16．(1)①2H⁺+2e^－―→H₂↑　有氣體放出，溶液變紅　Na⁺、H⁺

②2Cl^－―→Cl₂↑+2e^－　把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明生成了Cl₂

(2)①純銅　Cu²⁺+2e^－―→Cu

②粗銅　Cu―→Cu²⁺+2e^－�、圩冃�

(3)Zn²⁺+2e^－―→Zn　ZnCl₂　ZnSO₄(答案不惟一，合理即可)

15．(1)①a+b　b/t�、诎彼�

(2)①VO+2H⁺+e^－―→VO²⁺+H₂O　②綠　紫

③參與正極反應　通過交換膜定向移動使電流通過溶液　0.5 mol

14．(1)負　(2)增大　減小　不變　 (3)0.025 mol/L　(4)13

13．(1)PbO₂+　　 +4H⁺+2e^－―→PbSO₄+2H₂O　小 　48

(2)Pb　PbO₂　對換

11．B　 12．B

16．(14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。

右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通

過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為_____________________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。

電解液中向X極方向移動的離子是　　　。

②Y電極上的電極反應式為___________________________________________________，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是________，電極反應式為__________________________。

②Y電極的材料是________，電極反應式為_____________________________________。

③溶液中的c(Cu²⁺)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應為________________________，電解池盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)。

答案 1．C　2.C　3.C　4.C　5.B　 6．A　7．B　8．C　9．D　10．B　

15．(10分)(2010·重慶理綜，29)釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。

(1)V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。

①一定條件下，SO₂與空氣反應t min后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為a mol/L和

b mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為____________mol/L；生成SO₃的化學反應速率為____________mol/(L·min)。

②工業(yè)制硫酸，尾氣SO₂用__________吸收。

(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為_________________________________

________________________________________________________________________。

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由____________色變?yōu)開_______色。

③放電過程中氫離子的作用是______________________和____________________；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×10²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為________。

14．(8分)在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g。試回答：

(1)電源中X電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為____________(設電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設電解前后溶液體積無變化)。

13．(8分)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO放電充電2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時，正極的電極反應式是

________________________________________________________________________；

電解液中H₂SO₄的濃度將變__________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________ g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成__________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_______________。

12．某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．電解一定時間后，石墨電極上無銅析出

D．整個電解過程中，H⁺的濃度不斷增大