19．(2010上海卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)

B．等體積、等濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)

答案：AD

解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I^-為I₂，其遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。

知識(shí)歸納：判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問(wèn)題。

9．(2010上海卷)下列離子組一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

答案：D

解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO₃^-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I^-氧化為I₂，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH^-能和HCO₃^-反應(yīng)，排除B；含大量Al³⁺的溶液中，溶液呈酸性，其中的H⁺能和ClO^-結(jié)合成HClO，排除C。

知識(shí)歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al³⁺的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。

7．(2010廣東理綜卷)能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-　　　　 B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^- 　、MnO₄^-　　　 　D．Al³⁺、Mg²⁺　 、SO₄^2-　 、CO₃^2-

解析：A中Ag⁺和PO₄^3-、Cl^-因生成沉淀不共存；B中H⁺和HCO₃^-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e³⁺和I^-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al³⁺和CO₃^2-因互促水解不共存。

答案：C

9.(2010安徽卷)在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-　　　　　 B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-　　 D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

答案：B

解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr₂O₇^2-氧化CH₃CHO，D中生成硅酸沉淀。

5．(2010天津卷)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^-+O₂；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO_{4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。}

答案：A

命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。

8．(2010全國(guó)2)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

[解析]A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e₃O₄中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe²⁺和H₂；

[答案]A

[命題意圖]考查離子方程式的正誤判斷方法！

[點(diǎn)評(píng)]離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了，本題出得太沒(méi)有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒(méi)什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，都是太常見(jiàn)不過(guò)了！

1．(2010全國(guó)卷1)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

[解析]A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e₃O₄中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe²⁺和H₂；

[答案]A

[命題意圖]考查離子方程式的正誤判斷方法！

[點(diǎn)評(píng)]離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了，本題出得太沒(méi)有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒(méi)什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，都是太常見(jiàn)不過(guò)了！

11．(2011上海21)在復(fù)鹽NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

　A． Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

　　　 C．2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

解析；復(fù)鹽NH₄Fe(SO₄)₂中Fe的化合價(jià)是+3價(jià)，因此選項(xiàng)A不正確；又因?yàn)镹H₄Fe(SO₄)₂還可以形成(NH₄)₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃的形式，因此當(dāng)Ba(OH)₂不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生。

答案：BC

2010年高考

10. (2011海南)下列固體混合物與過(guò)量的稀H₂SO₄反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

A. NaHCO₃和Al(OH)₃　　　B. BaCl₂和NaCl

C. KClO₃和K₂SO₄　　D. Na₂SO₃和BaCO₃

[答案]D

命題立意：基本化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的考查

解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無(wú)沉淀生成，B選項(xiàng)無(wú)氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。

[技巧點(diǎn)撥]關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項(xiàng)中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯(cuò)。

9.(2011新課標(biāo)全國(guó))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

　　 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

　　 B. NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　 C. 少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：

NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－=CO₃^2－+2H₂O+NH₃↑，B不正確；SO₂不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO₃^2－，C不正確。所以答案是D。

答案：D