5．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)。下列有關說法正確的是

(　)

A．氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．Z導管口有紅棕色氣體出現

[解析]　碳與濃硫酸共熱的反應為：C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，氣體X是CO₂和SO₂的混合氣體，銅與濃硝酸的反應為：Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，氣體Y是NO₂氣體，將氣體通入BaCl₂溶液中，由于NO₂與水反應生成HNO₃，同時產生NO氣體，NO與O₂在Z管口處生成紅棕色NO₂氣體，故D選項正確。而HNO₃的強氧化性可將H₂SO₃氧化成H₂SO₄，所以洗氣瓶中生成的沉淀是BaSO₄，CO₂與BaCl₂不能產生沉淀，故CO₂氣體從Z管口逸出。

[答案]　CD

4．利用廢銅屑制取CuSO₄溶液最好的方法是

(　)

A．銅屑和濃硫酸混合加熱

B．銅屑在空氣中燃燒后再溶于稀H₂SO₄

C．銅屑與稀硫酸混合加熱

D．銅屑在空氣中灼熱后再溶于濃H₂SO₄

[解析]　制取CuSO₄的兩種反應原理分別為：①Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O。生成等質量的CuSO₄，第一種方法消耗的硫酸多一倍，且產生了能污染空氣的SO₂氣體。第二種方法中用稀硫酸溶解CuO比用濃H₂SO₄時更易操作。

[答案]　B

3．飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃，使其污染更嚴重。飄塵所起的作用是

(　)

A．氧化劑　 　　　　　　　　　　　　　　 B．還原劑

C．催化劑 　 　　　　　　　　　　　　　 D．載體

[解析]　該過程可表示為2SO₂+O₂ 2SO₃。

[答案]　C

2．化工廠廠址選擇是一個復雜的問題，受到原料、水源、能源、土地供應、市場需求、交通運輸和環(huán)境保護等諸多因素的制約，硫酸廠應建在

(　)

①靠近原料產地，遠離消費中心的地區(qū)�、诳拷�消費中心，稍偏離原料產地的地區(qū)　③交通便利，人口稠密的居民區(qū)　④環(huán)保要求高的地區(qū)，便于“三廢”的治理

A．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　 B．①③④

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．②

[解析]　因硫酸是一種強腐蝕性液體，運輸極不方便，需要較高的成本，所以硫酸工廠廠址選擇上首先要考慮建在②且遠離環(huán)保要求高的地區(qū)。

[答案]　D

1．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因，二者都正確的是

(　)

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質反應

C．SO₂氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

D．SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

[解析]　選項A中操作正確，但說明不對，將礦石粉碎是使礦石與空氣的接觸面積增大，可以燃燒得更充分、更快。B項的說明不對，凈化的目的是防止爐氣中的雜質和礦塵使催化劑中毒、失效。選項C的說明是錯誤的，催化劑的作用是縮短反應完成的時間。選項D正確。

[答案]　D

14．SO₂是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO₂的含量，某學生課外活動小組設計了如下圖所示實驗裝置：

(1)檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端浸沒在水中)，然后________________(填寫操作方法)時，將會看到________________________________________________________________________。

(填寫實驗現象)，則證明該裝置的氣密性良好。

(2)向試管中加入0.000 5 mol·L^－1的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點的空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由________色變?yōu)開_______色時反應恰好完全進行，此時停止抽氣，該反應的化學方程式為__________________________。

(3)我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣SO₂的最高深度限值如下表：

該學生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO₂的含量。當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數如下(假設每次抽氣500 mL)。請將下表填寫完整(計算時保留2位有效數字)：

判斷該地點的空氣中SO₂的含量屬于________(填數字)級標準，________(“第一”或“第二”)小組的測定結果正確。另一小組實驗結果產生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)向外輕拉動注射器的活塞　浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出　(2)藍　無　SO₂+I₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI

(3)第一小組：0.53　第二小組：0.46　三　第一　抽氣速度過快，造成空氣中SO₂無法與碘水充分反應，產生較大誤差

13．SO₂是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，它是一種大氣污染物，SO₂的職業(yè)性慢性中毒會引起喪失食欲、大便不通和氣管炎等癥狀，在空氣中SO₂的含量不得超過0.02 mg·L^－1。其分子結構如圖所示，呈“V”形，鍵角為120°，三個原子以S原子為中心與兩個O原子分別構成一個極性鍵，中間S原子提供2個電子，兩個O各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內部分，三個原子均等的享有這4個電子)。

請回答：

(1)SO₂分子是否有極性________(填“是”或“否”)。

(2)分子中某一個原子有一對沒有跟其他原子共用的電子叫做孤對電子，那么SO₂分子有________對孤對電子。

(3)由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，這樣的粒子可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特征，由短周期元素組成的粒子中寫出一種與SO₂互為等電子體的粒子________。

(4)SO₂在一定條件下與O₂反應可轉變?yōu)镾O₃，方程式為：

________________________________________________________________________。

生成的SO₃的其結構與下列分子結構最相似的是(　)

A．NH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BF₃

C．PCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．P₄

(5)Cl₂和SO₂都有漂白性，當將兩者等體積通入溶液時，都會失去漂白作用，寫出有關的離子方程式：______________________________________，某品紅溶液褪色后如何判斷是Cl₂漂白還是SO₂漂白_________________________________________________________。

[解析]　根據SO₂的分子結構和成鍵情況可知SO₂為極性分子，且分子中有5對孤對電子；由等電子體的概念可知O₃或NO與SO₂互為等電子體；由SO₃最外層電子數之和為24，只有BF₃的最外層電子數之和也為24，且分子中的原子數相等，二者互為等電子體，分子結構相似。Cl₂和SO₂等體積混合后發(fā)生Cl₂+SO₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄反應，失去漂白作用。根據SO₂和Cl₂漂白作用的特點可用加熱的方法區(qū)別，加熱后恢復紅色的為SO₂漂白；反之為Cl₂。

[答案]　(1)是　(2)5　(3)O₃或NO

(4)2SO₂+O₂ 2SO₃　B

(5)Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO

將漂白后的溶液加熱，能恢復紅色的為SO₂漂白；否則為Cl₂漂白

12．酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方竟低于2.1(食醋的pH＝3)。形成酸雨的原因是大氣中的SO₂和氮氧化物。主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年有1.5億噸SO₂的排放量。

(1)SO₂可在空氣中受光照被氧化，最終與雨水形成酸雨。試寫出這兩個化學反應方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

酸雨在放置中，測定其pH逐漸減小，發(fā)生反應的方程式為：

________________________________________________________________________。

(2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物，全世界每年排放量約5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成________酸。

(3)酸雨可導致的危害有________。

A．腐蝕建筑物　 　　　　　　　　　　　 B．導致樹木枯萎

C．造成洪澇災害　 　　　　　　　　　 D．惡化人類環(huán)境

(4)為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮氧化物進行________。

[解析]　(1)SO₂受光照被氧化為SO₃，SO₃進而形成H₂SO₄。

(2)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO。

(3)酸雨造成的危害很大，如腐蝕建筑物；使樹木枯萎；使環(huán)境惡化等。

(4)在燃料中加入石灰石，使其分解生成的CaO和SO₂反應，使其不放入空氣中，對氮的氧化物應用堿液吸收。

[答案]　(1)2SO₂+O₂2SO₃，SO₃+H₂O===H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄

(2)硝　(3)ABD　(4)脫硫　堿液吸收

11．兩位同學設計下述兩種實驗方案，并都認為，如果觀察到的現象與自己的設計方案一致，即可確認為無色氣體中一定含有SO₂和CO₂氣體。

請你評價上述兩個方案是否嚴密并說明理由：

方案甲：____________________________________________________________；

方案乙：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　不嚴密，并非只有SO₂才能使溴水褪色

嚴密，品紅溶液①褪色證明有SO₂，品紅溶液

②不褪色，且澄清石灰水變渾濁證明有CO₂

10．在標準狀況下，4.48 L SO₂、CO₂、H₂的混合氣體通入適量的飽和NaHCO₃溶液中，充分反應后，若溶液中只有NaHSO₃，逸出的氣體中只有CO₂和H₂，且其質量之和為4.60 g，則混合氣體中SO₂、CO₂和H₂的體積比可能為

(　)

A．1∶1∶1　 　　　　　　　　　　　　　 B．1∶1∶2

C．1∶2∶2　 　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶2∶3

[解析]　涉及的反應為：SO₂+NaHCO₃===NaHSO₃+CO₂，SO₂轉化為CO₂且物質的量不變。反應后H₂和CO₂的總物質的量為0.2 mol。H₂和CO₂混合氣體的平均摩爾質量為＝23 g·mol^－1，利用十字交叉法：

即n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶1，由于SO₂轉化為CO₂時的關系為1∶1，所以有n(CO₂)+n(SO₂)＝n(H₂)。

[答案]　BD