5．人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池就是其中一種．它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－.下列判斷正確的是

(　)

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極

B．鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

解析：原電池中失去電子的電極為負(fù)極，所以鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極，B是正確答案．因?yàn)閆n+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，負(fù)極區(qū)域溶液c(OH^－)不斷減少，故pH減小，所以C也正確．

答案：BC

32．5 g　 1 mol　 　　　　　　　　1 mol 　　0.5 mol

故A正確．

答案：A

4．在銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是

(　)

①鋅片溶解了32.5 g�、阡\片增重了32.5 g�、坫~片上析出1 g H₂�、茔~片上析出1 mol H₂

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池反應(yīng)為：

負(fù)極Zn-　　 2e^－===Zn²⁺　正極2H⁺+2e^－===　H₂↑

　　 65 g　 　　2 mol　 　　　　　　　　2 mol　 　1 mol

3．(2009·山東濟(jì)寧模擬)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O₂===2CO₂.則下列說(shuō)法中正確的是

(　)

A．通CO的一極是電池的正極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂+2CO₂+4e^－===2CO

C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO－2e^－===2CO₂

D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：據(jù)題意知通入CO的一極為電源的負(fù)極，CO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確．

答案：C

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．電流方向是從鋅片流向銅片

C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

解析：活潑金屬鋅為負(fù)極，電流方向由正極到負(fù)極，與電子流動(dòng)方向相反．隨著H⁺消耗，溶液的pH逐漸增大．

答案：C

1．“嫦娥”一號(hào)(如右圖)的供配電由同位素電池(利用放射性同位素在衰變時(shí)釋放巨大能量的原理制作)、太陽(yáng)能電池、鎳氫蓄電池組提供．當(dāng)月球探測(cè)器穿過(guò)月食有效陰影區(qū)時(shí)，由于在月食陰影區(qū)沒(méi)有太陽(yáng)照射，會(huì)引起太陽(yáng)能電池?zé)o法工作，動(dòng)力由攜帶的蓄電池提供．下列說(shuō)法不正確的是

(　)

A．太陽(yáng)能電池可以充當(dāng)鎳氫蓄電池的電源

B．蓄電池放電的電子流向?yàn)檎龢O→負(fù)極

C．若僅從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，要盡量使用太陽(yáng)能電池和鎳氫蓄電池

D．鎳氫蓄電池放電時(shí)的正極要與外加電源的正極相連

解析：鎳氫蓄電池為可充電電池，充電時(shí)可用太陽(yáng)能電池作電源，A正確；其放電時(shí)為原電池裝置，電子應(yīng)從負(fù)極流出流向正極，B錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池?zé)o污染，而鎳氫電池為可充電電池，降低了污染，C正確；鎳氫電池放電時(shí)的正極要與外加電源的正極相連，D正確．

答案：B

13．(2009·全國(guó)Ⅰ理綜高考)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．

(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

　 ①電源的N端為____________________極；

　 ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；

　 ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

______________________________；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液______________________________；

乙溶液______________________________；

丙溶液______________________________；

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

________________________________________.

解析：(1)①乙中c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－===Cu，c電極應(yīng)為陰極，則M為負(fù)極，N為正極．

②甲中放的是NaOH溶液，電解時(shí)實(shí)質(zhì)上是電解水，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑.而要求算出b電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙中K₂SO₄濃度的變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

設(shè)丙中電解水的質(zhì)量為x g，

由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得：100×10%＝(100－x )×10.47%，x ＝4.5g，所以整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子，根據(jù)電極方程式可計(jì)算出b電極放出的O₂為0.125 mol，其體積為2.8 L，c電極上析出的銅為0.25 mol，其質(zhì)量為16g.

⑤甲中電解的是水，NaOH濃度增大；乙中水電離出來(lái)的OH^－放電，H⁺濃度增大；丙中電解的也是水，雖然K₂SO₄濃度變大，但pH不變．

(2)銅全部析出時(shí)溶液變?yōu)镠₂SO₄溶液，電解仍可以進(jìn)行．

答案：(1)①正

②4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

③水減少的質(zhì)量：100g×(1－)＝4.5g

生成O₂體積：××22.4L·mol^－1＝2.8L

④16

⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂�，水量減少，溶液中NaOH濃度增大　酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上OH^－生成O₂，溶液中H⁺離子濃度增加　酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)镵₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性

(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)

12．(2009·寧夏模擬)已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生在一次活動(dòng)中，設(shè)計(jì)出如下方案來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量：

指導(dǎo)老師認(rèn)為此方案可行，提供了一瓶含有一定量H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液及其他相關(guān)藥品、器材．

(1)需要先提純，加入________(填寫試劑化學(xué)式)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾即可提純CuSO₄溶液．有關(guān)離子方程式：________________.

(2)用銅和石墨兩個(gè)電極電解CuSO₄溶液，銅電極應(yīng)接電源的________極，石墨電極上的電極反應(yīng)式：________.

(3)寫出Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：________.

解析：(1)可向混合液中加入CuO，消耗H⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH至4-5，使Fe(OH)₃沉淀完全．

(2)電解CuSO₄溶液，若銅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e^－===Cu²⁺，陰極則發(fā)生還原反應(yīng) ：Cu²⁺+2e^－===Cu，因要求一個(gè)電極增重，另一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，則必須選用石墨作陽(yáng)極，銅作陰極，陽(yáng)極上OH^－放電：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑.

(3)由陰陽(yáng)兩極得失電子數(shù)相等可得×2＝×4，解得M＝.

答案：(1)CuO　Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

CuO+2H⁺===Cu²⁺+H₂O

(2)負(fù)　4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

(3)

11．某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(虛框內(nèi)部分未畫出)，在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為：

Cu+H₂SO₄===H₂↑+CuSO₄

(1)該裝置的名稱是________．

(2)A、B中至少有一種是金屬________，接________．

(3)C溶液中含有________．

解析：由于銅的化學(xué)活潑性不如氫，所給化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，若要使銅能置換出硫酸中的氫元素，需要外加電源，該裝置為電解池．在所給反應(yīng)中銅被氧化，應(yīng)與電源的正極相連接，故A、B中至少有一種為銅，C溶液應(yīng)為稀硫酸．

答案：(1)電解池　(2)銅　電源的正極　(3)H₂SO₄

10．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉的方法制得鈉：4NaOH(熔融)4Na+O₂↑+2H₂O；后來(lái)蓋-呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH(熔融)Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(　)

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH^－－2e^－===H₂↑+O₂↑

B．蓋－呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋－呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉，電解時(shí)可用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

解析：電解熔融NaOH時(shí)，陽(yáng)極OH^－放電生成O₂和H₂O，A不正確．鈉的還原性強(qiáng)于鐵，B不正確．C項(xiàng)，假設(shè)分別制得4 mol鈉，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為4 mol、8 mol，C不正確．

答案：D