3．(2010·黃岡模擬)下列物質中粒子間的作用既有非極性共價鍵，又有分子間作用力的是(　)

A．甲烷　 　 　　 　　 　　 B．金剛石

C．過氧化鈉　 　 　　 　　 D．白磷

解析：A項，CH₄中只有C-H極性共價鍵，分子間有分子間作用力；B項，金剛石是原子晶體，無分子間作用力；C項，Na₂O₂是離子晶體，無分子間作用力；D項，白磷(P₄)有非極性共價鍵和分子間作用力．

答案：D

2．(2010·湘潭模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

下列敘述正確的是(　)

A．K、L、M三種元素單質的還原性逐漸增強

B．在RCl₂分子中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結構

C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電

D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中有共價鍵

解析：由元素的主要化合價結合原子半徑知T是氧元素、Q是硫元素、K是鈉元素、L是鎂元素、M是鋁元素、N是鋰元素、R是鈹元素．鈉、鎂、鋁的還原性逐漸減弱，A項錯；BeCl₂中，鈹最外層只有4個電子，B項錯；SO₃是非電解質，C項錯；鈉燃燒生成的Na₂O₂中，氧原子之間存在共價鍵．

答案：D

1．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是(　)

A．食鹽和蔗糖熔化　 　　 　　 　　 B．鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華　 　 　　 　　 　　 D．二氧化硅和氧化鈉熔化

解析：A項中食鹽為離子晶體，蔗糖為分子晶體；B項中鈉為金屬晶體，硫為分子晶體；C項，碘和干冰均屬分子晶體，它們升華克服的是分子間作用力，屬于同種類型；D項中SiO₂為原子晶體，Na₂O為離子晶體．

答案：C

14．(16分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形．回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為____________________________________________；

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；

(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬________，其晶體類型屬________；

(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是__________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是___________________________________________________；

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低____________________________________.

解析：本題突破口在幾種元素氫化物的構型，前20號元素中，氫化物構型為正四面體的為C、Si，三角錐形的為N、P，角形的為O、S，由原子序數依次增大得出D、E、X、Y、Z五種元素分別為C、N、Si、S、Cl.S的最高價為+6價，對應的氧化物為SO₃；元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，所以能形成酸性最強的含氧酸的元素為Cl；CS₂、CO₂的空間構型均為直線形；C、Si形成以極性鍵構成的原子晶體．

答案：(1)SO₃　(2)Cl

(3)直線形　(4)共價鍵　原子晶體

(5)Mg₃N₂

Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

(6)SiO₂的熔點高于CO_2[來源:]

13．(14分)(2010·南昌模擬)W、Q、R、X、Y為短周期中的五種元素，已知W的低價氧化物分子與R單質分子的電子總數相等，相對分子質量也相等；Q與W同族，Q、X、Y同周期，X^－、Y^2－簡單陰離子具有相同電子層結構．請回答：

(1)W原子的結構示意圖為____________，其最高價氧化物的結構式為________________．

(2)W的最高價氧化物熔、沸點________(填“大于”、“小于”或“等于”)Q的最高價氧化物熔、沸點，主要原因是_____________________________________________________

________________________________________________________________________.

(3)Q與R形成的化合物是一種新型無機非金屬材料，其化學式為________，屬于________晶體．

(4)1.2 g W單質在氧氣中充分燃燒放出39.35 kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：根據短周期元素中W的低價氧化物分子與R單質分子的電子總數以及相對分子質量均相等，可推測W為碳元素，R為氮元素；Q與W同主族，可以確定Q為硅元素；X、Y與Q同周期，且X^－、Y^2－的電子層結構相同，可以確定X是氯元素，Y是硫元素．

答案：(1)　　　　　 　O===C===O

(2)小于　晶體類別不同，CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體

(3)Si₃N₄　原子

(4)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

12．(11分)A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：

(1)三種元素的名稱是：A______，B______，C______.

(2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是______________________．

(3)B離子半徑______(填“＜”或“＞”)C離子半徑，B離子的氧化性比C離子的氧化性________(填“強”或“弱”)，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為________________________________________________________________________．

(4)化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式________________________．

答案：(1)氧元素　鈉元素　鋁元素

(2)Na⁺[　　　　　 ?]^2－Na⁺

(3)＞　弱　Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(4)AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

11．(9分)已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，原子序數依次增大，它們的原子半徑和最高正化合價或最低負化合價如下表所示：

元素	A	B	C	D	E	F
原子半徑(nm)	0.152	0.077	0.071	0.186	0.110	0.102
最高正化合價或最低負化合價	+1	+4　 －4	－1	+1	+5　 －3	+6　 －2

(1)寫元素符號：A________，D________，F(xiàn)________.

(2)A的單質可以在常溫下與氮氣反應，寫出反應的化學方程式：___________________，產物的化學鍵類型為___________________．

(3)寫出D與F形成的化合物水解的離子方程式：_________________________________.

解析：根據所有元素均為短周期元素，A、D均為+1價，A的半徑小于D，但A的半徑不是表格中最小的，故A為Li元素，D為Na元素，由F的化合價判斷其為S元素；由B、E的化合價和半徑推出B為C元素，E為P元素，最后根據化合價和半徑推出C為F元素．

答案：(1)Li　Na　S

(2)6Li+N₂===2Li₃N　離子鍵

(3)S^2－+H₂OHS^－+OH^－

10．(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2－＞W^－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．

下列說法中，正確的是(　)

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

解析：本題的突破口在Y上，短周期元素形成的單質中，熔點高、硬度大的半導體材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分別是Na、S、Cl和O元素．A項鈉元素和氧元素可形成Na₂O和Na₂O₂兩種化合物，不正確；B項因H₂O分子間存在氫鍵，其相對分子質量最小，沸點卻最高，不正確；C項，硅單質是原子晶體，硫單質和氯氣是分子晶體，不正確；D項，氯氣和臭氧都可以用作水處理中的消毒劑，正確．

答案：D

9．如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)．晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為－2價．鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是(　)

A．K₂O　　　　B．K₂O₂

C．K₂O₃　 　　 　　 　　 　　 D．KO₂

解析：根據K、O原子在晶胞中所處的位置，可知該晶體與NaCl晶體結構相似，不同之處是Cl^－被O所代替，因此K、O兩元素形成的化合物的化學式為KO₂.

答案：D

8．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(　)

A．SiO₂　CsCl　CBr₄　CF₄

B．SiO₂　CsCl　CF₄　CBr₄

C．CsCl　SiO₂　CBr₄　CF₄

D．CF₄　CBr₄　CsCl　SiO₂

解析：先區(qū)分各選項中各物質的晶體類型，原子晶體的熔點＞離子晶體的熔點＞分子晶體的熔點．其中CBr₄和CF₄為分子晶體，它們的熔點高低取決于分子間作用力．

答案：A