題目列表(包括答案和解析)

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9.某無色溶液中可能含有I、NH、Cu2+、SO,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

( )

①肯定不含I、诳隙ú缓珻u2+、劭隙ê蠸O ④可能含有I

A.①③                   B.①②③

C.③④                   D.②③④

解析:原溶液為無色溶液說明肯定不含Cu2+;由于亞硫酸根離子的還原性強于碘離子,因此加入的少量溴水先和亞硫酸根離子反應(yīng),離子方程式為:SO+Br2+H2O===SO+2Br+2H+,反應(yīng)后溶液呈無色,因此③和④也正確.

答案:D

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8.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

( )

A.Cs顯+3價,I和Cl均顯-1價

B.Cs顯+1價,Cl顯+1價,I顯-1價

C.在CsICl2溶液中通入氯氣,有單質(zhì)碘生成

D.在CsICl2溶液中通入SO2,有硫酸生成

解析:Cs為第ⅠA族,化合價為+1價,因Cl的非金屬性強于I,故I為+1價,Cl為-1價,又因I的價態(tài)較高,故該化合物具有較強的氧化性,所以只有D正確.

答案:D

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7.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO與ClO的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時參加反應(yīng)的Cl2與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為

( )

A.21∶5                  B.11∶3

C.3∶1                    D.5∶1

解析:設(shè)ClO和ClO分別為1 mol和3 mol,則被氧化的Cl2為2 mol,再根據(jù)電子得失守恒,被還原生成Cl的Cl2共為(1+3×5)/2=8 mol,參加反應(yīng)的Cl2共8 mol+2 mol=10 mol.所以選D.

答案:D

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6.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物,其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似,能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物,能與水反應(yīng):BrCl+H2O===HBrO+HCl.下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中正確的是

( )

A.是較強的氧化劑

B.是一種化合物

C.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.BrCl與水反應(yīng)中,BrCl既是氧化劑又是還原劑

解析:BrCl的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似,應(yīng)是較強的氧化劑,可氧化KI生成I2,I2遇淀粉變藍.BrCl由兩種元素組成,顯然屬于化合物.BrCl分子中,Cl原子吸引電子的能力強,故電子對偏向Cl,使Cl顯-1價,Br顯+1價,根據(jù)反應(yīng)BrCl+H2O===HBrO+HCl,BrCl中各元素化合價未變,故此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng).

答案:D

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5.下列離子方程式書寫錯誤的是

( )

A.氯氣與水反應(yīng):

Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B.氯水滴加到AgNO3溶液中:

Cl+Ag+===AgCl↓

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:

Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O

解析:在Cl2與水的反應(yīng)中,生成的HClO是弱酸,不可拆開,正確的應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl+HClO.

答案:A

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4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.工業(yè)上利用反應(yīng):3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣.下列說法錯誤的是

( )

A.若管道漏氣則遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1 molN2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

解析:根據(jù)題給反應(yīng)知,其產(chǎn)物HCl遇NH3生成白色固體NH4Cl,A正確;從方程式看Cl元素化合價降低,氮元素化合價升高,所以Cl2為氧化劑,B正確;且生成1 molN2時,轉(zhuǎn)移6 mol電子,故D正確;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義,C錯誤.

答案:C

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3.氰氣分子式為(CN)2,其性質(zhì)與鹵素相似,在化學(xué)上稱為類鹵化合物,以下關(guān)于(CN)2的敘述正確的是

( )

A.可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.易溶于水也易溶于NaOH溶液

C.是一種有毒氣體

D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

解析:鹵素在水中溶解度不大,其他幾種說法都可根據(jù)氯元素對應(yīng)的性質(zhì)進行判斷.

答案:B

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2.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是

( )

A.稀鹽酸              B.新制氯水

C.氯化鈣稀溶液         D.生理鹽水

解析:能使花瓣快速褪色的只有新制氯水,因其余物質(zhì)均不具有強氧化性.

答案:B

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1.印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物.亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO,其中HClO2是漂白劑的有效成分,ClO2是有毒氣體.各組分含量隨pH變化情況如圖所示,由圖可知 ,使用該漂白劑的最佳pH為

( )

A.3.0     B.4.0-4.5

C.6.5-7.0             D.9.0

解析:選擇的原則有二:①HClO2濃度較大,②污染物濃度較小,故結(jié)合圖可知B項符合條件.

答案:B

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13.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品.

請按要求回答下列問題:

(1)將尾氣通入氨氣中,能發(fā)生多個反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________、__________________________.

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時溶液的溫度會自行降低,并析出晶體.①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是____________________________;②析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產(chǎn).已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為________;③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì),其目的是____________________________________________.

(3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是________.(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞試液

B.KMnO4溶液,稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液

解析:(1)因尾氣中含有SO2,所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3,從而被O2氧化.

(2)①溫度自行降低,自然聯(lián)想到反應(yīng)吸收了熱量所致.②結(jié)合SO2與氨水可能的產(chǎn)物與結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,可知為(NH4)2SO3·H2O.③酚、胺類為還原性強的物質(zhì),亞硫酸鹽易被氧化.

(3)尾氣中含SO3和酸霧,可消耗NaOH溶液和氨水,從而影響測定SO2,而對KMnO4溶液和碘水沒有影響.

答案:(1)2H2SO3+O2===2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4

2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4(任填兩個)

(2)①反應(yīng)吸熱、(NH4)2SO3·H2O

③防止亞硫酸銨被氧化

(3)BC

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