6．(2010·鄭州模擬)某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1.下列有關元素X的說法錯誤的是(　)

A．元素X不可能是金屬元素

B．元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質

C．元素X一定能形成化學式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

D．工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應

解析：題目中的X元素有兩種可能，是N元素或Cl元素．工業(yè)上制取N₂并不采用氧化還原的方法，D錯誤．

答案：D

5．下列敘述中正確的是(　)

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

解析：短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F元素無正價，O元素無最高正價，A項錯誤；除短周期外，第4、5周期均有18種元素，但第6周期有32種，第7周期尚未排滿，B項錯誤；堿金屬元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氫元素，D項錯誤．

答案：C

4．下列排列順序正確的是(　)

①穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^－

③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸

④結合質子能力：OH^－＞C₆H₅O^－＞HCO

A．①③　 　 　　 　　 　　 B．②④

C．①④　 　 　　 　　 　　 D．②③

解析：非金屬性：F＞O＞N，因此氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，①正確；Na⁺、Mg²⁺、F^－具有相同的電子層結構，根據(jù)相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑：F^－＞Na⁺＞Mg²⁺，②錯誤；酸性：鹽酸＞醋酸＞碳酸，③錯誤；由于酸性：H₂CO₃＞苯酚＞水，因此結合質子能力：OH^－＞C₆H₅O^－＞HCO，④正確．

答案：C

3．A、B都是短周期元素，原子序數(shù)：B＞A，它們可以形成化合物A₂B.由此可得出的正確判斷是(　)

A．A、B肯定不在同一周期

B．A在B的前一周期

C．A肯定是金屬元素

D．以上說法均不正確

解析：若A為Li，B為O，則在同一周期，A和B錯誤；若化合物為N₂O，則選項C錯誤．

答案：D

2．下列敘述正確的是(　)

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應

解析：還原能力的強弱決定于失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少，A項錯誤；Fe³⁺被還原后得到Fe²⁺，B項錯誤；有單質參加的化合反應才屬于氧化還原反應，D項錯誤．

答案：C

1．某元素的一個原子形成的離子可表示為X^n－，下列說法正確的是(　)

A.X^n－含有的中子數(shù)為a+b

B.X^n－含有的電子數(shù)為a－n

C．X原子的質量數(shù)為a+b+n

D．X原子的質量約為 g

解析：X^n－中a表示質子數(shù)，b表示質量數(shù)，n－表示得到n個電子，則含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a+n.1 mol X^n－的質量約為b g，則1個X原子的質量約為 g.

答案：D

5．(2010·天津高考)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________(用元素符號表示)．

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________．

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族2-5周期元素單質分別與H₂反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)．

a．+99.7 kJ·mol^－1　　　 　　 b．+29.7 kJ·mol^－1

c．－20.6 kJ·mol^－1　 　 　　 　　 d．－241.8 kJ·mol^－1

解析：本題考查元素推斷、元素周期律、反應熱的知識．由蛋白質的元素組成可知，X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，即為鋁元素．(1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原子半徑最大．(2)氮、氫按原子數(shù)目比1∶3形成氨分子，而寫N₂H₄的結構式可以從H₂O₂的結構式得到啟示．(3)從氧族元素原子序數(shù)之差可知，Se的原子序數(shù)為：8+8+18＝34，Se的最高化合價為+6價，故其最高價氧化物對應的水化物是H₂SeO₄(或由H₂SO₄分析)．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，與H₂化合能力逐漸減弱，故b項為生成1 mol硒化氫的反應熱．

答案：(1)O　第3周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3)34　H₂SeO₄　b

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4．(2010·江蘇高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法不正確的是(　)

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

解析：B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的原子序數(shù)大于6，且在同周期主族元素中原子半徑最大，故C為鈉元素；D元素的合金是日常生活中的常用金屬材料(如硬鋁)，則D為鋁元素，第三周期元素E的單質常溫下呈氣態(tài)為Cl₂，所以E為氯元素．原子序數(shù)小于6的A元素能形成氣態(tài)單質，則A為氫元素．化合物HCl和NaCl中含有的化學鍵類型不同．

答案：D

3．(2010·西安模擬)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　)

A．X的非金屬性最強

B．X單質的熔點比Z低

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y強

D．Y的最高正化合價為+7

解析：根據(jù)三種元素的相對位置推斷X為He、Y為F、Z為S.三種元素中F的非金屬性最強，A錯誤；氦氣的熔點比硫的低，B正確；HF的穩(wěn)定性強于H₂S，C錯誤；F元素沒有正化合價，D錯誤．

答案：B

2．(2010·唐山模擬)下列說法中錯誤的是(　)

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C．元素周期表中ⅢA族元素不都是金屬元素

D．同一元素的各種同位素的化學性質均相同

解析：陽離子核外電子層數(shù)比其元素所在周期數(shù)小1，A錯誤．

答案：A