14．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答下列問(wèn)題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；

B的作用：________；C中熱水的作用：__________________________________________________。

(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

____________。

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑________化學(xué)反應(yīng)(填“參加”或“不參加”)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的________。

(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)______繼續(xù)進(jìn)行(填“能”或“不能”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　通過(guò)控制氧氣的用量，探究乙醇的催化氧化中催化劑Cu的催化機(jī)理。乙醇的催化氧化過(guò)程實(shí)際為O₂與Cu在加熱時(shí)反應(yīng)生成CuO，CuO再將乙醇氧化為乙醛，且自身被還原為Cu的過(guò)程。

[答案]　(1)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　干燥O₂　使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M參加反應(yīng)，用水浴加熱使乙醇?xì)饬鬏^平穩(wěn)

(2)2CH₃CH₂OH+O₂Cu△2CH₃CHO+2H₂O

(3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象　參加　溫度

(4)能　乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

13．可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是____________________。

(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是____________________。

[解析]　(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成。(4)揮發(fā)出的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙醇溶于水。用碳酸鈉溶液吸收乙酸和乙醇。且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度更小，利于乙酸乙酯的分層析出。(5)乙酸乙酯為透明狀液體，不溶于水且比水輕。

[答案]　(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸

(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)

(3)①加快反應(yīng)速率　②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇

(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體

12．生活中的有機(jī)物種類(lèi)豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。

(1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水________。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________(不用寫(xiě)反應(yīng)條件)，原子利用率是________。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是________，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是________。(選填編號(hào))

A．　 B．

C．乙醚　 D．甲醇

E．CH₃-O-CH₃　 F．HO-CH₂CH₂-OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

①46 g乙醇完全燃燒消耗________mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

③下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．陳年的酒很香是因?yàn)橐掖己鸵掖急谎趸�生成的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸乙酯

[答案]　(1)小

③BCD

11．到目前為止，我國(guó)已有上百個(gè)地市使用乙醇汽油。

(1)為了便于區(qū)分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里利用了煤油的物理性質(zhì)是________________。

(2)含10%乙醇的汽油在儲(chǔ)存和運(yùn)輸過(guò)程中應(yīng)特別注意防水，如果混入了水，汽油中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

[答案]　(1)煤油有特殊氣味

(2)混合燃料發(fā)生分層

17．(10分)溴酸鉀能夠作為面粉的增白劑，但已發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì)，過(guò)量食用會(huì)損害人的中樞神經(jīng)、血液及腎臟，我國(guó)衛(wèi)生部已經(jīng)緊急叫停使用溴酸鉀作為食品添加劑。已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂；

②Br₂能將I^－氧化為I₂；

③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化為Br₂，其自身被還原為I₂。

(1)KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________。

(2)請(qǐng)你分析為何溴酸鉀具有漂白性？________________________________________________________________________。

(3)向含有1 mol KI的H₂SO₄溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同。

①開(kāi)始滴加KBrO₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+KBr+3H₂O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

②當(dāng)產(chǎn)物只有I₂和Br₂時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③我們不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO₃，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)之。

[解析]　(1)由①可知氧化性：KBrO₃＞KIO₃，由②可知氧化性：Br₂＞I₂，由③可知氧化性：KIO₃＞I₂，KIO₃＞Br₂，故KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂。

(2)根據(jù)HClO的漂白原理分析解答。

(3)①在反應(yīng)6KI+KBrO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+KBr+3H₂O中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為KI，可見(jiàn)它們的物質(zhì)的量之比為1∶6。

②根據(jù)題述信息，I^－被氧化為I₂，BrO₃^－被還原為Br₂，H₂SO₄提供酸性介質(zhì)不參與氧化還原反應(yīng)，且H⁺轉(zhuǎn)化為H₂O，即有：I^－+BrO₃^－+H⁺―→I₂+Br₂+H₂O，將該離子方程式配平即可。

③根據(jù)①提供的反應(yīng)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則即可解答。

[答案]　(1)KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂

(2)因KBrO₃具有強(qiáng)氧化性

(3)①1∶6�、�10I^－+2BrO₃^－+12H⁺===5I₂+Br₂+6H₂O　③取一片面包將其用蒸餾水溶解，向其中加入碘化鉀­淀粉溶液和稀硫酸，如出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象，說(shuō)明面包中含有KBrO₃，如無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則無(wú)KBrO₃。

16．(9分)(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+________―→________+________+________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中。

________+________―→

[解析]　(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理是由強(qiáng)氧化性的物質(zhì)和強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)，在所有物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是HNO₃，還原性最強(qiáng)的是FeSO₄，所以確定此兩種物質(zhì)為該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物，其余為生成物。

其余各部分都可通過(guò)配平化學(xué)方程式求得：

24+30HNO₃===8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃++15H₂O

被氧化元素 ―→　化合價(jià)升高1×8

被還原元素2 ―→₂O　化合價(jià)降低4×2

然后通過(guò)觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)。解答本題的關(guān)鍵是熟悉氧化還原反應(yīng)的原理。1 mol氧化劑HNO₃轉(zhuǎn)化為0.5 mol N₂O得到4　 mol e^－，易忽視。

[答案]　(1)FeSO₄+HNO₃―→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)FeSO₄　(3)得到　4

(4)24FeSO₄+30HNO₃―→

15．(12分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

(1)A是______，B是______，C是______，H是________(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

____________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

[解析]　若猜測(cè)A、B、C分別為Fe、Cl₂、H₂，則A、B反應(yīng)生成FeCl₃，B、C反應(yīng)生成HCl，鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl₂和H₂，F(xiàn)eCl₂溶液再通入Cl₂生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與Fe又生成FeCl₂，F(xiàn)eCl₃與堿液反應(yīng)生成Fe(OH)₃，F(xiàn)eCl₂在Na₂O₂作用下恰好也生成Fe(OH)₃，完全符合題目中變化關(guān)系。

[答案]　(1)Fe　Cl₂　H₂　Fe(OH)₃

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(5)Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺

14．(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

A________；B________；C________；D________；E________。

[解析]　陰、陽(yáng)離子可能組成的沉淀有：Mg(OH)₂↓，Al(OH)₃↓，MgCO₃↓，BaCO₃↓，BaSO₄↓。Al³⁺和CO₃^2－發(fā)生反應(yīng)可生成Al(OH)₃↓，能與其他溶液反應(yīng)產(chǎn)生三種沉淀的A溶液只能是碳酸鹽--Na₂CO₃(因?yàn)镃O₃^2－不能與Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺形成可溶性鹽)，這樣就找到了本題的突破口。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氫鹽，因?yàn)橹挥蠬SO₄^－能電離出H⁺呈酸性。此外，還有能力能溶解一種沉淀的是強(qiáng)堿，能溶解Al(OH)₃↓，所以可推知D為強(qiáng)堿，所以④中應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，加入過(guò)量D溶液溶解的是Al(OH)₃，另一種不溶。

[答案]　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄

13．(11分)(2010年溫州質(zhì)檢)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。

(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法)：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________、________________________________________________________________________。

(3)雖然分類(lèi)的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的________和________，用______________可以鑒別(填化學(xué)專(zhuān)用名詞)。

[答案]　(1)①SO₂常溫常壓下是氣體，其余是固體

②Na₂O₂是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)

(2)CaO+SiO₂CaSiO₃(或MgO+SO₂MgSO₃等其他合理答案)　Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄

(3)

(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)

(4)溶液　膠體　丁達(dá)爾效應(yīng)

0.1 mol　 0.05 mol　 0.1 mol　 0.05 mol

可知1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺，D項(xiàng)正確；

Cu²⁺、Zn²⁺均未參加反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺的氧化性強(qiáng)于Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺可氧化腐蝕銅板，B項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；據(jù)鐵原子守恒，可知反應(yīng)后溶液中n(Fe²⁺)＝0.2 mol，則n(Cu²⁺)∶n(Fe²⁺)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，A項(xiàng)正確。

[答案]　B