題目列表(包括答案和解析)

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5.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)。下列有關(guān)說法正確的是

( )

A.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D.Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

[解析] 碳與濃硫酸共熱的反應(yīng)為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,氣體X是CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸的反應(yīng)為:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氣體Y是NO2氣體,將氣體通入BaCl2溶液中,由于NO2與水反應(yīng)生成HNO3,同時(shí)產(chǎn)生NO氣體,NO與O2在Z管口處生成紅棕色NO2氣體,故D選項(xiàng)正確。而HNO3的強(qiáng)氧化性可將H2SO3氧化成H2SO4,所以洗氣瓶中生成的沉淀是BaSO4,CO2與BaCl2不能產(chǎn)生沉淀,故CO2氣體從Z管口逸出。

[答案] CD

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4.利用廢銅屑制取CuSO4溶液最好的方法是

( )

A.銅屑和濃硫酸混合加熱

B.銅屑在空氣中燃燒后再溶于稀H2SO4

C.銅屑與稀硫酸混合加熱

D.銅屑在空氣中灼熱后再溶于濃H2SO4

[解析] 制取CuSO4的兩種反應(yīng)原理分別為:①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;②2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。生成等質(zhì)量的CuSO4,第一種方法消耗的硫酸多一倍,且產(chǎn)生了能污染空氣的SO2氣體。第二種方法中用稀硫酸溶解CuO比用濃H2SO4時(shí)更易操作。

[答案] B

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3.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣中的SO2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使其污染更嚴(yán)重。飄塵所起的作用是

( )

A.氧化劑                 B.還原劑

C.催化劑                 D.載體

[解析] 該過程可表示為2SO2+O2 2SO3。

[答案] C

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2.化工廠廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜的問題,受到原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素的制約,硫酸廠應(yīng)建在

( )

①靠近原料產(chǎn)地,遠(yuǎn)離消費(fèi)中心的地區(qū) ②靠近消費(fèi)中心,稍偏離原料產(chǎn)地的地區(qū) ③交通便利,人口稠密的居民區(qū)、墉h(huán)保要求高的地區(qū),便于“三廢”的治理

A.①②③④                B.①③④

C.①②④                 D.②

[解析] 因硫酸是一種強(qiáng)腐蝕性液體,運(yùn)輸極不方便,需要較高的成本,所以硫酸工廠廠址選擇上首先要考慮建在②且遠(yuǎn)離環(huán)保要求高的地區(qū)。

[答案] D

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1.在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因,二者都正確的是

( )

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C.SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收,目的是防止形成酸霧,以便使SO3吸收完全

[解析] 選項(xiàng)A中操作正確,但說明不對(duì),將礦石粉碎是使礦石與空氣的接觸面積增大,可以燃燒得更充分、更快。B項(xiàng)的說明不對(duì),凈化的目的是防止?fàn)t氣中的雜質(zhì)和礦塵使催化劑中毒、失效。選項(xiàng)C的說明是錯(cuò)誤的,催化劑的作用是縮短反應(yīng)完成的時(shí)間。選項(xiàng)D正確。

[答案] D

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14.SO2是大氣污染物之一,為粗略地測(cè)定周圍環(huán)境中SO2的含量,某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)檢查該裝置的氣密性時(shí),先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中),然后________________(填寫操作方法)時(shí),將會(huì)看到________________________________________________________________________。

(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則證明該裝置的氣密性良好。

(2)向試管中加入0.000 5 mol·L1的碘水1.0 mL,用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液,配制成溶液A。測(cè)定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時(shí),推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣,A溶液由________色變?yōu)開_______色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,此時(shí)停止抽氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣SO2的最高深度限值如下表:

濃度限值/mg·m3
一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
0.15
0.50
0.70

該學(xué)生課外活動(dòng)小組分成第一小組和第二小組,使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A,在同一地點(diǎn)、同時(shí)測(cè)量空氣中SO2的含量。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500 mL)。請(qǐng)將下表填寫完整(計(jì)算時(shí)保留2位有效數(shù)字):

分組
第一小組
第二小組
抽氣次數(shù)
120
140
SO2含量/mg·m3
 
 

判斷該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級(jí)標(biāo)準(zhǔn),________(“第一”或“第二”)小組的測(cè)定結(jié)果正確。另一小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個(gè)小組所用裝置和藥品均無(wú)問題)___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案] (1)向外輕拉動(dòng)注射器的活塞 浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出 (2)藍(lán) 無(wú) SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

(3)第一小組:0.53 第二小組:0.46 三 第一 抽氣速度過快,造成空氣中SO2無(wú)法與碘水充分反應(yīng),產(chǎn)生較大誤差

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13.SO2是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,它是一種大氣污染物,SO2的職業(yè)性慢性中毒會(huì)引起喪失食欲、大便不通和氣管炎等癥狀,在空氣中SO2的含量不得超過0.02 mg·L1。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,呈“V”形,鍵角為120°,三個(gè)原子以S原子為中心與兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)極性鍵,中間S原子提供2個(gè)電子,兩個(gè)O各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分,三個(gè)原子均等的享有這4個(gè)電子)。

請(qǐng)回答:

(1)SO2分子是否有極性________(填“是”或“否”)。

(2)分子中某一個(gè)原子有一對(duì)沒有跟其他原子共用的電子叫做孤對(duì)電子,那么SO2分子有________對(duì)孤對(duì)電子。

(3)由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,這樣的粒子可互稱為等電子體,它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征,由短周期元素組成的粒子中寫出一種與SO2互為等電子體的粒子________。

(4)SO2在一定條件下與O2反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3,方程式為:

________________________________________________________________________。

生成的SO3的其結(jié)構(gòu)與下列分子結(jié)構(gòu)最相似的是( )

A.NH3                   B.BF3

C.PCl3                   D.P4

(5)Cl2和SO2都有漂白性,當(dāng)將兩者等體積通入溶液時(shí),都會(huì)失去漂白作用,寫出有關(guān)的離子方程式:______________________________________,某品紅溶液褪色后如何判斷是Cl2漂白還是SO2漂白_________________________________________________________。

[解析] 根據(jù)SO2的分子結(jié)構(gòu)和成鍵情況可知SO2為極性分子,且分子中有5對(duì)孤對(duì)電子;由等電子體的概念可知O3或NO與SO2互為等電子體;由SO3最外層電子數(shù)之和為24,只有BF3的最外層電子數(shù)之和也為24,且分子中的原子數(shù)相等,二者互為等電子體,分子結(jié)構(gòu)相似。Cl2和SO2等體積混合后發(fā)生Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4反應(yīng),失去漂白作用。根據(jù)SO2和Cl2漂白作用的特點(diǎn)可用加熱的方法區(qū)別,加熱后恢復(fù)紅色的為SO2漂白;反之為Cl2

[答案] (1)是 (2)5 (3)O3或NO

(4)2SO2+O2 2SO3 B

(5)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl+SO

將漂白后的溶液加熱,能恢復(fù)紅色的為SO2漂白;否則為Cl2漂白

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12.酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個(gè)別地方竟低于2.1(食醋的pH=3)。形成酸雨的原因是大氣中的SO2和氮氧化物。主要來(lái)源是煤和石油的燃燒,全世界每年有1.5億噸SO2的排放量。

(1)SO2可在空氣中受光照被氧化,最終與雨水形成酸雨。試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

酸雨在放置中,測(cè)定其pH逐漸減小,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:

________________________________________________________________________。

(2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物,全世界每年排放量約5×107 kg。NO2溶于水生成________酸。

(3)酸雨可導(dǎo)致的危害有________。

A.腐蝕建筑物              B.導(dǎo)致樹木枯萎

C.造成洪澇災(zāi)害            D.惡化人類環(huán)境

(4)為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行________,對(duì)廢氣中的氮氧化物進(jìn)行________。

[解析] (1)SO2受光照被氧化為SO3,SO3進(jìn)而形成H2SO4

(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO。

(3)酸雨造成的危害很大,如腐蝕建筑物;使樹木枯萎;使環(huán)境惡化等。

(4)在燃料中加入石灰石,使其分解生成的CaO和SO2反應(yīng),使其不放入空氣中,對(duì)氮的氧化物應(yīng)用堿液吸收。

[答案] (1)2SO2+O22SO3,SO3+H2O===H2SO4

2H2SO3+O2===2H2SO4

(2)硝 (3)ABD (4)脫硫 堿液吸收

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11.兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下述兩種實(shí)驗(yàn)方案,并都認(rèn)為,如果觀察到的現(xiàn)象與自己的設(shè)計(jì)方案一致,即可確認(rèn)為無(wú)色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。

請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密并說明理由:

方案甲:____________________________________________________________;

方案乙:_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案] 不嚴(yán)密,并非只有SO2才能使溴水褪色

嚴(yán)密,品紅溶液①褪色證明有SO2,品紅溶液

②不褪色,且澄清石灰水變渾濁證明有CO2

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10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L SO2、CO2、H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中,充分反應(yīng)后,若溶液中只有NaHSO3,逸出的氣體中只有CO2和H2,且其質(zhì)量之和為4.60 g,則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比可能為

( )

A.1∶1∶1                B.1∶1∶2

C.1∶2∶2                 D.1∶2∶3

[解析] 涉及的反應(yīng)為:SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2,SO2轉(zhuǎn)化為CO2且物質(zhì)的量不變。反應(yīng)后H2和CO2的總物質(zhì)的量為0.2 mol。H2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23 g·mol1,利用十字交叉法:

n(CO2)∶n(H2)=1∶1,由于SO2轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)的關(guān)系為1∶1,所以有n(CO2)+n(SO2)=n(H2)。

[答案] BD

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