2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　)

A．足量H₂S氣體通入Fe₂(SO₄)₃溶液中：H₂S+Fe³⁺===Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO===Fe²⁺+2H₂O+NO↑

C．醋酸溶液與純堿溶液：CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NaHSO₄溶液反應(yīng)：

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

解析：A項中電荷不守恒；B項中電荷不守恒；C項中CH₃COOH為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式．

答案：D

1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(　)

A．Na⁺、Mg²⁺、AlO、Br^－

B．H⁺、Fe²⁺、SO、NO

C．K⁺、NH、CO、OH^－

D．Ca²⁺、Al³⁺、NO、Cl^－

解析：A項，Mg²⁺水解呈酸性，AlO水解呈堿性，不能大量共存；B項，在酸性條件下Fe²⁺與NO不能共存；C項，NH能和OH^－反應(yīng)生成NH₃和H₂O，不能大量共存．

答案：D

14．(12分)(2010·北京高考)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：

①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．

②Al³⁺在pH＝5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全．

實驗過程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．

Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5-6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．

Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C.

(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________．

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________.

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是________________________________________________

______________________.

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是________________________________________________.

(5)沉淀C的化學(xué)式是____________________．

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是________．

解析：向化合物X中加入過量鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體A，則A為CO₂，同時得到無色溶液，則X中不含硅酸根離子，即X中不含硅元素，由實驗Ⅱ判斷X中不含鈉元素，即X的有效成分不是NaHCO₃.

由實驗Ⅲ、Ⅳ判斷X中含有Al³⁺，由實驗V判斷X中含有Mg²⁺，因此X的有效成分為堿式碳酸鎂鋁．

其中n(A)∶n(B)∶n(C)＝n(CO)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)＝1∶1∶3

據(jù)電荷守恒判斷溶液中含有OH^－

且3n(Al³⁺)+2n(Mg²⁺)＝n(OH^－)+2n(CO)

則n(OH^－)＝3×1+2×3－2×1＝7

X的化學(xué)式為Mg₃Al(OH)₇CO₃.

答案：(1)CO₂

(2)Na、Si

(3)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

(4)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(5)Mg(OH)₂

(6)Mg₃Al(OH)₇CO₃

13．(12分)2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)．

④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________、D________.

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________．

(3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

________________________________________________________________________.

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理______________________________

________________________________________________________________________.

解析：根據(jù)實驗①判斷D中含有Cu²⁺；由實驗②可知C中含有Al³⁺，E可能是NaOH或KOH，再依據(jù)實驗③可知B、C中含有K⁺，故E為NaOH；根據(jù)實驗④判斷A中含有HCO，C、D中含有SO，故A為NaHCO₃，D為CuSO₄，而物質(zhì)C中含有K⁺、Al³⁺和SO，則C為復(fù)鹽KAl(SO₄)₂.

答案：(1)KNO₃　CuSO₄

(2)Na₂CO₃

(3)Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(4)Al³⁺+3H₂O===Al(OH)₃(膠體)+3H⁺

12．(14分)為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實驗

編 號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實 驗

(1)實驗Ⅰ的目的是_________________________________________________________．

(2)實驗Ⅱ證明了________和________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)______________________________________________________．

(3)實驗Ⅲ中的反應(yīng)現(xiàn)象________________________________．反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________．

解析：實驗Ⅰ是實驗Ⅱ和實驗Ⅲ的對照實驗，雖然實驗Ⅰ中沒有任何實驗現(xiàn)象，其中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但有了這一實驗可以幫助判斷實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中分別是哪幾種離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．設(shè)計實驗Ⅰ的目的是證明溶液中Na⁺與SO、Cl^－與Cu²⁺四種離子間不能發(fā)生反應(yīng)．實驗Ⅰ和實驗Ⅱ聯(lián)系起來就可判斷，實驗Ⅱ中是Ba²⁺跟SO之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．因為實驗Ⅰ中證明Cl^－、Cu²⁺間不發(fā)生反應(yīng)，而且反應(yīng)后溶液仍顯藍色，說明Cu²⁺仍存在于反應(yīng)后的溶液中．所以實驗Ⅱ的濾液中含有Cu²⁺、Cl^－，往其中滴入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍顯藍色，說明實驗Ⅲ中是Cl^－和Ag⁺反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

答案：(1)證明溶液中的Na⁺和SO、Cl^－和Cu²⁺相互間不發(fā)生反應(yīng)

(2)Ba²⁺　SO　過濾后得到的溶液呈藍色

(3)產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈藍色

Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

11．(12分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))，寫出所用試劑及離子方程式．

(1)BaCl₂(HCl)　試劑________________，離子方程式：__________________________

______________________________________________.

(2)CO₂(HCl)　試劑__________________，離子方程式：____________________________

____________________________________________.

(3)O₂(CO₂)　試劑____________________，離子方程式：___________________________

_____________________________________________.

(4)Fe(Al)　試劑______________________，離子方程式：___________________________

_____________________________________________.

解析：根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異以及除雜的原則，選取合適的試劑來完成題目的要求．用適量Ba(OH)₂溶液除去BaCl₂中的鹽酸．用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl，用NaOH溶液除去O₂中的CO₂，用NaOH溶液除去Fe中的Al.

答案：(1)Ba(OH)₂溶液　H⁺+OH^－===H₂O

(2)飽和NaHCO₃溶液

H⁺+HCO===H₂O+CO₂↑

(3)NaOH溶液　CO₂+2OH^－===CO+H₂O

(4)NaOH溶液

2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

10．(2010·石家莊模擬)下列圖象表示Al³⁺與AlO物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示

Al³⁺，虛線表示AlO，其中正確的是(　)

解析：根據(jù)反應(yīng)：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓和Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O可知：生成Al(OH)₃沉淀及沉淀溶解消耗OH^－的物質(zhì)的量之比為3∶1，故A錯誤，B正確；同理，根據(jù)反應(yīng)：AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O，判斷C、D均錯誤．

答案：B

9．(2010·合肥模擬)某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mⁿ⁺及a值可能為(　)

A．Mg²⁺、1　 　　 　　 　　 B．Ba²⁺、0.5

C．Al³⁺、1.5　 　 　　 　　 　　 D．Fe²⁺、2

解析：溶液中存在電荷守恒：

c(H⁺)+c(Na⁺)+nc(Mⁿ⁺)＝c(NO)+2c(SO)

2+1+na＝3+2×1

na＝2

當(dāng)n＝3時，a＝，(不合理)

n＝2時，a＝1，(合理)．

答案：A

8．對于以下反應(yīng)：

①KHCO₃溶液與石灰水反應(yīng)

②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)

③Si與燒堿溶液反應(yīng)

④Fe與稀硝酸反應(yīng)

改變反應(yīng)物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是(　)

A．①②③　 　　 　　 　　 B．①②④

C．①③④　 　　 　　 　　 D．②③④

解析：①KHCO₃過量時，離子反應(yīng)為2HCO+Ca²⁺+2OH^－===CaCO₃↓+CO+H₂O，KHCO₃少量時，離子反應(yīng)為HCO+Ca²⁺+OH^－===CaCO₃↓+H₂O；②鹽酸少量時，離子反應(yīng)為SO+H⁺===HSO，鹽酸過量時，離子反應(yīng)為SO+2H⁺===H₂O+SO₂↑；③離子反應(yīng)為Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑；④Fe少量時，離子反應(yīng)為Fe+4H⁺+NO===Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe過量時，3Fe+8H⁺+2NO===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O.

答案：B

7．(2010·陜西高考)下表中評價合理的是(　)

解析：Fe₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)不會產(chǎn)生H₂，而是放出NO氣體，A錯誤；(NH₄)₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)時除產(chǎn)生BaSO₄沉淀外，還生成NH₃·H₂O，C錯誤；選項D中的離子方程式書寫正確．

答案：B