6．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　)

A．Fe²⁺、Na⁺、NO、Cl^－

B．Mg²⁺、NH、SO、NO

C．H⁺、K⁺、Cl^－、CH₃COO^－

D．Fe³⁺、K⁺、AlO、SO

解析：選項(xiàng)A中假設(shè)將NaNO₃與FeCl₂混合后，溶液中的Fe²⁺和Cl^－濃度不相等，不符合題目要求；選項(xiàng)C中H⁺與CH₃COO^－不能大量共存，故無法配制濃度均為0.5 mol/L　 H⁺和CH₃COO^－的混合液；選項(xiàng)D中將KAlO₂和Fe₂(SO₄)₃混合后，溶液中Fe³⁺和SO的濃度不相等，不符合題目要求；選項(xiàng)B中可將MgSO₄和NH₄NO₃混合可配制四種離子濃度均為0.5 mol/L的溶液．

答案：B

5．下列說法中，正確的是(　)

A．NH與HCO均可以水解，故NH₄HCO₃是弱電解質(zhì)

B．25℃時(shí)，1 L pH＝3的鹽酸與1 L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃時(shí)，用廣泛pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃時(shí)，pH＝14的溶液中，Na⁺、CO、K⁺、ClO^－可以大量共存

解析：NH₄HCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；1 L pH＝11氨水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 L pH＝3鹽酸的物質(zhì)的量，二者反應(yīng)后氨水過量，B錯(cuò)誤；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值只能為整數(shù)，C錯(cuò)誤．

答案：D

4．(2010·天津高考)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)離子方程式均正確的是(　)

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O===2Na⁺+2OH^－+O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO+6H⁺+5H₂O₂===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

解析：B中Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式中氧原子不守恒且電子不守恒，B錯(cuò)誤；次氯酸為弱酸，不能拆寫成H⁺和ClO^－，且Cl₂與H₂O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，能將Cl^－氧化成Cl₂，故酸化KMnO₄不能用鹽酸酸化，應(yīng)使用稀H₂SO₄，D錯(cuò)誤．

答案：A

3．(2010·安徽高考)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是(　)

A．Mg²⁺、Na⁺、ClO^－、NO

B．Al³⁺、NH、Br^－、Cl^－

C．K⁺、Cr₂O、CH₃COO^－、SO

D．Na⁺、K⁺、SiO、Cl^－

解析：pH＝1的溶液呈酸性，其中H⁺與ClO^－、CH₃COO^－因生成弱酸而不能大量共存，H⁺與SiO作用會(huì)生成H₂SiO₃沉淀而不能大量共存．

答案：B

2．對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加．其中正確的是(　)

A．①③　 　 　　 　　 B．③

C．①②　 　 　　 　　 D．③④

解析：離子反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)，如：Fe+Cu²⁺===Cu+

Fe²⁺；離子反應(yīng)中可能有分子的參加，如CO₂與OH^－的反應(yīng)．

答案：B

1．確定下列反應(yīng)或電解質(zhì)類型，依據(jù)正確的是(　)

A．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

C．吸熱反應(yīng)：是否需要加熱才發(fā)生反應(yīng)

D．離子反應(yīng)：是否陰、陽離子之間進(jìn)行反應(yīng)

解析：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO₄，A錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)常溫下即可進(jìn)行，而有些放熱反應(yīng)在加熱條件下才能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；分子與分子之間也可能發(fā)生離子反應(yīng)．如Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Cl^－，D錯(cuò)誤．

答案：B

5．(2010·韶山模擬)Fe³⁺、SO、Mg²⁺和X四種離子以物質(zhì)的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　)

A．NH　 　　 　　 　　 B．OH^－

C．CO　 　 　　 　　 D．Cl^－

解析：由于Fe³⁺、Mg²⁺的存在，可先排除選項(xiàng)B、C中的離子，設(shè)X所帶的電荷為a，根據(jù)溶液呈電中性的原則可得：3×1－2×2+2×1+a×1＝0，a＝－1，故只有選項(xiàng)D中的Cl^－符合題意．

答案：D

　[發(fā)展等級評價(jià)]

(限時(shí)45分鐘，滿分100分)

4．(2010·全國卷Ⅱ)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H⁺+OH^－===H₂O表示的是(　)

A．NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O

B．Mg(OH)₂+2HCl===MgCl₂+2H₂O

C．NaOH+NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O

D．NaOH+HNO₃===NaNO₃+H₂O

解析：A中的離子方程式為：NH+OH^－NH₃↑+H₂O，B中的離子方程式為：Mg(OH)₂+2H⁺===Mg²⁺+2H₂O，C中的離子方程式為：HCO+OH^－===CO+H₂O.

答案：D

3．(2010·廣東高考)能在溶液中大量共存的一組離子是(　)

A．NH、Ag⁺、PO、Cl^－

B．Fe³⁺、H⁺、I^－、HCO

C．K⁺、Na⁺、NO、MnO

D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO

解析：A中Ag⁺與PO、Cl^－均不能大量共存；B中Fe³⁺與I^－、H⁺與HCO不能大量共存；D中Al³⁺、Mg²⁺與CO不能大量共存．

答案：C

2．下列反應(yīng)，既是離子反應(yīng)，又是溶液顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是(　)

A．CuO與稀H₂SO₄反應(yīng)

B．FeCl₃溶液與KSCN溶液反應(yīng)

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)

D．AgNO₃溶液與KI溶液反應(yīng)

解析：四個(gè)反應(yīng)均屬于離子反應(yīng)；A、B、D為復(fù)分解反應(yīng)；C為氧化還原反應(yīng)，且有溶液顏色的變化．

答案：C