16．已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化：

MnO+C₂O+H⁺―→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)；

MnO₂+C₂O+H⁺―→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)。

為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20 g軟錳礦樣品，加入2.68 g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^－1高錳酸鉀溶液進行滴定。當加入20.0 mL溶液時恰好完全反應，試根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)配平上述兩個離子方程式：

________MnO+________C₂O+________H⁺===________Mn²⁺+________CO₂↑+________H₂O；

________MnO₂+________C₂O+________H⁺===________Mn²⁺+________CO₂↑+________H₂O。

(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是__________(填數(shù)據(jù)所代表的意義)。

(3)若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

答案：(1)2　5　16　2　10　8　1　1　4　1　2　2

(2)容量瓶的容積

(3)n(C₂O)＝＝0.02 mol，

滴定250 mL稀釋后的溶液，消耗n(MnO)＝0.0200 mol·L^－1×0.02 L×10＝0.004 mol，

根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，有

n(MnO₂)×2+0.04 mol×5＝0.02 mol×2，

n(MnO₂)＝0.01 mol，

w(MnO₂)＝×100%＝72.5%。

15．已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O；

H₂O₂+2Fe³⁺===2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑。

試回答下列問題：

(1)Fe²⁺在以上反應中實際起著________作用。

(2)I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似的反應，類比上述反應，在下面填入合適的化學方程式H₂O₂+I₂===2HIO；______________________________________________；總反應方程式為______________________________________。

(3)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入過量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍。有學生認為該反應的離子方程式為H₂O₂+2I^－===I₂+O₂↑+2H⁺，這個方程式正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)若正確，理由是______________________________。若不正確，原因是____________________________________，寫出正確的化學方程式________________________________。

解析：題干中首先給出了兩個有相互聯(lián)系的分反應，反應中物質(zhì)可以分為四類：反應物、生成物、中間產(chǎn)物、催化劑，其中催化劑的特點是反應開始時即參與反應，但反應完全后又重新生成且質(zhì)量不變，可以確定Fe²⁺為催化劑；根據(jù)“I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似的反應”可知，I₂在反應中作催化劑，它在第二個反應中應當重新生成，同時注意模仿題中給出的反應，可以寫出第二個分反應：2HIO+H₂O₂===I₂+O₂↑+2H₂O，此反應與第一個分反應相加然后抵消中間產(chǎn)物HIO就可得總反應。(3)氧化還原反應中首先要滿足的條件是有電子得失，H₂O₂+2I^－===I₂+O₂↑+2H⁺中O、I二元素化合價均升高，只有失電子的物質(zhì)沒有得電子的物質(zhì)，這種反應不能發(fā)生。

答案：(1)催化劑

(2)2HIO+H₂O₂===I₂+O₂↑+2H₂O

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(3)不正確　只有化合價升高元素，無化合價降低元素

H₂SO₄+2KI+H₂O₂===K₂SO₄+2H₂O+I₂；

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

14．(2010·石家莊質(zhì)檢(一))(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

KBrO₃+________+H₂SO₄―→________+________+________+________+H₂O。

(2)如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則

①Br₂的化學計量數(shù)是________；

②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：

　KBrO₃+　________+　H₂SO₄―→……；

③若轉(zhuǎn)移10 mol e^－，則反應后生成I₂的物質(zhì)的量為________。

解析：(1)根據(jù)KBrO₃在反應后Br元素的化合價降低，則其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學方程式為KBrO₃+KI+H₂SO₄―→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O。(2)①如果I₂前是8，KBr前是1，則根據(jù)碘元素化合價變化知共失電子16 mol, KBr的系數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO₃→Br₂共得電子10 mol，即Br₂的系數(shù)為1；②由①中變化可知，KI的系數(shù)為16，KBrO₃的系數(shù)為3，再根據(jù)K的原子數(shù)守恒推出K₂SO₄的系數(shù)為9，所以H₂SO₄的系數(shù)為9，即3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄===8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O；③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則

16KI-16e^－-8I₂

　10　 y

解得y＝5 mol。

答案：(1)KBrO₃+KI+H₂SO₄―→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O

(2)①1�、�3　16　KI　9�、�5 mol

13．(2010·江西重點中學聯(lián)考)(1)配平化學方程式(假定NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為1?3)：

　Fe+　HNO₃===　Fe(NO₃)₃+　NO↑+　NO₂↑+　H₂O。

(2)此反應配平時可以有多組系數(shù)，其原因是__________________________________。

(3)請簡述檢驗溶液中的金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象____________________________________。

解析：(1)根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該化學方程式。(2)由于HNO₃的還原產(chǎn)物NO和NO₂的比例不同，該反應配平時有多組系數(shù)。(3)檢驗Fe³⁺，用KSCN溶液。

答案：(1)2　10　2　1　3　5　(2)還原產(chǎn)物不止一種，NO與NO₂的比例不同時系數(shù)不同　(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色

12．(2010·江西省五校聯(lián)考)現(xiàn)有M、N、P、E四種單質(zhì)，有以下反應：(1)在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N，(2)P+2H₂O(l)===P(OH)₂+H₂↑，(3)N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應：N－2e^－===N²⁺，2H⁺+2e^－===H₂↑，判斷四種單質(zhì)的還原性由強到弱的順序是(　)

A．M、N、P、E　 　　　　　　　　　　　　　 B．M、N、E、P

C．P、M、N、E　 　　　　　　　　　　　　　 D．E、P、M、N

解析：根據(jù)(2)，P能與H₂O反應產(chǎn)生H₂，說明P的還原性最強，根據(jù)(1)可知M的還原性大于N，根據(jù)(3)可知N失去電子為原電池負極，所以N的還原性大于E，故還原性由強到弱的順序為P>M>N>E。

答案：C

11．(2010·河南省聯(lián)考)強氧化劑NaBiO₃在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO，自身被還原成Bi³⁺。取一支試管，加入適量NaBiO₃固體和2 mL 6 mol/L硫酸，然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO₄溶液，下列說法錯誤的是(　)

A．若上述實驗完全反應，消耗NaBiO₃的物質(zhì)的量最多為0.01 mol

B．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D．在酸性條件下，NaBiO₃的氧化性比MnO的氧化性強

解析：由題目信息“NaBiO₃在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO，自身被還原成Bi³⁺”可知，其反應的離子方程式為：5BiO+2Mn²⁺+14H⁺===2MnO+5Bi³⁺+7H₂O。由n(Mn²⁺)＝2×10^－3mol，n(H⁺)＝24×10^－3mol，故H⁺過量，Mn²⁺消耗完，同時消耗的n(BiO)＝5×10^－3mol，故A項錯誤；B項中由于生成了MnO，故溶液顏色變?yōu)樽仙�；C項中若用鹽酸，則酸性條件下，Cl^－與MnO之間要發(fā)生氧化還原反應；D項中根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知其正確。

答案：A

10．(2010·鄭州市質(zhì)量預測)黃銅礦(CuFeS₂)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂+2FeS+SO₂(已配平)，則下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是(　)

A．方框中的物質(zhì)應為Cu₂S

B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

解析：從原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物質(zhì)為Cu₂S，再通過化合價的升降與得失電子守恒可以驗證Cu₂S是正確的；反應中有SO₂生成，其可以用于制H₂SO₄；生成1 mol SO₂時轉(zhuǎn)移的電子為6 mol。

答案：D

9．(2010·南昌市調(diào)研)常溫下，往過氧化氫溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O；②2Fe³⁺+H₂O₂===2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺。下列關(guān)于反應歷程的說法不合理的是(　)

A．H₂O₂氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺強

B．在反應前和反應完全后，溶液pH保持不變

C．H₂O₂的生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

D．反應過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺總物質(zhì)的量始終在改變

解析：根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可以確定A選項正確；將反應①與②疊加，可知Fe²⁺作催化劑，總反應為2H₂O₂===2H₂O+O₂↑，溶液體積幾乎沒有變化，H⁺物質(zhì)的量不變，所以pH沒有變化，B、C選項正確；根據(jù)鐵元素守恒可知，反應過程中，F(xiàn)e²⁺與Fe³⁺總物質(zhì)的量不發(fā)生變化。

答案：D

8．(2010·北京市目標檢測)三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF₃+5H₂O===2NO+HNO₃+9HF。下列有關(guān)說法正確的是(　)

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C．若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

解析：分析反應前后各元素價態(tài)變化，可知NF₃在反應中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF₃→HNO₃是被氧化的過程，NF₃為還原劑；2NF₃→2NO是被還原的過程，NF₃是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1?2。生成1 mol HNO₃轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以生成0.2 mol HNO₃轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。NF₃與潮濕的空氣中的水反應生成NO，NO與空氣中的O₂反應生成紅棕色的NO₂。綜合上述知選項D正確。

答案：D

7．(2010·黃岡市質(zhì)檢)有Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是(　)

A．該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1?8

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8 mol e^－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺－e^－===Fe³⁺

解析：由于酸性條件下的NO具有強氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，則反應的方程式為：8Fe²⁺+10H⁺+NO===8Fe³⁺+NH+3H₂O，故A項正確；B項，正確，因為加酸酸化后，NO會將Fe²⁺氧化；C項，不正確，因為NO發(fā)生的是還原反應，不是氧化反應；D項，原電池的負極發(fā)生氧化反應，故正確。

答案：C