題目列表(包括答案和解析)
14.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g),經(jīng)過5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1,A在5 min末的濃度是____________,B的平均反應(yīng)速率是__________________,x的值是________。
[解析] 反應(yīng)生成C的濃度:
13.一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g)
在反應(yīng)過程中,C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如右圖所示,現(xiàn)從t1時刻開始對反應(yīng)體系升高溫度,n(C)的變化如圖中q→b所示。
試回答下列問題:
(1)p點時反應(yīng)的v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。
(3)a、b兩點的正反應(yīng)速率:v(a)________v(b)(填“>”、“<”或“=”)。
[解析] (1)p點時反應(yīng)已達平衡狀態(tài),故v正=v逆。
(2)t1時開始升溫,n(C)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)a、b兩點各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,濃度相等,b點溫度高,反應(yīng)速率快。
[答案] (1)= (2)放 (3)<
12.在25 ℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里,放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1.12 L(標況下),在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則:
(1)在2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是__________mol/(L·min)。
(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是__________mol/(L·min)。
(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率快的是________。因為________________________________________________________________________。
[答案] (1)0.25 (2)0.25 (3)前2 min 前2 min時鹽酸濃度大
11.(2007年廣東)“碘鐘”實驗中,3I-+S2O===I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
c(I-)/mol·L-1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
c(S2O)/mol·L-1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列問題:
(1)該實驗的目的是___________________________________。
(2)顯色時間t1=__________。
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 ℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
A.<22.0 s B.22.0-44.0 s
C.>44.0 s D.數(shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是_____________________________________。
[解析] (2)分析所給數(shù)據(jù),可以得出顯色時間與c(I-)·c(S2O)數(shù)值成反比,利用①、⑤兩組數(shù)據(jù),可知兩組實驗中c(S2O)相同,而c(I-)⑤是①的3倍,因此⑤所用顯色時間是①的,即=29.3 s。
(3)在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下,溫度越高,反應(yīng)速率越快,則顯色時間越短。故選A。
[答案] (1)研究反應(yīng)物I-與S2O的濃度對反應(yīng)速率的影響 (2)29.3 s (3)A
(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)
10.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義,對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是
( )
A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B.點c處反應(yīng)達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比上圖中d點的值大
[解析] 根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,a點時,H2的濃度大,反應(yīng)速率大,A正確;因圖象縱坐標表示NH3和H2的物質(zhì)的量,c點僅表示此時n(NH3)=n(H2),并沒有達到平衡,B錯;點d(t1時刻)和點e(t2時刻)曲線水平,表明已達到平衡,說明兩點處n(N2)應(yīng)一樣大,C錯;因該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0,所以773 K時,H2的轉(zhuǎn)化率小于673 K時的轉(zhuǎn)化率,所以D正確。
[答案] AD
9.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是
( )
A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
[解析] 圖中可看出:達到平衡后,X、Y均減少了0.79 mol,Z增加了1.58 mol,反應(yīng)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g),Z的反應(yīng)速率為=0.079 mol·L-1·s-1,X的濃度減少:=0.395 mol·L-1。
[答案] C
8.(2007年北京理綜)一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>
C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0
[解析] v(X)=2v(Z)=2×=0.001 mol·L-1·s-1。B項,擴容即減小反應(yīng)體系的壓強,平衡左移,故重新平衡時Z的濃度小于原來的。C項,Y的轉(zhuǎn)化率增大。D項,升溫,X的體積分數(shù)增大,平衡左移,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。
[答案] A
7.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
[解析] 本題綜合考查化學平衡的建立及外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系可知,v逆(O2)∶v逆(NO)=5∶4,v逆(NO)=v逆(O2),代入A中表達式知v正(O2)=v逆(O2),A正確;NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應(yīng)在任意時刻都成比例,故B不正確;達到平衡時,增加容器體積,反應(yīng)物、生成物濃度同時減小,正逆反應(yīng)速率同時減小,C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)∶v正(H2O)=4∶6即3v正(NH3)=2v正 (H2O),D不正確。
[答案] A
6.一定溫度下反應(yīng):4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L,對此反應(yīng)速率的表示正確的是
( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率其比值是1∶2∶3
C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示為:0.3 mol/(L· min)
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
[解析] A是固體,不能用濃度的變化來表示速率;vB=0.3 mol/(L·min)在2 min末的速率為即時速率,應(yīng)小于0.3 mol/(L·min);在反應(yīng)過程中B的濃度逐漸減小,故A、B反應(yīng)生成C、D的速率逐漸減小。
[答案] D
5.有兩個學生在條件完全相同的情況下測定可逆反應(yīng)A2+3B2C2的化學反應(yīng)速率,甲測得v(A2)=0.5 mol/(L·min),乙測得v(B2)=1.5 mol/(L·min),則兩個學生的測定結(jié)果
( )
A.都正確 B.都錯誤
C.甲對乙錯 D.都對或都錯
[答案] D
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