12．(2010·邯鄲高三摸底考試)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^－)：Na⁺、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是(　)

A．該溶液中可能含有Na⁺

B．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C．該溶液中一定不含NO

D．該溶液中一定含有Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol·L^－1

解析：根據實驗1可知原溶液中含有0.01 mol NH；根據實驗2可知，原溶液中不存在CO，但含有0.01 mol SO；無法確定原溶液中是否含有NO。根據電荷守恒關系可知原溶液中一定含有Na⁺，則有：c(Na⁺)+c(NH)＝2c(SO)+c(NO)，c(Na⁺)＝0.2 mol·L^－1－0.1 mol·L^－1+c(NO)；若原溶液中不存在NO，則c(Na⁺)＝0.1 mol·L^－1；若原溶液中存在NO，則c(Na⁺)>0.1 mol·L^－1。綜合上述，選項D正確。

答案：D

11．(2010·武漢市武昌區(qū)調研)類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是(　)

解析：鈉加入到CuSO₄溶液中，鈉先與水反應生成NaOH和H₂，隨后NaOH與CuSO₄反應生成Cu(OH)₂和Na₂SO₄，A錯；NaHSO₄溶于水電離出Na⁺、H⁺和SO，與Ba(OH)₂溶液反應至中性時的離子方程式為：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O，B對；碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成FeI₂，C錯；向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O===CaSO₄↓+H⁺+Cl^－+HClO，D錯。

答案：B

10．(2009·大連模擬)下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是(　)

解析：A項中CaCO₃是難溶的強電解質，不是弱電解質；B項通入的CO₂無論多少都生成HCO；C項中的離子方程式不是HCO的水解方程式，而是電離方程式；D項，在等物質的量的情況下Fe²⁺完全反應，Br^－部分反應。

答案：D

9．(2010·四川省高三檢測)下列離子方程式不正確的是(　)

A．在30 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 224 mL：H₂O+SO+Cl₂===SO+2Cl^－+2H⁺

B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:

解析：n(Na₂SO₃)＝0.03 mol，n(Cl₂)＝0.01 mol，SO+Cl₂+H₂O===SO+2H⁺+2Cl^－，SO+H⁺===HSO，0.01 mol Cl₂只氧化0.01 mol SO，且生成0.02 mol H⁺，而0.02 mol H⁺與剩余的0.02 mol SO恰好完全反應生成0.02 mol HSO，離子方程式應為：3SO+Cl₂+H₂O===SO+2Cl^－+2HSO。

答案：A

8．(2010·江西省聯(lián)考)下列用來表示物質變化的離子方程式中，正確的是(　)

A．明礬加入到氫氧化鋇溶液中使硫酸根離子完全沉淀：

Al³⁺+SO+Ba²⁺+4OH^－===AlO+BaSO₄↓+2H₂O

B．過量的二氧化硫通入到澄清石灰水中：SO₂+OH^－===HSO

C．向磷酸氫二鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2H₂PO+3Ca²⁺+4OH^－===2Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

D．常溫下，NaHCO₃溶液顯堿性：HCO+H₂OCO+H₃O⁺

解析：A項中離子方程式應為：Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===AlO+2BaSO₄↓+2H₂O；C項中磷酸氫二鈉應為Na₂HPO₄；D項中離子方程式應為：HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－。

答案：B

7．(2010·江西省聯(lián)考)下列反應的離子方程式正確的是(　)

A．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

C．向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+2OH^－+2HCO===BaCO₃↓+CO+2H₂O

解析：A項中醋酸為弱電解質，應寫化學式，應為：CaCO₃+2CH₃COOH===Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑；C項中還原性：Fe²⁺強于Br^－，通入少量Cl₂只有Fe²⁺被氧化，應為：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－；D項中氫氧化鋇足量時，應為：Ba²⁺+OH^－+HCO===BaCO₃↓+H₂O。

答案：B

6．(2010·江西省聯(lián)考)下列各種溶液中，能大量共存的離子組是(　)

A．pH＝0的溶液中：Fe²⁺、NO、SO、I^－

B．c(H⁺)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：Na⁺、AlO、S^2－、SO

C．酸性環(huán)境下的無色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO、SO

D．含有0.1 mol·L^－1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO

解析：pH＝0的溶液為強酸性溶液，酸性溶液中Fe²⁺、I^－和NO發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，A錯；c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液為強堿性溶液，提供的四種離子均能大量共存，B對；Cu²⁺為藍色，在無色溶液中不能大量存在，C錯；Fe³⁺與I^－發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂，不能大量共存，D錯。

答案：B

5．(2010·贛州市質檢)某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是(　)

A．Na⁺、Mg²⁺、S^2－、ClO^－　 　　　　　　　　　　　　 B．H⁺、Na⁺、SO、NO

C．K⁺、Ca²⁺、OH^－、SO　 　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－

解析：根據溴的化學性質，能使溴水褪色，則可能為堿性溶液或還原性溶液；根據NH₄HCO₃的化學性質，只有堿性溶液能與之反應產生刺激性氣味的氣體。因此該溶液為堿性溶液。A項中Mg²⁺在堿性溶液中不能大量共存；B項中H⁺在堿性溶液中不能大量共存；C項中雖然為堿性溶液，但Ca²⁺和SO不能大量共存。

答案：D

4．(2010·襄樊市調研)下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　)

A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO、K⁺

B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、I^－、NO、Cl^－

C．常溫下，c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO、S^2－、SO

D．常溫下，水電離出的c(H⁺)與c(OH^－)乘積為10^－28的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO、Ca²⁺

解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，而Mg²⁺、Cu²⁺不能在強堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，Fe²⁺、I^－與NO不能大量共存，B錯；常溫下，c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液為強堿性溶液，Na⁺、AlO、S^2－和SO能大量共存；常溫下，水電離出的c(H⁺)與c(OH^－)乘積為10^－28的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，HCO在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在，D錯。

答案：C

3．(2010·唐山市2月聯(lián)考)Fe³⁺、SO、Mg²⁺和X四種離子以物質的量之比1:2:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是(　)

A．NH　　　　 B．OH^－

C．CO　 　　　　　 D．Cl^－

解析：由于Fe³⁺、Mg²⁺的存在，可先排除選項B、C中的離子；設X所帶的電荷為x，則根據溶液呈電中性原則可得關系式：3×1－2×2+2×1+x×1＝0，解得x＝－1，故只有選項D中的Cl^－符合題意。

答案：D