子都已形成與Ne或Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)，最外層都滿足了8電子結(jié)構(gòu)，所以選項(xiàng)C是正確答案．元素磷位于元素周期表第ⅤA族．磷原子的最外層電子數(shù)為5，若是其中只有3個(gè)電子形成共價(jià)鍵，例如在PCl₃中，則磷原子最外層正好是8電子結(jié)構(gòu)，但選項(xiàng)D是PCl₅，磷的5個(gè)價(jià)電子都跟氯原子形成共價(jià)鍵，所以最外層已達(dá)到了10個(gè)電子，因而D也不是正確選項(xiàng)．

答案：C

9．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是

(　)

A．由“Cl₂+H₂O===HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F₂+H₂O===HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生

B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸

C．由“2Fe+3Cl₂===2FeCl₃”反應(yīng)可推出“2Fe+3I₂===2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生

D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

解析：F₂與水劇烈反應(yīng)，但產(chǎn)物為HF和O₂，發(fā)生反應(yīng)為2F₂+2H₂O===4HF+O₂，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然HCl是強(qiáng)酸，但HF的水溶液為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因Fe³⁺具有較強(qiáng)氧化性，而I^－具有較強(qiáng)的還原性，二者不共存，正確反應(yīng)為Fe+I₂===FeI₂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K均在第ⅠA族，原子最外層均有1個(gè)電子，反應(yīng)中易失去，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，常溫下均能與水劇烈反應(yīng)．

答案：D

8．(2009·廣東惠州調(diào)研)在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為

(　)

A．1種　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2種

C．3種　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4種

解析：解題時(shí)要注意該元素為短周期元素，因此該元素可能為H、Be、Al.

答案：C

7．(2009·廣州普通高中調(diào)研考試)短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述正確的是

(　)

A．若XY₂是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY₂可溶于強(qiáng)堿溶液

解析：如NO₂是短周期元素形成的XY₂型的共價(jià)化合物，原子序數(shù)相差1，選項(xiàng)A錯(cuò)．短周期元素X、Y，若X與Y的原子序數(shù)相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分別是H和F，二者不可能形成離子化合物，所以選項(xiàng)B正確．離子化合物MgCl₂，兩種元素的原子序數(shù)相差5，但MgCl₂能溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則形成的共價(jià)化合物XY₂為SiO₂，能溶于強(qiáng)堿溶液，所以選項(xiàng)D正確．

答案：BD

6．下列說法正確的是

(　)

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

解析：A項(xiàng)中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期的是無法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強(qiáng)．B項(xiàng)同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H₂O的沸點(diǎn)是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的．C項(xiàng)在比較非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性時(shí)，一定是最高價(jià)含氧酸才可以比較．D項(xiàng)第三周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時(shí)Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺比其原子少了一個(gè)電子層，而S^2－、Cl^－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑．

答案：B

5．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是

(　)

A．在化合物中呈+2價(jià)

B．氫氧化物呈兩性

C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣

D．碳酸鹽難溶于水

解析：在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以由熟知的鈣及其化合物的性質(zhì)類推鐳及其化合物的性質(zhì)．可以確定其單質(zhì)使水分解，放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性．所以C正確，B不正確．

答案：B

4．(2009·山東臨沂期中)X為主族元素，其原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X、Y、Z形成的化合物的化學(xué)式不可能是

(　)

A．X₂Z₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X₄YZ₄

C．X₂Y₂Z₄　 　　　　 　　　　　　　　　　 D．X₅Y₂

解析：X為ⅠA族元素，其化合價(jià)可能為+1或－1，Y元素為ⅣA族元素，化合價(jià)為+4或－4；Z為氧元素，其化合價(jià)為－2.A項(xiàng)正確，例如H₂O₂或Na₂O₂等；B項(xiàng)正確，例如H₄SiO₄；C項(xiàng)正確，例如乙二酸(HOOC－COOH)．

答案：D