1．(2009年江蘇單科)下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KMn　　　 O₄溶液

C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L^－1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L^－1鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

[解析]　A項，圖中導(dǎo)管不能插入Na₂CO₃溶液中；B項正確；C項，量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位；D項，苯密度小于水，有機層應(yīng)在上層，分液時應(yīng)從分液漏斗的上口倒出。

[答案]　B

14．(2009年全國Ⅰ理綜)濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表。并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

[解析]　根據(jù)反應(yīng)原理可知，木炭和濃H₂SO₄需要在加熱的條件下才能進行，故C應(yīng)作為反應(yīng)發(fā)生裝置。在檢驗產(chǎn)物時必須先檢驗水，因為在檢驗其他氣體產(chǎn)物會混入水蒸氣，故可選用裝置B放入無水硫酸銅來檢驗。SO₂對CO₂的檢驗有干擾，必須先檢驗并除去SO₂，最后再檢驗CO₂。

[答案]　

13．某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO₄·7H₂O)，結(jié)晶前的酸性飽和溶液中含有少量的Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子。為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，該工廠設(shè)計如下工藝流程：

已知：從開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：

Fe(OH)₃：2.7-3.7　Fe(OH)₂：7.6-9.6

Zn(OH)₂：5.7-8.0

試回答下列有關(guān)問題：

(1)加入的試劑①應(yīng)是________；主要反應(yīng)的離子方程式有：__________________。

(2)加入的試劑②，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃H₂SO₄、濃HNO₃等，應(yīng)選用________，其理由是_____________。

(3)加入試劑③的目的是______________________。

[解析]　要注意題給信息，試劑③應(yīng)該是ZnO，既不帶入其他雜質(zhì)又可調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑④應(yīng)該是硫酸，溶解過量的Zn。

[答案]　(1)Zn　Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu

Zn+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Zn²⁺

(2)H₂O₂　作為氧化劑不帶入其他雜質(zhì)

(3)調(diào)節(jié)溶液的pH

12．根據(jù)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問題。

(1)當(dāng)溫度高于0 ℃低于t₁ ℃時四種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是______。

(2)溫度在________℃，B、D兩物質(zhì)溶解度相等。

(3)隨溫度升高，D物質(zhì)溶解度________。

(4)要想得到四種物質(zhì)的晶體，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，分離A、C可用________方法。

[解析]　(1)0<t<t₁時，看曲線所處的位置越高，溶解度越大，故D>A>B>C。(2)兩條曲線的交點，兩物質(zhì)溶解度相等，故為t₂ ℃。(3)曲線上揚，溶解度隨溫度升高而升高，下降而降低。(4)溶解度隨溫度變化大的可降溫，而變化小的可蒸發(fā)溶劑，A、B降溫，C蒸發(fā)溶劑，D升溫，分離A、C用結(jié)晶。

[答案]　(1)D>A>B>C　(2)t₂　(3)降低　(4)降溫　蒸發(fā)溶劑　升溫　結(jié)晶

11．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有____(填代號，限填3項)。

A．試管　B．瓷坩堝　C．坩堝鉗　D．鐵三腳架　E．泥三角

F．酒精燈　G．燒杯　H．量筒

(2)第2步：I^－溶液的獲取。操作是_______________________________________。

(3)第3步：氧化。操作時依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。

A．濃硫酸　 　　　　　　　　　　　 　　B．新制氯水

C．KMnO₄溶液　 　　　　　　　　　　 D．H₂O₂

理由是_____________________________________________。

(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。

[解析]　本題給出實驗任務(wù)和步驟，考查學(xué)生對實驗原理的理解，并考查學(xué)生根據(jù)實驗的目的選擇正確的試劑操作完成規(guī)定“實驗”的能力。灼燒固體通常在坩堝中進行，所以涉及的硅酸鹽質(zhì)儀器應(yīng)有瓷坩堝、酒精燈、泥三角。灼燒所得灰燼含有可溶性I^－的鹽，欲得其溶液需溶解、過濾，濾液即為含I^－的溶液。將I^－氧化為I₂，以用于第4步的檢驗，最好選用過氧化氫，因為過氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為H₂O且無雜質(zhì)生成，2I^－+H₂O₂+2H⁺===I₂+2H₂O，所以再加少量稀酸會促進反應(yīng)。

[答案]　(1)BEF

(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁�煮沸、過濾

(3)D　過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會進一步氧化為單質(zhì)碘)

10．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

[解析]　兩種樣品分別溶于硝酸，生成的產(chǎn)物相同，如：

3CuS+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2S↓+2NO↑+4H₂O

3Cu₂S+16HNO₃(稀)6Cu(NO₃)₂+3S↓+4NO↑+8H₂O

因此，用區(qū)別溶液的顏色或區(qū)別所產(chǎn)生的氣體不能鑒別CuS和Cu₂S，選項A、B均不合理。等質(zhì)量的CuS和Cu₂S分別在高溫下灼燒都生成CuO和SO₂，但質(zhì)量變化不同，CuS灼燒后質(zhì)量減小，Cu₂S灼燒后殘留固體質(zhì)量不變，故C對，D錯。

[答案]　C

9．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．苯、乙酸、四氯化碳　 　B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、乙二醇、硝基苯　 D．苯酚、乙醇、甘油

[解析]　選項A是利用三種有機物的溶解性和密度大小加以區(qū)分，苯難溶于水比水輕，乙酸能溶于水，四氯化碳難溶于水但比水重。選項B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，難以區(qū)分；選項C中乙醛、乙二醇和選項D中乙醇、甘油皆能溶于水，無法區(qū)分。

[答案]　A

8．某溶液含有較多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作如下，正確的操作步驟是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①加適量H₂SO₄溶液�、诩咏饘貼a�、劢Y(jié)晶　④加過量NaOH溶液�、菁訌姛崦摻Y(jié)晶水　⑥過濾

A．②⑥③　　　　　　　 B．④⑥①③

C．④⑥③②　 　　　　　　　　　　　　　 D．②⑥①③⑤

[解析]　一種鹽溶液精制的過程，不可能用金屬鈉；芒硝的化學(xué)式是Na₂SO₄·10H₂O，不能加熱脫去結(jié)晶水。由此可見，凡是涉及到②、⑤兩個操作步驟的選項都是不正確的選項。

[答案]　B

7．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用過量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

[解析]　A項中Al³⁺、Fe³⁺與氨水反應(yīng)生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀二者都不溶于氨水，所以過量的氨水不能用來除去Al³⁺溶液中的Fe³⁺。B項由于2Cu+O₂2CuO，而Cu與N₂不反應(yīng)，故可以除去O₂。C項除去乙醇中的少量水比較特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，CaO+H₂O===Ca(OH)₂，蒸餾得到無水乙醇。D項Ag₂CO₃+2HCl===2AgCl+H₂O+CO₂↑，所以可行。本題既有除雜質(zhì)離子、雜質(zhì)氣體，又有特殊的蒸餾，還有雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為目的的物質(zhì)。是多角度考查除雜原理的題目，需要同學(xué)們對除雜的基本要求、原理透徹掌握。

[答案]　A

6．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．一定有SO

B．一定有CO

C．不能確定Cl^－是否存在

D．不能確定HCO是否存在

[解析]　由實驗①知，該溶液中不含有與OH^－反應(yīng)的弱堿陽離子和弱酸的酸式酸根離子等，排除D選項；由實驗②可知溶液中一定含有CO，而一定不含SO或HSO，由實驗③知溶液中一定含有SO，由實驗④和③中所得溶液中含有Cl^－，可能是原溶液中含有的，也可能不是(因②中加入了HCl)，故本題答案為B、C。

[答案]　BC