題目列表(包括答案和解析)

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4.(2010·莆田模擬)實(shí)驗(yàn)室可采用多種方法制取氨氣.

(1)請(qǐng)從下圖中選擇最恰當(dāng)?shù)臍怏w發(fā)生裝置,將相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)填入下表:

方法


……
試劑
僅用濃氨水
濃氨水、氫氧化鈉固體
……
裝置
 
 
……

(2)如何檢驗(yàn)生成的氣體是氨氣?______________________________________________.

解析:(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,可以采取加熱濃氨水的方法,裝置選擇C;也可以選用氫氧化鈉固體和濃氨水,向NaOH固體中滴加濃氨水,NaOH固體溶解放熱,氨氣受熱揮發(fā),故裝置選擇B.

(2)檢驗(yàn)氨氣,可以利用氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的性質(zhì)檢驗(yàn).

答案:(1)C B

(2)把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口,試紙變藍(lán)

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3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是( )

A.分解高錳酸鉀制取氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B.失去標(biāo)簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH4)2CO3溶液作鑒別試劑

C.用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)

D.在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀,振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

解析:加入(NH4)2CO3溶液時(shí),AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀,稀鹽酸中產(chǎn)生無色無味氣體,NaOH溶液中產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有無色無味氣體產(chǎn)生.高錳酸鉀分解后殘留二氧化錳,可以用熱的濃鹽酸洗滌,不能用稀鹽酸來清洗.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用鉑絲,不能選用銅絲,因?yàn)殂~絲灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的綠色火焰.裂化汽油中含有不飽和烴,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

答案:B

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2.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是( )

A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中K+無色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+無反應(yīng)

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫紅色褪去,表明MnO為紫紅色

解析:首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子:K+和MnO,選項(xiàng)B、C表明K+無色且不與鋅反應(yīng),再由選項(xiàng)D進(jìn)一步說明MnO能與鋅反應(yīng),靜置后見紫紅色褪去,表明MnO為紫紅色.

答案:A

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1.某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物――――→,\s\up7(足量溶液A充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物――――→,\s\up7(足量溶液B充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中正確的是( )

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

解析:因鋁具有兩性,而銅不能與堿、無氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí),都與鋁反應(yīng),故A可行;又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行,故D正確;若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案Ⅱ無法實(shí)施,故B錯(cuò);若B是濃硝酸則鋁鈍化,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C正確.

答案:B

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14.(15分)(2010·江蘇高考)鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等].某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2,其部分工藝流程如下:

 

(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

________________________________________________________.

(2)酸溶時(shí)通?刂品磻(yīng)溫度不超過70℃,且不使用濃硝酸,原因是________________、_______________________________________________________________________.

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為________(填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中________(填離子符號(hào))的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略).

(4)上述流程中洗滌的目的是_________________________________________________.

解析:(1)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O.

(2)溫度越高反應(yīng)速率越快,故控制溫度不超過70℃是為了防止反應(yīng)速率過快,且濃硝酸越濃越易分解,溫度高既易揮發(fā),也易分解,故不用濃硝酸.

(3)X既要能中和硝酸,又不產(chǎn)生新雜質(zhì),故可用BaCO3;中和Ⅰ使溶液中的Fe3+形成Fe(OH)3沉淀、H+濃度減小.

(4)因?yàn)殇^鹽是重金屬鹽,有毒,故洗滌的目的是減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染.

答案:(1)Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O

(2)防止反應(yīng)速率過快 濃HNO3易揮發(fā)、分解(凡合理答案均可)

(3)BaCO3 Fe3+、H+

(4)減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染(凡合理答案均可)

試題詳情

13.(13分)已知Zn跟一定量的濃H2SO4反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物有兩種,請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出氣體產(chǎn)物的裝置(裝置可重復(fù)選用,假設(shè)每步反應(yīng)都完全進(jìn)行,且無需干燥).現(xiàn)提供Zn、濃H2SO4,其他試劑自選(固定儀器用的鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去).將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表,并寫出該儀器中應(yīng)加的試劑、作用及現(xiàn)象.(可不填滿,也可加行)

選用的儀器(填字母)
加入的試劑
作用
現(xiàn)象
 
Zn、濃H2SO4
產(chǎn)生兩種氣體
-
 
 
 
 
 
 
除SO2
-
 
 
 
 

解析:Zn與一定量的濃H2SO4反應(yīng)生成SO2和H2兩種氣體,發(fā)生裝置選擇裝置B;檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,選擇裝置C,現(xiàn)象是品紅溶液褪色;除去SO2用NaOH溶液,選擇裝置C;檢驗(yàn)H2用黑色CuO粉末,選擇裝置A,現(xiàn)象是加熱后固體由黑色變?yōu)榧t色.

答案:

選用的儀器(填字母)
加入的試劑
作用
現(xiàn)象
B
 
 
-
C
品紅溶液
檢驗(yàn)SO2
品紅溶液褪色
C
NaOH溶液
 
-
A
CuO
檢驗(yàn)H2
加熱后固體由黑變紅

試題詳情

12.(11分)(2010·山東高考)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,廣泛用于污水處理.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

 

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是___________________________.

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下.裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→______→________→________→________→f.裝置D的作用是________,裝置E中NaOH溶液的作用是________.

(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過量________,充分反應(yīng)后,經(jīng)________操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬.

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為________________________________.若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏________.

解析:(1)檢驗(yàn)SO2氣體可選用品紅試液、溴水或酸性KMnO4溶液.

(2)生成的SO2先通過C裝置干燥,然后經(jīng)B裝置用排空氣法收集,最后連接裝置D,顯然裝置D作安全瓶,防倒吸,而E中NaOH溶液用于吸收尾氣.

(3)根據(jù)聚鐵的化學(xué)式可知鐵元素的化合價(jià)為+3,由此可推知溶液X中主要含F(xiàn)e3+,因此在制綠礬時(shí),應(yīng)向溶液X中加入過量的鐵屑,經(jīng)過濾操作即得FeSO4溶液.

(4)若pH太小,酸性太強(qiáng),則Fe3+不易沉淀生成聚鐵,故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.

答案:(1)將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色(合理即得分)

(2)d→e→c→b 防止倒吸 吸收多余的SO2

(3)鐵屑 過濾

(4)將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 低(小)

試題詳情

11.(11分)(2010·唐山模擬)教材中經(jīng)常利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn).

(1)請(qǐng)按要求填充下表空格:

實(shí)驗(yàn)名稱
選用的儀器(填字母)
C或D中所盛試劑(填名稱)
C或D中的現(xiàn)象
區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3
BD
澄清石灰水
 
銅和濃硫酸反應(yīng)
AC
 
溶液紅色褪去
制備乙酸乙酯
 
飽和碳酸鈉溶液
上層有透明油狀液體產(chǎn)生并有香味

(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是(填寫字母代號(hào))________.

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)時(shí),可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花

B.加熱裝置C中已吸收Cu和濃硫酸反應(yīng)生成物后的溶液不能出現(xiàn)紅色

C.制備乙酸乙酯時(shí),裝置C的導(dǎo)管末端在液面以下

D.裝置B可用于制備氨氣

解析:(1)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁;根據(jù)現(xiàn)象“溶液紅色褪去”及銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可知加入的試劑為品紅溶液;實(shí)驗(yàn)室中制備乙酸乙酯的反應(yīng)物為液體,所以選用裝置A作為反應(yīng)器,用裝置C作為乙酸乙酯的接收裝置及除雜裝置.

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)容易逸出有毒氣體二氧化硫,該氣體可以溶解在堿液中,所以可以用沾有堿液的棉花吸收,A正確;品紅溶液吸收二氧化硫生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱可以釋放出二氧化硫,品紅溶液恢復(fù)紅色,B錯(cuò)誤;為了防止倒吸,制備乙酸乙酯時(shí),裝置C的導(dǎo)管不能插入吸收液中,C錯(cuò)誤;裝置B是加熱固體反應(yīng)物的裝置,可以制備氨氣,D正確.

答案:(1)

 
 
 
 
 
 
 
澄清石灰水變渾濁
 
 
品紅溶液
 
 
AC
 
 

(2)AD

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10.已知在溫度低于570℃時(shí),還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO,高于570℃時(shí),生成Fe3O4.老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn).

甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱
黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩
溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( )

A.試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉

B.試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4

C.不能確定試管內(nèi)的固體是否含有FeO

D.可通過將試管內(nèi)固體徹底還原,分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

解析:由加入鹽酸溶解時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生,說明黑色粉末中含有鐵粉,因鐵粉能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,故不能確定黑色粉末中是否含有Fe3O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案:B

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9.下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是( )

方案1

A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B.方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

解析:碳酸氫鈉加熱分解,A錯(cuò)誤;加熱后留下的殘留物一定是固體或難揮發(fā)的液體,B錯(cuò)誤;加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉,進(jìn)而分離出氧化鐵,D正確.

答案:D

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同步練習(xí)冊(cè)答案