12．某同學(xué)用如圖1所示的裝置來(lái)探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂可以看到先變渾濁后變澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂看不到渾濁現(xiàn)象．

經(jīng)思考后該同學(xué)改用圖2所示的裝置，將氣體收集在注射器內(nèi)，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的速度明顯比通入CO₂快．

(1)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO₂不出現(xiàn)渾濁的原因可能是________________________________________________．

(2)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO₂和SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO₂快的原因是______________________________________________．

(3)用圖1所示裝置進(jìn)行SO₂與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)若存在缺陷，其改進(jìn)方法是(若你認(rèn)為該裝置沒(méi)有缺陷，此空可以不填)_______ ______________________．

解析：(1)由于制取裝置產(chǎn)生SO₂的速度快，SO₂直接與Ca(OH)₂生成了可溶性的Ca(HSO₃)₂，因而看不到沉淀．

(2)由于SO₂的溶解度大，因而與石灰水反應(yīng)也快，同時(shí)生成的亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以SO₂產(chǎn)生先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象更快．

(3)SO₂能污染環(huán)境，故應(yīng)用NaOH溶液吸收．

答案：(1)制氣裝置產(chǎn)生SO₂的速度快，SO₂直接與Ca(OH)₂生成了可溶于水的酸式鹽Ca(HSO₃)₂，因而看不到沉淀

(2)SO₂溶解度大，因而與石灰水反應(yīng)也快，同時(shí)生成的亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)

(3)用導(dǎo)管將尾氣通入NaOH溶液中

11．下列過(guò)程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

(　)

解析：先加稀HCl可排除CO、SO的干擾，加入稀鹽酸后無(wú)沉淀說(shuō)明溶液中不存在Ag⁺等陽(yáng)離子，再加入BaCl₂生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO.

答案：A

10．(2009·太原質(zhì)檢)在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀．由此得出下列結(jié)論合理的是

(　)

A．氯化鋇顯兩性

B．兩支試管中生成的沉淀都是BaSO₄

C．兩支試管中的沉淀都是BaSO₃

D．H₂SO₃可被HNO₃氧化為H₂SO₄，BaCl₂與SO₂不反應(yīng)，但能與SO反應(yīng)

解析：在BaCl₂溶液中通入SO₂，溶液仍然澄清，這是實(shí)驗(yàn)事實(shí)．因?yàn)槿绻�發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+SO₂+H₂O===BaSO₃↓+2HCl，一是出現(xiàn)弱酸(H₂SO₃)制強(qiáng)酸HCl，違反規(guī)律，二是即使生成BaSO₃沉淀它也溶于鹽酸，故BaCl₂與SO₂不反應(yīng)，溶液仍澄清．若將BaCl₂溶液分成兩份，一份加硝酸，再通入SO₂，可以發(fā)生將SO₂或SO氧化成SO，此時(shí)發(fā)生Ba²⁺+SO===BaSO₄↓；另一份加燒堿溶液，再通入SO₂，先發(fā)生SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O，再發(fā)生BaCl₂+Na₂SO₃===BaSO₃↓+2NaCl.綜上所述，A、B、C不正確；D中SO₂能被硝酸氧化和與NaOH溶液反應(yīng)證明其有還原性和酸性，加堿后SO₂Na₂SO₃，SO濃度加大，與Ba²⁺結(jié)合生成BaSO₃沉淀，故D正確．

答案：D

9．(2009·衡水中學(xué)高三調(diào)研)下列有關(guān)SO₂的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

(　)

A．SO₂能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性

B．SO₂水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它能與水反應(yīng)生成H₂SO₃

C．將足量SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有還原性

D．實(shí)驗(yàn)室可用濃H₂SO₄干燥SO₂

解析：SO₂具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)生成H₂SO₃而使紫色石蕊試液變紅，具有還原性，能將高錳酸鉀還原而使溶液褪色，但能用濃H₂SO₄干燥．

答案：A

8．把一定量的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

(　)

A．SO₂　　　　　　　　　　 B．Fe²⁺

C．NO　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe³⁺

解析：當(dāng)SO₂通入溶液中時(shí)，SO₂與水反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，NO在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子或SO₂氧化為硫酸根離子，而本身則被還原．

答案：C

7．在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是

(　)

A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅

解析：濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋(píng)果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會(huì)失水，導(dǎo)致蘋(píng)果塊干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內(nèi)有晶體析出，濃硫酸具有脫水性會(huì)使pH試紙?zhí)炕�變黑�?/p>

答案：D

6．向50 mL18mol/L的H₂SO₄中加入足量的Cu并加熱，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是

(　)

A．等于0.9 mol

B．大于0.45 mol，小于0.9 mol

C．等于0.45 mol

D．小于0.45 mol

解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

參加反應(yīng)的濃H₂SO₄有一半被還原，在Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H₂SO₄時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以0.9 molH₂SO₄與足量銅片反應(yīng)時(shí)，被還原的H₂SO₄小于0.45 mol.

答案：D

5．(2009·煙臺(tái)質(zhì)檢)區(qū)別SO₂和CO₂氣體可選用

(　)

A．通入澄清石灰水中

B．通入品紅溶液中

C．用帶火星木條檢驗(yàn)

D．通入石蕊試液中

解析：CO₂和SO₂有一些相似的性質(zhì)，如水溶液都顯酸性，都可與Ca(OH)₂溶液反應(yīng)生成難溶物，都不能助燃等；也有一些明顯的性質(zhì)差異，突出的是SO₂具有漂白作用，具有較強(qiáng)的還原性等，而CO₂則不具備這些性質(zhì)，所以本題答案為B.

答案：B

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是

(　)

A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

解析：H₂SH⁺+HS^－，溶液顯酸性．當(dāng)通入SO₂時(shí)，SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O，即ab段發(fā)生的反應(yīng)，A項(xiàng)正確．溶液酸性減弱，導(dǎo)電性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤．當(dāng)通入112 mL SO₂時(shí)恰好反應(yīng)完全，所以c(H₂S)＝＝＝0.1 mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤．繼續(xù)通入SO₂，SO₂+H₂O===H₂SO₃，H₂SO₃H⁺+HSO，由圖象知，d點(diǎn)比a點(diǎn)pH小，即等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃比H₂S的電離程度大，H₂SO₃比H₂S酸性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：A

3．濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖，分析a、b曲線變化的原因是

(　)

A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水

C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水

解析：考查濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，而稀硫酸易揮發(fā)出水分．

答案：B