題目列表(包括答案和解析)
2.(2010·廣東高考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.16 g CH4中含有4NA個C-H鍵
B.1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
C.1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子
D.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
解析:因不能確定1 mol/L NaCl溶液的體積,故不能確定該溶液中Na+的數(shù)目,B錯誤;1 mol Cu與足量稀硝酸反應時,產(chǎn)生NO的分子數(shù)為NA,C錯誤;常溫常壓下,22.4 L CO2的物質(zhì)的量并不是1 mol,D錯誤.
答案:A
1.(2010·江西師大附中模擬)如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同.打開活塞,使NO與O2充分反應.下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)( )
A.開始時左右兩室分子數(shù)相同
B.反應前后NO室壓強相同
C.最終容器內(nèi)密度與原來相同
D.最終容器內(nèi)無O2存在
解析:由左右兩室體積相同,兩容器內(nèi)氣體密度相同可知,兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等,而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等,故其物質(zhì)的量不相等,開始時左右兩室分子數(shù)不相同,故A錯誤.由于反應前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小,故壓強要減小,B錯誤.由于NO與O2反應,O2過量,故最終容器內(nèi)有O2存在,D錯誤.
答案:C
5.(2010·銀川模擬)某同學用12.5 mol/L的濃硝酸來配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)需要量取12.5 mol/L的濃硝酸________mL.
(2)配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有______、________等.
(3)取所配制的稀硝酸200 mL,與一定質(zhì)量的銅粉充分反應,銅粉全部溶解后,生成的NO氣體在標準狀況下的體積為0.56 L,則參加反應的銅粉的質(zhì)量為________ g.設反應后溶液的體積仍為200 mL,則反應后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L.
解析:(1)由0.500 L×1 mol/L=V[濃硝酸(aq)]×12.5 mol/L得V[濃硝酸(aq)]=40 mL.
(3)n(稀硝酸)=0.200 L×1 mol/L=0.2 mol,由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知作氧化劑的n(HNO3)=n(NO)=0.56 L/22.4 L/mol=0.025 mol,由得失電子守恒得n(Cu)×2=(5-2)×0.025 mol,解得n(Cu)=0.0375 mol,故m(Cu)=0.0375 mol×64 g/mol=2.4 g.作酸的n(HNO3)=0.0375 mol×2=0.075 mol,則反應后n(HNO3)=0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol=0.1 mol,則c(HNO3)=0.1 mol/0.200 L=0.5 mol/L.
答案:(1)40 (2)燒杯 玻璃棒 (3)2.4 0.5
[發(fā)展等級評價]
(限時45分鐘,滿分100分)
4.(2010·西安模擬)現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品,加入稀鹽酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為( )
A.3∶4 B.9∶32
C.9∶16 D.9∶8
解析:根據(jù)反應后溶液中含有H+,知加入的鹽酸過量,溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、HCl,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-),設c(Al3+)、c(H+)、c(Cl-)分別為a、2a、8a,則c(Na+)=3a,根據(jù)元素守恒,則Al、Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1.5,故Al、O的質(zhì)量比為1×27/(1.5×2×16)=9/16.
答案:C
3.(2010·陜西高考)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L
C.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/L
解析:每一份溶液中(100 mL),n(Ba2+)=n(SO)=a mol,n(Cl-)=n(Ag+)=b mol,則每一份溶液中含K+的物質(zhì)的量為n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol,混合液中c(K+)==10(b-2a) mol/L.
答案:D
2.(2010·四川高考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質(zhì)量減少64 g
解析:標準狀況下,二氯甲烷為液體,A錯誤;17.6 g丙烷中所含極性共價鍵數(shù)為×8NA=3.2NA;電解精煉銅時,粗銅作陽極,粗銅中含Zn、Ni、Ag等金屬,其電極反應式為:Zn-2e-===Zn2+,Ni-2e-===Ni2+,Cu-2e-===Cu2+,故當有2 mol電子轉移時,陽極質(zhì)量減少不是64 g.
答案:B
[基礎等級評價]
1.(2010·石家莊模擬)下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )
A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
B.溫度相同、體積相同的O2和N2
C.體積相等、密度相等的CO和C2H4
D.壓強相同、體積相同的N2和O2
解析:A項,氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等,質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等,故原子數(shù)一定相等;B項,壓強不一定相等,則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等;C項,體積和密度相等,則兩氣體的質(zhì)量相等,由于摩爾質(zhì)量相等,則兩者的物質(zhì)的量相等,則原子數(shù)之比為1∶3;D項,溫度不一定相同,則原子數(shù)不一定相等.
答案:A
6.a(chǎn)、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a與b、b與c相鄰;a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3,b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物d2c2與水反應生成c的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅.
(1)e的元素符號是________.
(2)b的氫化物和b的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z,則Z中的化學鍵類型為__________,Z的晶體類型為________;ab-的電子式為________.
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________.
(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質(zhì),恰好與含0.8 mol HCl的稀鹽酸完全反應,并收集到0.25 mol氣體,則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為________________________________________________________________________.
解析:從常見化合物d2c2與水反應生成c的單質(zhì)且溶液使酚酞試液變紅可推知d2c2為Na2O2,c為氧元素,d為鈉元素,a與b、b與c相鄰,則a最外層電子數(shù)必大于或等于4,而a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3,a、e所在的主族只能為ⅣA和ⅥA族,a與b、b與c相鄰,則a、b、c三種元素的原子序數(shù)是連續(xù)的.依次推出b為氮元素,a為碳元素,e為硫元素.b的氫化物和b的最高價氧化物對應的水化物反應的產(chǎn)物為NH4NO3,其中化學鍵為離子鍵和共價鍵,為離子晶體;CN-的電子式為[?:C⋮⋮N :?]-.a、c、d形成的化合物為Na2CO3或Na2C2O4,其水溶液呈堿性的原因為CO+H2OHCO+OH-或C2O+H2OHC2O+OH-.d2c2與ac2反應后的固體恰與0.8 mol HCl反應收集到0.25 mol氣體,假定d2c2與ac2即Na2O2與CO2反應后的產(chǎn)物完全為Na2CO3,恰好與含0.8 mol HCl反應,應生成0.4 mol CO2,實際生成0.25 mol,說明有Na2O2剩余,產(chǎn)生的氣體有O2,該固體的組成應為Na2CO3和Na2O2,列方程組解得Na2O2 0.3 mol、Na2CO3 0.1 mol.
答案:(1)S
(2)共價鍵和離子鍵 離子晶體 [?:C⋮⋮N :?]-
(3)CO+H2OHCO+OH-或C2O+H2OHC2O+OH-
(4)0.3 mol Na2O2,0.1 mol Na2CO3
5.X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X是原子半徑最小的原子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4.下列有關敘述正確的是( )
A.X可能是堿金屬元素
B.穩(wěn)定性:X與Y形成的化合物大于X與Z形成的化合物
C.XY形成的化合物中只存在共價鍵
D.X、Z兩元素形成的化合物一定為離子化合物
解析:X是原子半徑最小的原子,則X是H元素;Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4,推出Y為S元素,由于X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素.A項,X是H元素,不正確;B項,H2S的穩(wěn)定性小于HCl的穩(wěn)定性,不正確;D項,HCl是共價化合物,不正確.
答案:C
4.(2010·衡水模擬)常見的晶體有如下類型:①分子晶體、陔x子晶體、墼泳w、芙饘倬w,由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中,固態(tài)時的晶體類型可以是( )
A.只有①②③ B.只有①③④
C.①②③④ D.只有①③
解析:由非金屬元素形成的單質(zhì)可能屬于分子晶體或原子晶體.如I2屬于分子晶體,金剛石屬于原子晶體.由非金屬元素所形成的化合物可能屬于離子晶體或分子晶體,如NH4Cl屬于離子晶體,HCl屬于分子晶體.
答案:A
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