7．如圖所示．設(shè)有一分子位于圖中的坐標(biāo)原點(diǎn)O處不動(dòng)，另一分子可位于x軸上不同位置處．圖中縱坐標(biāo)表示這兩個(gè)分子間分子力的大小，兩條曲線分別表示斥力和引力的大小隨兩分子間距離變化的關(guān)系，e為兩曲線的交點(diǎn)．則　 (　　 )

A．ab表示吸力，cd表示斥力，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)可能為 10^-15m

B．ab表示斥力，cd表示吸力，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)可能為 10^-10m

C．ab表示吸力，cd表示斥力，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)可能為 10^-10m

D．ab表示斥力，cd表示吸力，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)可能為10^-15m

6．已知阿佛伽德羅常數(shù)為N，某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(kg/mol)，該物質(zhì)的密度為ρ(kg/m³)，則下列敘述中正確的是　　　 (　　 )

A．1kg該物質(zhì)所含的分子個(gè)數(shù)是ρN　　　 B．1kg該物質(zhì)所含的分子個(gè)數(shù)是

C．該物質(zhì)1個(gè)分子的質(zhì)量是(kg)　　 D．該物質(zhì)1個(gè)分子占有的空間是(m³)

5．關(guān)于分子間距與分子力的下列說法中，正確的是　　 (　　 )

A．水和酒精混合后的體積小于原來的體積之和，說明分子間有空隙；正是由于分子間有空隙，才可以將物體壓縮

B．實(shí)際上水的體積很難被壓縮，這是由于水分子間距稍微變小時(shí)，分子間的作用就表現(xiàn)為斥力

C．一般情況下，當(dāng)分子間距r<r₀(平衡距離)時(shí)，分子力表現(xiàn)為斥力，r=r₀時(shí)，分子力為零；當(dāng)r>r₀時(shí)分子力為引力

D．彈簧被拉伸或被壓縮時(shí)表現(xiàn)的彈力，正是分子引力和斥力的對(duì)應(yīng)表現(xiàn)

4．從下列哪一組數(shù)據(jù)可以算出阿伏伽德羅常數(shù)　 (　 )

A．水的密度和水的摩爾質(zhì)量　　　 B．水的摩爾質(zhì)量和水分子的體積

C．水分子的體積和水分子的質(zhì)量　 D．水分子的質(zhì)量和水的摩爾質(zhì)量

3. (2007全國(guó)統(tǒng)考)以下說法正確的是：(　　 )

A.氣體的溫度越高，分子的平均動(dòng)能越大

B.即使氣體的溫度很高，仍有一些分子的運(yùn)動(dòng)速率是非常小

C.對(duì)物體做功不可能使物體溫度升高

D.如果氣體分子間的相互作用力小到可以忽略不計(jì)，則氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)

2．在下列敘述中，正確的是　　　 (　　 )

A．物體的溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)越劇烈，分子平均動(dòng)能越大

B．布朗運(yùn)動(dòng)就是液體分子的熱運(yùn)動(dòng)

C．一切達(dá)到熱平衡的系統(tǒng)一定具有相同的溫度

D．分子間的距離r存在某一值r₀，當(dāng)r<r₀時(shí)，斥力大于引力，當(dāng)r>r₀時(shí)，引力大于斥力

1．根據(jù)分子動(dòng)理論，物質(zhì)分子間距離為r₀時(shí)分子所受到的引力與斥力相等，以下關(guān)于分子勢(shì)能的說法正確的是　　 (　　 )

A．當(dāng)分子間距離是r₀時(shí)，分子具有最大勢(shì)能，距離增大或減小時(shí)勢(shì)能都變小　

B．當(dāng)分子間距離是r₀時(shí)，分子具有最小勢(shì)能，距離增大或減小時(shí)勢(shì)能都變大　

C．分子間距離越大，分子勢(shì)能越大，分子距離越小，分子勢(shì)能越小　

D．分子間距離越大，分子勢(shì)能越小，分子距離越小，分子勢(shì)能越大　

類型1： 應(yīng)弄清分子力做功與分子勢(shì)能變化的關(guān)系

例1、分子甲和乙相距較遠(yuǎn)時(shí)，它們之間的分子力可忽略。現(xiàn)讓分子甲固定不動(dòng)，將分子乙由較遠(yuǎn)處逐漸向甲靠近直到不能再靠近，在這一過程中(　 )

A、分子力總是對(duì)乙做正功；

B、分子乙總是克服分子力做功；

C、先是分子力對(duì)乙做正功，然后是分子乙克服分子力做功；

D、分子力先對(duì)乙做正功，再對(duì)乙做負(fù)功，最后又對(duì)乙做正功。

[解答]：正確答案為C。

[點(diǎn)評(píng)]：與重力、彈力相似，分子力做功與路徑無關(guān)，可以引進(jìn)分子勢(shì)能的概念。分子間所具有的勢(shì)能由它們的相對(duì)位置所決定。分子力做正功時(shí)分子勢(shì)能減小，分子力做負(fù)功時(shí)分子勢(shì)能增加。通常選取無窮遠(yuǎn)處(分子間距離r>r₀處)分子勢(shì)能為零。當(dāng)兩分子逐漸移近時(shí)(r>r₀)，分子力做正功，分子勢(shì)能減�。划�(dāng)分子距離r=r₀時(shí)，分子勢(shì)能最小(且為負(fù)值)；當(dāng)兩分子再靠近時(shí)(r<r₀)，分子力做負(fù)功，分子勢(shì)能增大。

類型2：應(yīng)弄清溫度與分子動(dòng)能的關(guān)系

例2、質(zhì)量相同、溫度相同的氫氣和氧氣，它們的(　)

　　　 A．分子數(shù)相同；　　　　 B．內(nèi)能相同�。弧　�

C．分子平均速度相同 ；　　 D．分子的平均動(dòng)能相同。

[解答]：正確答案為D。

[點(diǎn)評(píng)]：物質(zhì)分子由于不停地運(yùn)動(dòng)而具有的能叫分子動(dòng)能。分子的運(yùn)動(dòng)是雜亂的。同一物體內(nèi)各個(gè)分子的速度大小和方向是不同的。從大量分子的總體來看，速率很大和速率很小的分子數(shù)比較少，具有中等速率的分子數(shù)比較多。在研究熱現(xiàn)象時(shí)，有意義的不是一個(gè)分子的動(dòng)能，而是大量分子的平均動(dòng)能。從分子動(dòng)理論觀點(diǎn)來看，溫度是物體分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度越高，分子的平均動(dòng)能就越大；反之亦然。注意同一溫度下，不同物質(zhì)分子的平均動(dòng)能都相同，但由于不同物質(zhì)的分子質(zhì)量不盡相同，所以分子運(yùn)動(dòng)的平均速率不盡相同。

類型3：應(yīng)弄清物體的內(nèi)能的變化與做功、熱傳遞的關(guān)系

例3、如圖所示，固定容器及可動(dòng)活塞P都是絕熱的，中間有一導(dǎo)熱的固定隔板B，B的兩邊分別盛有氣體甲和乙�，F(xiàn)將活塞P緩慢地向B移動(dòng)一段距離，已知?dú)怏w的溫度隨其內(nèi)能的增加而升高。則在移動(dòng)P的過程中

　　　　　 A．外力對(duì)乙做功；甲的內(nèi)能不變；　　

B．外力對(duì)乙做功；乙的內(nèi)能不變；

C．乙傳遞熱量給甲； 乙的內(nèi)能增加　 ；

D．乙的內(nèi)能增加；甲的內(nèi)能不變。

[解答]：C

[點(diǎn)評(píng)]_：在移動(dòng)P的過程中,外界對(duì)乙氣體做功，乙的內(nèi)能要增加，所以乙的溫度要升高.乙的溫度升高后，甲、乙兩部分氣體就存在溫度差，乙的溫度較高，這樣乙傳遞熱量給甲。

例4、有關(guān)物體內(nèi)能，以下說法中正確的是：

A．1g0⁰c水的內(nèi)能比1g0⁰c冰的內(nèi)能大；

B．電流通過電阻后電阻發(fā)熱切，它的內(nèi)能增加是通過“熱傳遞”方式實(shí)現(xiàn)的；

C．氣體膨脹，它的內(nèi)能一定減少；

D．橡皮筋被拉伸時(shí)，分子間熱能增加。

[解答]：AD

[點(diǎn)評(píng)]：0⁰c的水和0⁰c的冰分子平均動(dòng)能相同，但內(nèi)能并不相同，水結(jié)成冰必然放出熱量，說明相同質(zhì)量的水的內(nèi)能大，A選項(xiàng)對(duì)。電阻發(fā)熱是由于電流做功而不是熱傳遞，B選項(xiàng)錯(cuò)。氣體膨脹，對(duì)外做功，但可能吸收更多的熱量，C選項(xiàng)不對(duì)。橡皮筋被子拉伸時(shí)，分子克服分子力做功，所以分子間勢(shì)能增加，D選項(xiàng)對(duì)。

類型4.微觀量的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于固體、液體，分子間的距離比較小，可認(rèn)為分子是一個(gè)個(gè)緊挨著的，設(shè)分子體積為V0，則分子直徑(球體模型)或(立方體模型)。而氣體分子間間距比較大，可用估算出兩個(gè)分子間的平均距離。

4、知識(shí)點(diǎn)睛

①、理解并識(shí)記分子動(dòng)理論的三個(gè)觀點(diǎn)

�、凇⒘私夥肿佑啦煌Ｏ⒌刈鰺o規(guī)則運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)

③、了解分子力的特點(diǎn)

④、深刻理解物體內(nèi)能的概念

3、易出現(xiàn)的問題是對(duì)較為抽象的分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能、分子相互作用的勢(shì)能及分子間相互作用力的變化規(guī)律理解不到位，導(dǎo)致這些微觀量及規(guī)律與宏觀的溫度、物體的體積之間關(guān)系不能建立起正確的關(guān)系。