題目列表(包括答案和解析)

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14.(2010·東北三校高三第一次聯(lián)合模擬考試理綜)乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,電池總反應(yīng)為: C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O下列說法錯誤的是( )

A.電池工作時,質(zhì)子向電池的正極遷移

B.電池工作時,電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

C.a(chǎn)為負極,電極反應(yīng)式是C2H5OH+3H2O+12e===2CO2+12H+

D.b為正極,電極反應(yīng)式是4H++O2+4e===2H2O

解析:由圖和C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O可知,a是負極,b是正極,正極反應(yīng)式是4H++O2+4e===2H2O,負極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e===2CO2+12H+.

答案:C

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13.(2010·湖南師大附中高三第七次月考)向體積Va的0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入體積為Vb的0.1 mol·L -1氨水,下列關(guān)系錯誤的是( )

A.Va<Vb時:c(NH3·H2O) +c(NH)>c(Cl)

B. Va>Vb時:c(NH)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

C. VaVb時:c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+)

D. VaVb任意比時:c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)

解析:A中Va<Vb時,堿過量,元素n(N)>n(Cl),故c(NH3·H2O) +c(NH)>c(Cl).B項溶液電荷不守恒錯誤.C項為質(zhì)子守恒式,D為電荷守恒式.

答案:B

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12.某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗. A 、 B 為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當(dāng) K 閉合時,在交換膜處 SO從右向左移動.下列分析正確的是  ( )

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng): B-2e===B2+

C.y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期, x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解

解析:當(dāng)K閉合時,在交換膜處SO從右向左移動.說明A是負極,溶液中A2+濃度將會增大,B電極上發(fā)生還原反應(yīng),y電極是陽極,不可能產(chǎn)生H2.

答案:D

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11.(2010·揭陽市第二次高考模擬)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g).在反應(yīng)過程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)和TP關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C.化學(xué)方程式系數(shù)ac+d

D.無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向

解析:根據(jù)左圖所示,T2時達到平衡所需時間短,說明溫度T2T1高,因此降低溫度平衡正向移動.加入催化劑,不會移動平衡.根據(jù)右圖所示,P2時達到平衡所需時間短,說明壓強P2P1大,再分析縱坐標(biāo),可以看出壓強越大C的物質(zhì)的量分數(shù)越小,即增大壓強平衡向n(C) %減小的逆向移動,即ac+d.

答案:C

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10.下列說法正確的是( )

A.25℃時,pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO4溶液中,水的電離程度相同

B.在含有Al3+的KNO3溶液中,可通過加熱的方法除去Al3+,證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)

C.已知HF的酸性比HCN的酸性強,則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和相等

D.等物質(zhì)的量濃度的① NH4Cl ② NH4HSO4、 Na2S④ NaNO3 ⑤(NH4)2SO4,其pH由大到小的排列為③>④>⑤>①>②

解析:可水解的鹽促進水的電離,酸抑制水的電離.故A錯.HF的酸性比HCN的酸性強,等濃度NaF和NaCN則水解程度NaF比NaCN弱,從電荷守恒式可以知道體積等濃度NaF中陽離子比NaCN溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和大.D項pH由大到小的排列為③>④>①>⑤>②,D錯.

答案:B

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9.(2010·龍巖市高三第二次質(zhì)檢)燃料電池是燃料(如CO,H2,CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強堿溶液,下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是( )

A.負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e===4OH

B.負極反應(yīng)式:CH4+8OH-8e===CO2↑+6H2O

C.隨著放電的進行,溶液的pH值不變

D.放電時溶液中的陰離子向負極移動

解析:得電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負極.O2+2H2O+4e===4OH應(yīng)為正極反應(yīng)式.燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出,它將進一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根.所以負極反應(yīng)式為:CH4+10OH-8e===CO+7H2O.由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng),所以溶液的pH值將減。烹姇r溶液中的陰離子OH向負極移動.

答案:D

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8.(2010·泰安市高三第二次質(zhì)量檢測)在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是( )

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 ΔH>0

B. 在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有vv

C. 平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)Ac(CO)小

D. 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

解析:從圖片可以看出,上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,所以A正確,D正確.在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,由DB過程中,CO2濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 , 一定有vv,B正確,平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)A的CO2濃度小,相應(yīng)的c(CO)大,C錯.

答案:C

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7.(2010·東北三省四市高中畢業(yè)班第二次聯(lián)合考試)T℃時,將體積為VA L、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為VB L、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合,混合液恰好呈中性,則下列判斷正確的是( )

A.混合液的pH=7           B.ab

C.混合液中KW=[c(H+)]2  D.abVAVB

解析:T℃時HA與BOH混合后恰好呈中性,說明溶液中c(H+)=c(OH),但溶液的pH不一定等于7,而KWc(H+c(OH)=[c(H+)]2;由于不知道a、b關(guān)系,故無法確定VAVB的大小關(guān)系.即本題答案是C.

答案:C

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6.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是( )

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.061
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A.氫化物的沸點為H2T<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2+與R2的核外電子數(shù)相等

解析:由主要化合價為+2價知,L、Q為第ⅡA族元素,又r(L)>r(Q),所以L為Mg元素,Q為Be元素;由主要化合價+3價及r(L)>r(M)>r(Q)知,M與L同周期且為第ⅢA族Al元素;由主要化合價為+6、-2價知,R為ⅥA族元素,又r(Q)>r(R)知,R為第三周期硫元素;由主要化合價為-2價,r(T)<r(R)知,T為第二周期第ⅥA族氧元素.A項中由于水分子間存在氫鍵,氫化物的沸點H2T>H2R(H2O>H2S),故A錯誤;B項中單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率,Mg>Be,故B項錯誤;C項中三氧化二鋁是兩性氧化物,故C正確;D項中Mg2+與S2電子數(shù)不等,故D錯誤.

答案:C

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5.化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法正確的是( )

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

B.鐵表面鍍銅,鐵作陽極

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e===4OH

D.在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

解析:鐵表面鍍銅時,銅作陽極,鐵作陰極,銅的鹽溶液作電解質(zhì).

答案:B

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