5．各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板．

請回答下列問題：

(1)寫出A的化學式____________________，C的電子式________________________．

(2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號)．

(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示)_________________________，舉出該反應的一個應用實例_______________________________________________________．

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱______________、____________、______________.

解析：黃綠色氣體單質G為Cl₂；由框圖中K(淺綠色溶液)L(棕黃色溶液)+單質金屬M①B，且反應①常用于制作印刷線路板，則該轉化關系為：FeCl₂FeCl₃CuCl₂.化合物C與Cl₂反應生成H和I，其中I有漂白作用，故C為H₂O、H為HCl、I為HClO.元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的原子半徑最小，為氫元素，三元素中兩種組成的化合物C是水，故另一元素為氧元素，由Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10說明Y元素為碳元素，D為無色非可燃性氣體，且由H、C、O三元素中的兩種組成，則D為CO₂.A與H(HCl)反應生成CuCl₂、H₂O和CO₂，A的分子組成可能為CuCO₃或堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]．

答案：(1)Cu₂(OH)₂CO₃[Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2)C　O

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂

CH₂OH(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O　醫(yī)學上可用此反應檢驗尿液中的葡萄糖

(4)3Cu₂O+14HNO₃(稀)===6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

(5)金剛石　石墨　富勒烯(C₆₀)或碳納米管等

4．(2010·海南高考)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：

請回答下列問題：

(1)A與水反應的化學方程式為________________________________，E與水反應的化學方程式為________________________________；

(2)F的化學式為________，G和D的電子式分別為________________和________________；

(3)D與H反應可能生成的鹽有__________________(填化學式)；

(4)實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法______________________．

解析：由題干信息可推知，A是鈣，F(xiàn)是CaCO₃，其他易推出，B是H₂，C是Ca(OH)₂，E是NaH，D是CO₂，G是CaO，H是NaOH，(3)小題CO₂和NaOH溶液可能發(fā)生反應有：CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O，CO₂+H₂O+Na₂CO₃===2NaHCO₃.

答案：(1)Ca+2H₂O===Ca(OH)₂+H₂↑　NaH+H₂O===NaOH+H₂↑

(2)CaCO₃　

(3)Na₂CO₃、NaHCO₃

(4)CaCO₃高溫加熱分解生成CaO，CaO經電解生成單質Ca

3．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(　)

A．Na₂CO₃　 　 　　 　　 　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃　 　　 　　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

解析：由反應①2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

②2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

③2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

2 mol NaHCO₃分解生成1 mol CO₂和1 mol H₂O，若1 mol H₂O與1 mol Na₂O₂反應，則生成2 mol NaOH，2 mol NaOH又恰好與1 mol CO₂完全反應生成Na₂CO₃，若1 mol CO₂直接與1 mol Na₂O₂反應，也生成Na₂CO₃.

答案：A

2．如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系．其中a是單質，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a可能是①C�、贜₂�、跾�、蹻₂中的(　)

A．只有①和③　 　　 　　 　　 　　 B．只有④

C．①②③　 　　 　　 　　 　　 　　 D．①②③④

解析：此題用代入法，根據(jù)選項答案的特點，首先將④中的F₂代入，則c、d不可能為F的氧化物，且F元素不存在最高價氧化物對應的水化物，故B、D不正確；然后將②代入，a為N₂，b為NH₃，c為NO，d為NO₂，e為HNO₃，則C正確．

答案：C

14．(12分)E為黑色物質，A是一種藍色溶液，B是氣體單質，C是一種金屬單質．

(1)A是________，D是________，寫出反應①的離子方程式______________________

__________________________________________________．

(2)在反應③中，產生氣體的體積為2.24 L(標準狀況)，被還原的D的物質的量為________，若此時溶解C的質量為6.4 g，試確定氣體的成分及物質的量_________________．

(3)若圖中C與D的稀溶液不反應，則A是________．

解析：A為藍色溶液，溶液中含有Cu²⁺，電解含Cu²⁺的溶液時能得到金屬單質C和氣體單質B，則C為Cu，E為含銅元素的黑色物質，故B為O₂，E為CuO.

由反應③可知，D為能與Cu反應的酸，故D為HNO₃，A為Cu(NO₃)₂.

n(Cu)＝＝0.1 mol

設生成NO x mol，NO₂ y mol

則

解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol.

答案：(1)Cu(NO₃)₂溶液　HNO₃　2Cu²⁺+2H₂O電解2Cu+O₂↑+4H⁺

(2)0.1 mol　NO：0.05 mol，NO₂：0.05 mol

(3)CuSO₄溶液

　1.已知A、B、C是單質且C是綠色植物光合作用的產物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉化關系如圖(反應條件略)．

下列A、B間的對應關系，不正確的是(　)

A．A是鋁，B是鐵　 　 　　 　　 B．A是碳，B是硅

C．A是氫氣，B是銅　 　　 　　 D．A是鈉，B是氫氣

解析：由題意知，C是氧氣，則X、Y均為氧化物．A項中恰好是鋁和鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應，B項是碳還原SiO₂，C項是H₂還原CuO，D項鈉與氧氣反應不能得到NaOH.

答案：D

13．(10分)(2010·鄭州模擬)如圖為一些常見無機物之間的轉化關系，其中常溫下E是一種無色無味的液體，F(xiàn)是一種淡黃色粉末，G是一種無色無味的氣體．請回答下列問題：

　(1)F的電子式為__________________；在反應②中，每生成2.24 L(標準狀況下)氣體G，反應轉移電子的數(shù)目為________ N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)．

(2)若A與B均為固體化合物，C是一種常見的中性干燥劑，寫出反應①的化學方程式：________________________________________________________________________.

(3)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，B、C、D、E中含有同種元素，則A與B分別為__________、______________(寫名稱)．

解析：(1)無色無味的液體E為H₂O，F(xiàn)為淡黃色固體且能與水反應產生無色無味的氣體，則F為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH.

(2)若A、B均為固態(tài)化合物，C是一種常見的中性干燥劑，則C為CaCl₂，反應①為NH₄Cl和Ca(OH)₂混合共熱制取NH₃的反應．

(3)若C、D是均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C、D為SO₂和CO₂.將A、B共熱可生成CO₂、SO₂和H₂O.則反應①為C與濃H₂SO₄的反應．

答案：(1)Na⁺[　　　　　 ]^2－Na⁺　0.2

(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(3)碳　濃硫酸

12．(18分)(2010·浙江高考)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．

取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72 L．單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．

請回答下列問題：

(1)甲的化學式為____________，丙的電子式為____________．

(2)若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為_________________________

_______________________________________________．

(3)單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為___________________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是______________________________________________________．

(4)以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________．

A．KCl　 　　 　　 　　 B．KNO₃

C．Na₂S　 　 　　 　　 D．CuO

(5)設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結晶水合物)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

解析：本題主要考查元素的推斷及元素化合物等知識，意在考查考生的邏輯思維能力和對知識的遷移拓展能力．紅棕色固體為Fe₂O₃，則可溶物中含有Na、N元素，再由化合物甲受熱分解生成氮氣和單質乙，知乙為單質鈉，甲中含有鈉元素和氮元素，由題給信息計算知甲的化學式為NaN₃.鈉在高溫隔絕空氣條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應，生成鐵和Na₂O，故丙為Na₂O，Na₂O與空氣中的CO₂和H₂O反應生成Na₂CO₃或NaHCO₃.若Na₂O轉化為NaHCO₃，則反應的方程式為：Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃.

答案：(1)NaN₃　Na⁺[　　　 ]^2－Na⁺

(2)Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃

(3)6Na+Fe₂O₃2Fe+3Na₂O　避免分解產生的金屬鈉可能產生的危害

(4)B、D　(5)可溶性鹽的成分可能是Na₂CO₃，或NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na₂CO₃；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．

11．(10分)(2010·東城模擬)A、B、C、D、E均為中學化學中的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

　(1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是________________________________________；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是______________________________________________．

(2)若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是__________________________________；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放出1 300 kJ的熱量，則C完全燃燒的熱化學方程式是________________________________________．A與B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是____________________

____________________________________________________．

解析：(1)根據(jù)“若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質”可知A為Na，根據(jù)“E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液”可知E為Al(OH)₃，B溶液為含有Al³⁺的鹽溶液，氣體C為H₂，D為鈉鹽．工業(yè)上通過電解熔融NaCl來冶煉金屬鈉．

(2)根據(jù)“C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子”可推知C為C₂H₂，固體A為CaC₂，CaC₂與H₂O反應生成C₂H₂：CaC₂+2H₂O―→C₂H₂↑+Ca(OH)₂.根據(jù)熱化學方程式的書寫原則，可寫出C₂H₂完全燃燒的熱化學方程式．CaC₂與Ca(HCO₃)₂溶液反應生成C₂H₂、CaCO₃和H₂O.

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

2NaCl(熔融)電解2Na+Cl₂↑

(2)CaC₂+2H₂O―→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1　Ca(HCO₃)₂

10．(2010·鄭州模擬)X、Y、Z是中學常見的三種單質，M、N是中學常見的兩種化合物，其中M在常溫下為液態(tài)，它們之間存在如圖所示的轉化關系，下列有關說法錯誤的是　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．該過程所涉及的反應均為氧化還原反應

B．當X單質為金屬時，可能是Na或Fe

C．當X單質為非金屬時，可能是F₂或C

D．反應①可能在常溫下進行，也可能需要在高溫下才能發(fā)生

解析：當X為Fe時，N為Fe₃O₄，而Fe₃O₄可由Fe與O₂反應得到，O₂與H₂反應也可以轉變?yōu)镠₂O；若X為Na，Na與水反應生成的是NaOH，而Na與O₂反應生成的則是Na₂O₂或Na₂O，所以，B項錯誤．

答案：B

9．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)．

下列推斷不正確的是(　)

A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B．若A是單質，B和D的反應是OH^－+HCO===H₂O+CO，則E一定能還原Fe₂O₃

C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂，其電子式為Na⁺[　　　　　　 ]^2－Na⁺

D．若D為白色沉淀，與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

解析：本題采用代入驗證法處理各選項中的內容，若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子CO₂.A可能是Cl₂或F₂，選項A錯誤．

答案：A