題目列表(包括答案和解析)
6.(2010·鄭州模擬)某短周期元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1.下列有關元素X的說法錯誤的是( )
A.元素X不可能是金屬元素
B.元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質
C.元素X一定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
D.工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應
解析:題目中的X元素有兩種可能,是N元素或Cl元素.工業(yè)上制取N2并不采用氧化還原的方法,D錯誤.
答案:D
5.下列敘述中正確的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均有18種元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
解析:短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù),但F元素無正價,O元素無最高正價,A項錯誤;除短周期外,第4、5周期均有18種元素,但第6周期有32種,第7周期尚未排滿,B項錯誤;堿金屬元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素,并不包括ⅠA族的氫元素,D項錯誤.
答案:C
4.下列排列順序正確的是( )
①穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3
②離子半徑:Na+>Mg2+>F-
③酸性:鹽酸>碳酸>醋酸
④結合質子能力:OH->C6H5O->HCO
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
解析:非金屬性:F>O>N,因此氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3,①正確;Na+、Mg2+、F-具有相同的電子層結構,根據(jù)相同電子層結構的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,因此離子半徑:F->Na+>Mg2+,②錯誤;酸性:鹽酸>醋酸>碳酸,③錯誤;由于酸性:H2CO3>苯酚>水,因此結合質子能力:OH->C6H5O->HCO,④正確.
答案:C
3.A、B都是短周期元素,原子序數(shù):B>A,它們可以形成化合物A2B.由此可得出的正確判斷是( )
A.A、B肯定不在同一周期
B.A在B的前一周期
C.A肯定是金屬元素
D.以上說法均不正確
解析:若A為Li,B為O,則在同一周期,A和B錯誤;若化合物為N2O,則選項C錯誤.
答案:D
2.下列敘述正確的是( )
A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強
B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質
C.核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子
D.化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應
解析:還原能力的強弱決定于失去電子的難易,而不是失去電子數(shù)目的多少,A項錯誤;Fe3+被還原后得到Fe2+,B項錯誤;有單質參加的化合反應才屬于氧化還原反應,D項錯誤.
答案:C
1.某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn-,下列說法正確的是( )
A.Xn-含有的中子數(shù)為a+b
B.Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質量數(shù)為a+b+n
D.X原子的質量約為 g
解析:Xn-中a表示質子數(shù),b表示質量數(shù),n-表示得到n個電子,則含有的中子數(shù)為b-a,電子數(shù)為a+n.1 mol Xn-的質量約為b g,則1個X原子的質量約為 g.
答案:D
5.(2010·天津高考)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________(用元素符號表示).
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為________,B的結構式為________.
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物對應的水化物化學式為________,該族2-5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號).
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1
c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
解析:本題考查元素推斷、元素周期律、反應熱的知識.由蛋白質的元素組成可知,X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,即為鋁元素.(1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素,碳、氮、氧同周期,從左往右原子半徑逐漸減小,鋁處于碳元素的左下角,故原子半徑最大.(2)氮、氫按原子數(shù)目比1∶3形成氨分子,而寫N2H4的結構式可以從H2O2的結構式得到啟示.(3)從氧族元素原子序數(shù)之差可知,Se的原子序數(shù)為:8+8+18=34,Se的最高化合價為+6價,故其最高價氧化物對應的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析).同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,與H2化合能力逐漸減弱,故b項為生成1 mol硒化氫的反應熱.
答案:(1)O 第3周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H
(2)
(3)34 H2SeO4 b
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4.(2010·江蘇高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法不正確的是( )
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
解析:B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則B為碳元素;C元素的原子序數(shù)大于6,且在同周期主族元素中原子半徑最大,故C為鈉元素;D元素的合金是日常生活中的常用金屬材料(如硬鋁),則D為鋁元素,第三周期元素E的單質常溫下呈氣態(tài)為Cl2,所以E為氯元素.原子序數(shù)小于6的A元素能形成氣態(tài)單質,則A為氫元素.化合物HCl和NaCl中含有的化學鍵類型不同.
答案:D
3.(2010·西安模擬)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.X的非金屬性最強
B.X單質的熔點比Z低
C.Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y強
D.Y的最高正化合價為+7
解析:根據(jù)三種元素的相對位置推斷X為He、Y為F、Z為S.三種元素中F的非金屬性最強,A錯誤;氦氣的熔點比硫的低,B正確;HF的穩(wěn)定性強于H2S,C錯誤;F元素沒有正化合價,D錯誤.
答案:B
2.(2010·唐山模擬)下列說法中錯誤的是( )
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
C.元素周期表中ⅢA族元素不都是金屬元素
D.同一元素的各種同位素的化學性質均相同
解析:陽離子核外電子層數(shù)比其元素所在周期數(shù)小1,A錯誤.
答案:A
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