題目列表(包括答案和解析)

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16.(1)①2H++2e―→H2↑ 有氣體放出,溶液變紅 Na+、H+

②2Cl―→Cl2↑+2e 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近,試紙變藍色,說明生成了Cl2

(2)①純銅 Cu2++2e―→Cu

②粗銅 Cu―→Cu2++2e、圩冃

(3)Zn2++2e―→Zn ZnCl2 ZnSO4(答案不惟一,合理即可)

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15.(1)①a+b b/t、诎彼

(2)①VO+2H++e―→VO2++H2O ②綠 紫

③參與正極反應 通過交換膜定向移動使電流通過溶液 0.5 mol

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14.(1)負 (2)增大 減小 不變  (3)0.025 mol/L (4)13

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13.(1)PbO2+   +4H++2e―→PbSO4+2H2O 小  48

(2)Pb PbO2 對換

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11.B  12.B

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16.(14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。

右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通

過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①電解池中X極上的電極反應式為_____________________________________________,

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。

電解液中向X極方向移動的離子是   。

②Y電極上的電極反應式為___________________________________________________,

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①X電極的材料是________,電極反應式為__________________________。

②Y電極的材料是________,電極反應式為_____________________________________。

③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅,電極X上發(fā)生的反應為________________________,電解池盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)。

答案 1.C 2.C 3.C 4.C 5.B  6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 

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15.(10分)(2010·重慶理綜,29)釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。

(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

①一定條件下,SO2與空氣反應t min后,SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L和

b mol/L,則SO2起始物質的量濃度為____________mol/L;生成SO3的化學反應速率為____________mol/(L·min)。

②工業(yè)制硫酸,尾氣SO2用__________吸收。

(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置,其原理如下圖所示。

①當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍,其電極反應式為_________________________________

________________________________________________________________________。

②充電過程中,右槽溶液顏色逐漸由____________色變?yōu)開_______色。

③放電過程中氫離子的作用是______________________和____________________;充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個,左槽溶液中n(H+)的變化量為________。

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14.(8分)在如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質量增加2.16 g。試回答:

(1)電源中X電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化:A:________,B:________,C:________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)通電5 min時,B中共收集224 mL氣體(標況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為____________(設電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為__________(設電解前后溶液體積無變化)。

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13.(8分)鉛蓄電池是典型的可充電電池,它的正負極極板是惰性材料,電池總反應式為:

Pb+PbO2+4H++2SO放電充電2PbSO4+2H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時,正極的電極反應式是

________________________________________________________________________;

電解液中H2SO4的濃度將變__________;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加________ g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按上圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成________,B電極上生成__________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將_______________。

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12.某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是                 ( )

 

A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期,主反應方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2

C.電解一定時間后,石墨電極上無銅析出

D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大

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