1．鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照

如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中

封閉處理20-30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　 　 (　)

A.　 電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正極

B．在電解過(guò)程中，H⁺向陽(yáng)極移動(dòng)，SO向陰極移動(dòng)

C．電解過(guò)程陽(yáng)極周圍溶液的pH下降

D．電解的總反應(yīng)為2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑

15．(1)Zn(或鋅)　正極

(2)鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b

(3)2H⁺+2e^－―→H₂↑ 　87

14．(1)2Fe―→2Fe²⁺+4e^－　2H₂O+O₂+4e^－―→4OH^－　

(2)Fe²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(3)4Fe+3O₂+6H₂O―→4Fe(OH)₃

13．正極反應(yīng)：Ag₂O+H₂O+2e^－―→2Ag+2OH^－

負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH^－―→ZnO+H₂O+2e^－

11．C　12．A　

16．(12分)如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，則Na₃AsO₄溶液的pH____________(填“＞7”、“＜7”或“＝7”)。

(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，D電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________

________________________________________________________________________。

(3)一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_(kāi)______________________________

________________________________________________________________________。

(4)再過(guò)一段時(shí)間后，G的指針逐漸歸零，此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝__________________________________。

答案 1．C　2.A　3.B　 4．B　5．B　6．A　7．C　 8．B　9．C　10．B　

15．(12分)(2009·山東理綜，29)Zn－MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是____________。電池工作時(shí)，電子流向______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________________________________________________________。

欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的____________(填代號(hào))。

a．NaOH 　　　　　　　　　 　b．Zn 　　　　　　　　 　c．Fe　　　　　　　　　 　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。

若電解電路中通過(guò)2 mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____________g。

14．(8分)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑[該銹斑為Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物]。請(qǐng)用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)₃的生成。

(1)負(fù)極：_________________________________________________________________，

正極：___________________________________________________________________；

(2)離子方程式：__________________________________________________________；

(3)總的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

13．(8分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，總反應(yīng)為Ag₂O+Zn===2Ag+ZnO，試寫出該電池的電極反應(yīng)。

12．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO₄溶液，下圖中產(chǎn)生H₂的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)