題目列表(包括答案和解析)
2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.足量H2S氣體通入Fe2(SO4)3溶液中:H2S+Fe3+===Fe2++S↓+2H+
B.足量鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO===Fe2++2H2O+NO↑
C.醋酸溶液與純堿溶液:CO+2H+===CO2↑+H2O
D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應(yīng):
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
解析:A項中電荷不守恒;B項中電荷不守恒;C項中CH3COOH為弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式.
答案:D
1.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、AlO、Br-
B.H+、Fe2+、SO、NO
C.K+、NH、CO、OH-
D.Ca2+、Al3+、NO、Cl-
解析:A項,Mg2+水解呈酸性,AlO水解呈堿性,不能大量共存;B項,在酸性條件下Fe2+與NO不能共存;C項,NH能和OH-反應(yīng)生成NH3和H2O,不能大量共存.
答案:D
14.(12分)(2010·北京高考)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學(xué)欲探究X的組成.查閱資料:
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.
實驗過程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液.
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5-6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾.
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是________.
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________.
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是________________________________________________
______________________.
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是________________________________________________.
(5)沉淀C的化學(xué)式是____________________.
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是________.
解析:向化合物X中加入過量鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體A,則A為CO2,同時得到無色溶液,則X中不含硅酸根離子,即X中不含硅元素,由實驗Ⅱ判斷X中不含鈉元素,即X的有效成分不是NaHCO3.
由實驗Ⅲ、Ⅳ判斷X中含有Al3+,由實驗V判斷X中含有Mg2+,因此X的有效成分為堿式碳酸鎂鋁.
其中n(A)∶n(B)∶n(C)=n(CO)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶3
據(jù)電荷守恒判斷溶液中含有OH-
且3n(Al3+)+2n(Mg2+)=n(OH-)+2n(CO)
則n(OH-)=3×1+2×3-2×1=7
X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3.
答案:(1)CO2
(2)Na、Si
(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(5)Mg(OH)2
(6)Mg3Al(OH)7CO3
13.(12分)2010年8月7日,甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流,造成大量人員傷亡,其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析:并給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的:
陽離子 |
K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
陰離子 |
SO、HCO、NO、OH- |
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍色溶液,其他均為無色溶液.
②將E溶液滴入到C溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解.
③進行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃).
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀.
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B________、D________.
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為________.
(3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________.
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理______________________________
________________________________________________________________________.
解析:根據(jù)實驗①判斷D中含有Cu2+;由實驗②可知C中含有Al3+,E可能是NaOH或KOH,再依據(jù)實驗③可知B、C中含有K+,故E為NaOH;根據(jù)實驗④判斷A中含有HCO,C、D中含有SO,故A為NaHCO3,D為CuSO4,而物質(zhì)C中含有K+、Al3+和SO,則C為復(fù)鹽KAl(SO4)2.
答案:(1)KNO3 CuSO4
(2)Na2CO3
(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(4)Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+
12.(14分)為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng),做了如下三組實驗
編 號 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
實 驗 |
|
|
|
(1)實驗Ⅰ的目的是_________________________________________________________.
(2)實驗Ⅱ證明了________和________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)______________________________________________________.
(3)實驗Ⅲ中的反應(yīng)現(xiàn)象________________________________.反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________.
解析:實驗Ⅰ是實驗Ⅱ和實驗Ⅲ的對照實驗,雖然實驗Ⅰ中沒有任何實驗現(xiàn)象,其中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但有了這一實驗可以幫助判斷實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中分別是哪幾種離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).設(shè)計實驗Ⅰ的目的是證明溶液中Na+與SO、Cl-與Cu2+四種離子間不能發(fā)生反應(yīng).實驗Ⅰ和實驗Ⅱ聯(lián)系起來就可判斷,實驗Ⅱ中是Ba2+跟SO之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀.因為實驗Ⅰ中證明Cl-、Cu2+間不發(fā)生反應(yīng),而且反應(yīng)后溶液仍顯藍色,說明Cu2+仍存在于反應(yīng)后的溶液中.所以實驗Ⅱ的濾液中含有Cu2+、Cl-,往其中滴入硝酸銀溶液后,產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍顯藍色,說明實驗Ⅲ中是Cl-和Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀.
答案:(1)證明溶液中的Na+和SO、Cl-和Cu2+相互間不發(fā)生反應(yīng)
(2)Ba2+ SO 過濾后得到的溶液呈藍色
(3)產(chǎn)生白色沉淀,溶液呈藍色
Ag++Cl-===AgCl↓
11.(12分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)),寫出所用試劑及離子方程式.
(1)BaCl2(HCl) 試劑________________,離子方程式:__________________________
______________________________________________.
(2)CO2(HCl) 試劑__________________,離子方程式:____________________________
____________________________________________.
(3)O2(CO2) 試劑____________________,離子方程式:___________________________
_____________________________________________.
(4)Fe(Al) 試劑______________________,離子方程式:___________________________
_____________________________________________.
解析:根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異以及除雜的原則,選取合適的試劑來完成題目的要求.用適量Ba(OH)2溶液除去BaCl2中的鹽酸.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,用NaOH溶液除去O2中的CO2,用NaOH溶液除去Fe中的Al.
答案:(1)Ba(OH)2溶液 H++OH-===H2O
(2)飽和NaHCO3溶液
H++HCO===H2O+CO2↑
(3)NaOH溶液 CO2+2OH-===CO+H2O
(4)NaOH溶液
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
10.(2010·石家莊模擬)下列圖象表示Al3+與AlO物質(zhì)的量變化的曲線,實線表示
Al3+,虛線表示AlO,其中正確的是( )
解析:根據(jù)反應(yīng):Al3++3OH-===Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可知:生成Al(OH)3沉淀及沉淀溶解消耗OH-的物質(zhì)的量之比為3∶1,故A錯誤,B正確;同理,根據(jù)反應(yīng):AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,判斷C、D均錯誤.
答案:B
9.(2010·合肥模擬)某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為( )
所含離子 |
NO |
SO |
H+ |
Na+ |
Mn+ |
濃度(mol/L) |
3 |
1 |
2 |
1 |
a |
A.Mg2+、1 B.Ba2+、0.5
C.Al3+、1.5 D.Fe2+、2
解析:溶液中存在電荷守恒:
c(H+)+c(Na+)+nc(Mn+)=c(NO)+2c(SO)
2+1+na=3+2×1
na=2
當(dāng)n=3時,a=,(不合理)
n=2時,a=1,(合理).
答案:A
8.對于以下反應(yīng):
①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)
②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)
③Si與燒堿溶液反應(yīng)
④Fe與稀硝酸反應(yīng)
改變反應(yīng)物用量時,不能用同一個離子方程式表示的是( )
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
解析:①KHCO3過量時,離子反應(yīng)為2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+H2O,KHCO3少量時,離子反應(yīng)為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;②鹽酸少量時,離子反應(yīng)為SO+H+===HSO,鹽酸過量時,離子反應(yīng)為SO+2H+===H2O+SO2↑;③離子反應(yīng)為Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑;④Fe少量時,離子反應(yīng)為Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O;Fe過量時,3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O.
答案:B
7.(2010·陜西高考)下表中評價合理的是( )
選項 |
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 |
評價 |
A |
Fe3O4與稀硝酸反應(yīng): 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O |
正確 |
B |
向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO+2H+===CO2↑+H2O |
錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 |
C |
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液: Ba2++SO===BaSO4↓ |
正確 |
D |
FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 |
錯誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 |
解析:Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)不會產(chǎn)生H2,而是放出NO氣體,A錯誤;(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時除產(chǎn)生BaSO4沉淀外,還生成NH3·H2O,C錯誤;選項D中的離子方程式書寫正確.
答案:B
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