11．(8分)(2010·山東高考，有改動)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應：2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．

0-2 min內的平均反應速率v(HI)＝________.

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍．

a．HI的平衡濃度　b．達到平衡的時間

c．平衡時H₂的體積分數(shù)

解析：從圖中可知：

v(H₂)＝＝0.05 mol/(L·min)

v(HI)＝2v(H₂)＝0.05 mol/(L·min)×2＝0.1 mol/(L·min)

HI(g)的分解反應是一個氣體體積不變的反應，故改變條件后的平衡與原平衡等效，故a正確，c錯誤，HI的濃度是原來的2倍，由于濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短，b錯誤．

答案：0.1 mol/(L·min)　a

10．(2010·四川高考)反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示．其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比．下列說法正確的是(　)

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

解析：本題考查的知識點是化學平衡的移動，意在考查考生的分析判斷能力．可逆反應中，催化劑只能改變化學反應速率，A錯；由兩個圖象可知，M的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時生成物Q的體積分數(shù)增加，B正確；同為650℃、z＝2.0，壓強為1.4 MPa時，y(M)＝30%，而壓強為2.1 MPa時，y(M)＝35%，即增大壓強，平衡左移，故平衡時Q的體積分數(shù)減小，C錯；由圖象可知，同溫、同壓時，若N的物質的量增加，而M的物質的量不變，則盡管z越大，y(M)減小，平衡右移，但Q增加的物質的量遠小于加入的N的物質的量，此時Q的體積分數(shù)減小，D錯．

答案：B

9．在一個容積為V L的密閉容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)．達到平衡后，A物質的量濃度減小，混合氣的平均摩爾質量增大，則該反應的化學方程式中n的值是(　)

A．1　　　　　　B．2

C．3　 　 　　 　　 　　 　　 　　 　D．4

解析：混合氣的平均摩爾質量＝，在密閉容器中，氣體的質量不變，混合氣體的平均摩爾質量增大，則n_總減小，即n+2＜3+1，n＜2，則n＝1.

答案：A

8．(2010·蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖．下列敘述中正確的是(　)

A．反應的化學方程式為5YX

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時，正、逆反應速率相等

D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

解析：反應開始時Y為10 mol，X為2 mol，達到平衡時Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應方程式是7Y3X，A不正確；t₁時，Y為6 mol、X為4 mol，其物質的量比為3∶2，即Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確．從圖象可以看出，t₂時刻X、Y兩物質的物質的量相等，而不是反應速率相等，C不正確；t₃時，反應達到平衡狀態(tài)，所以正反應速率等于逆反應速率，D不正確．

答案：B

7．可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)　ΔH＝Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關系如圖Ⅰ所示，反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是(　)

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大壓強，B的轉化率減小

C．當反應達到平衡時，混合氣體的密度不再變化

D．a+b＞c+d

解析：A項，根據(jù)圖象Ⅰ，T₂時達到平衡所需時間短，故溫度：T₂＞T₁，從T₁到T₂，升溫，C%降低，表明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，Q＜0，故不正確；B項，由圖象Ⅱ可知，增大壓強，v_正＞v_逆，平衡向正反應方向移動，則B的轉化率增大，故不正確；由上述可知，a+b＞c，D物質是固體，故不能確定a+b是否大于c+d，不正確．

答案：C

6．已知：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；ΔH<0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂(g)各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是(　)

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

解析：相同溫度下，甲、乙兩容器達到的平衡狀態(tài)相同，c(HI)相同；若甲中降低溫度，上述平衡正移，c(HI)增大．

答案：C

5．(2010·石家莊模擬)一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是(　)

A．正反應是吸熱反應

B．逆反應是放熱反應

C．m+n＜p+q

D．m+n＞p+q

解析：A項，升高溫度，由圖象判斷平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故不正確；B項，由A項判斷，逆反應應該是吸熱反應，不正確；C項，增大壓強，由圖象判斷平衡向逆反應方向移動，即逆反應方向是氣體體積減小的方向，正確；D項，不正確．

答案：C

4．符合圖1、圖2的反應是(　)

A．X(g)+3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0

B．X(g)+3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0

C．X(g)+2Y(g) 3Z(g)；ΔH＜0

D．5X(g)+3Y(g) 4Z(g)；ΔH＜0

解析：由圖1中X、Y、Z濃度的改變量可得反應的化學方程式為X+3Y2Z，結合圖2知T₂＞T₁(T₂先到達平衡)，又因平衡時Z%隨著溫度升高而降低，所以正反應為放熱反應，ΔH＜0，故B選項正確．

答案：B

3．反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是(　)

A．v(D)＝0.4 mol/(L·s)

B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.6 mol/(L·s)

D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)

解析：比較同一化學反應在不同情況下反應速率的快慢，應選用一種物質作標準，然后利用化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，求出不同情況下用同一物質表示的化學反應速率，再進行比較可得：v(C)＞v(D)＝v(B)＞v(A)．

答案：B

2．在容器中充入SO₂和只由¹⁸O原子組成的氧氣(¹⁸O₂)，在一定條件下達到平衡時，¹⁸O存在于(　)

A．只存在于O₂中

B．只存在O₂和SO₃中

C．只存在于SO₂和SO₃中

D．SO₃、SO₂和O₂中都有可能存在

解析：化學平衡是一動態(tài)平衡，¹⁸O從O₂中進入平衡體系，由于v_正、v_逆的存在，使得SO₃中含有¹⁸O，逆反應又會使¹⁸O從SO₃中轉移到SO₂中．

答案：D