5．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)。下列有關(guān)說法正確的是

(　)

A．氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

[解析]　碳與濃硫酸共熱的反應(yīng)為：C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，氣體X是CO₂和SO₂的混合氣體，銅與濃硝酸的反應(yīng)為：Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，氣體Y是NO₂氣體，將氣體通入BaCl₂溶液中，由于NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，同時(shí)產(chǎn)生NO氣體，NO與O₂在Z管口處生成紅棕色NO₂氣體，故D選項(xiàng)正確。而HNO₃的強(qiáng)氧化性可將H₂SO₃氧化成H₂SO₄，所以洗氣瓶中生成的沉淀是BaSO₄，CO₂與BaCl₂不能產(chǎn)生沉淀，故CO₂氣體從Z管口逸出。

[答案]　CD

4．利用廢銅屑制取CuSO₄溶液最好的方法是

(　)

A．銅屑和濃硫酸混合加熱

B．銅屑在空氣中燃燒后再溶于稀H₂SO₄

C．銅屑與稀硫酸混合加熱

D．銅屑在空氣中灼熱后再溶于濃H₂SO₄

[解析]　制取CuSO₄的兩種反應(yīng)原理分別為：①Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O。生成等質(zhì)量的CuSO₄，第一種方法消耗的硫酸多一倍，且產(chǎn)生了能污染空氣的SO₂氣體。第二種方法中用稀硫酸溶解CuO比用濃H₂SO₄時(shí)更易操作。

[答案]　B

3．飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使其污染更嚴(yán)重。飄塵所起的作用是

(　)

A．氧化劑　 　　　　　　　　　　　　　　 B．還原劑

C．催化劑 　 　　　　　　　　　　　　　 D．載體

[解析]　該過程可表示為2SO₂+O₂ 2SO₃。

[答案]　C

2．化工廠廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜的問題，受到原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素的制約，硫酸廠應(yīng)建在

(　)

①靠近原料產(chǎn)地，遠(yuǎn)離消費(fèi)中心的地區(qū)　②靠近消費(fèi)中心，稍偏離原料產(chǎn)地的地區(qū)　③交通便利，人口稠密的居民區(qū)�、墉h(huán)保要求高的地區(qū)，便于“三廢”的治理

A．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　 B．①③④

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．②

[解析]　因硫酸是一種強(qiáng)腐蝕性液體，運(yùn)輸極不方便，需要較高的成本，所以硫酸工廠廠址選擇上首先要考慮建在②且遠(yuǎn)離環(huán)保要求高的地區(qū)。

[答案]　D

1．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因，二者都正確的是

(　)

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒

B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO₂會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C．SO₂氧化為SO₃時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

[解析]　選項(xiàng)A中操作正確，但說明不對(duì)，將礦石粉碎是使礦石與空氣的接觸面積增大，可以燃燒得更充分、更快。B項(xiàng)的說明不對(duì)，凈化的目的是防止?fàn)t氣中的雜質(zhì)和礦塵使催化劑中毒、失效。選項(xiàng)C的說明是錯(cuò)誤的，催化劑的作用是縮短反應(yīng)完成的時(shí)間。選項(xiàng)D正確。

[答案]　D

14．SO₂是大氣污染物之一，為粗略地測(cè)定周圍環(huán)境中SO₂的含量，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)檢查該裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中)，然后________________(填寫操作方法)時(shí)，將會(huì)看到________________________________________________________________________。

(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。

(2)向試管中加入0.000 5 mol·L^－1的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測(cè)定指定地點(diǎn)的空氣中SO₂的含量時(shí)，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由________色變?yōu)開_______色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣SO₂的最高深度限值如下表：

該學(xué)生課外活動(dòng)小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，在同一地點(diǎn)、同時(shí)測(cè)量空氣中SO₂的含量。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500 mL)。請(qǐng)將下表填寫完整(計(jì)算時(shí)保留2位有效數(shù)字)：

判斷該地點(diǎn)的空氣中SO₂的含量屬于________(填數(shù)字)級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，________(“第一”或“第二”)小組的測(cè)定結(jié)果正確。另一小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個(gè)小組所用裝置和藥品均無(wú)問題)___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)向外輕拉動(dòng)注射器的活塞　浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出　(2)藍(lán)　無(wú)　SO₂+I₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI

(3)第一小組：0.53　第二小組：0.46　三　第一　抽氣速度過快，造成空氣中SO₂無(wú)法與碘水充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差

13．SO₂是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，它是一種大氣污染物，SO₂的職業(yè)性慢性中毒會(huì)引起喪失食欲、大便不通和氣管炎等癥狀，在空氣中SO₂的含量不得超過0.02 mg·L^－1。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈“V”形，鍵角為120°，三個(gè)原子以S原子為中心與兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)極性鍵，中間S原子提供2個(gè)電子，兩個(gè)O各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分，三個(gè)原子均等的享有這4個(gè)電子)。

請(qǐng)回答：

(1)SO₂分子是否有極性________(填“是”或“否”)。

(2)分子中某一個(gè)原子有一對(duì)沒有跟其他原子共用的電子叫做孤對(duì)電子，那么SO₂分子有________對(duì)孤對(duì)電子。

(3)由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，這樣的粒子可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征，由短周期元素組成的粒子中寫出一種與SO₂互為等電子體的粒子________。

(4)SO₂在一定條件下與O₂反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)镾O₃，方程式為：

________________________________________________________________________。

生成的SO₃的其結(jié)構(gòu)與下列分子結(jié)構(gòu)最相似的是(　)

A．NH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BF₃

C．PCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．P₄

(5)Cl₂和SO₂都有漂白性，當(dāng)將兩者等體積通入溶液時(shí)，都會(huì)失去漂白作用，寫出有關(guān)的離子方程式：______________________________________，某品紅溶液褪色后如何判斷是Cl₂漂白還是SO₂漂白_________________________________________________________。

[解析]　根據(jù)SO₂的分子結(jié)構(gòu)和成鍵情況可知SO₂為極性分子，且分子中有5對(duì)孤對(duì)電子；由等電子體的概念可知O₃或NO與SO₂互為等電子體；由SO₃最外層電子數(shù)之和為24，只有BF₃的最外層電子數(shù)之和也為24，且分子中的原子數(shù)相等，二者互為等電子體，分子結(jié)構(gòu)相似。Cl₂和SO₂等體積混合后發(fā)生Cl₂+SO₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄反應(yīng)，失去漂白作用。根據(jù)SO₂和Cl₂漂白作用的特點(diǎn)可用加熱的方法區(qū)別，加熱后恢復(fù)紅色的為SO₂漂白；反之為Cl₂。

[答案]　(1)是　(2)5　(3)O₃或NO

(4)2SO₂+O₂ 2SO₃　B

(5)Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO

將漂白后的溶液加熱，能恢復(fù)紅色的為SO₂漂白；否則為Cl₂漂白

12．酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個(gè)別地方竟低于2.1(食醋的pH＝3)。形成酸雨的原因是大氣中的SO₂和氮氧化物。主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年有1.5億噸SO₂的排放量。

(1)SO₂可在空氣中受光照被氧化，最終與雨水形成酸雨。試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

酸雨在放置中，測(cè)定其pH逐漸減小，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

________________________________________________________________________。

(2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物，全世界每年排放量約5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成________酸。

(3)酸雨可導(dǎo)致的危害有________。

A．腐蝕建筑物　 　　　　　　　　　　　 B．導(dǎo)致樹木枯萎

C．造成洪澇災(zāi)害　 　　　　　　　　　 D．惡化人類環(huán)境

(4)為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行________，對(duì)廢氣中的氮氧化物進(jìn)行________。

[解析]　(1)SO₂受光照被氧化為SO₃，SO₃進(jìn)而形成H₂SO₄。

(2)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO。

(3)酸雨造成的危害很大，如腐蝕建筑物；使樹木枯萎；使環(huán)境惡化等。

(4)在燃料中加入石灰石，使其分解生成的CaO和SO₂反應(yīng)，使其不放入空氣中，對(duì)氮的氧化物應(yīng)用堿液吸收。

[答案]　(1)2SO₂+O₂2SO₃，SO₃+H₂O===H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄

(2)硝　(3)ABD　(4)脫硫　堿液吸收

11．兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下述兩種實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象與自己的設(shè)計(jì)方案一致，即可確認(rèn)為無(wú)色氣體中一定含有SO₂和CO₂氣體。

請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密并說明理由：

方案甲：____________________________________________________________；

方案乙：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　不嚴(yán)密，并非只有SO₂才能使溴水褪色

嚴(yán)密，品紅溶液①褪色證明有SO₂，品紅溶液

②不褪色，且澄清石灰水變渾濁證明有CO₂

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L SO₂、CO₂、H₂的混合氣體通入適量的飽和NaHCO₃溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO₃，逸出的氣體中只有CO₂和H₂，且其質(zhì)量之和為4.60 g，則混合氣體中SO₂、CO₂和H₂的體積比可能為

(　)

A．1∶1∶1　 　　　　　　　　　　　　　 B．1∶1∶2

C．1∶2∶2　 　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶2∶3

[解析]　涉及的反應(yīng)為：SO₂+NaHCO₃===NaHSO₃+CO₂，SO₂轉(zhuǎn)化為CO₂且物質(zhì)的量不變。反應(yīng)后H₂和CO₂的總物質(zhì)的量為0.2 mol。H₂和CO₂混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝23 g·mol^－1，利用十字交叉法：

即n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶1，由于SO₂轉(zhuǎn)化為CO₂時(shí)的關(guān)系為1∶1，所以有n(CO₂)+n(SO₂)＝n(H₂)。

[答案]　BD