8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O₂ ^點燃 CO₂

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O₂ ^點燃 SO₂

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O₂ ^點燃 2P₂O₅

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H₂ + O₂ ^點燃 2H₂O

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O₂ ^點燃 2Al₂O₃

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O₂ ^加熱 　2CuO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O₂ ^點燃 Fe₃O₄

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O₂ ^點燃 2MgO

19.(12分)某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題�！�

［實驗目的］驗證臭氧的氧化性強于氧氣　

［實驗原理］2KI+O₃+H₂O2KOH+I₂+O₂，淀粉溶液遇單質碘變藍色�！�

［實驗用品］臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。　

［實驗步驟］�、偃�a溶液與碘化鉀溶液混合；②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上；③將一塊玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等；

④觀察現象并進行記錄：

請根據上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題：

(1)實驗原理涉及的反應類型是___________________(填序號)�！�

A.離子反應　　　　　　　　　　　　　　　 B.氧化還原反應　

C.復分解反應　　　　　　　　　　　　　　 D.置換反應　

E.分解反應　　　　　　　　　　　　　　　 F.化合反應　

(2)實驗藥品中的a溶液是_____________________________溶液�！�

(3)寫出在臭氧消毒柜中產生O₃的化學方程式：_________________________。　

(4)整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是______________________。

答案　 (1)AB　 (2)淀粉　 (3)3O₂ 2O₃　 (4)溫度會影響反應速率，保持溫度相同，是為了消除溫度不同帶來的誤差　

17.(6分)某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。　

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：______________________________________。　

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)：　

①用蒸餾水完全溶解CaCl₂后，加入____________________________________；　

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl^-;　

③加入_________________________________，使沉淀完全溶解；　

④____________________________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。

答案　 (1)Ca²⁺+COCaCO₃↓　

CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　

(2)①碳酸鈉溶液　 ③稀硝酸　 ④蒸發(fā)、結晶

18.(12分)(1)配平下列離子方程式：　 　I^-_x+　　 　Cl₂+　　 H₂O　　　　　 Cl^-+　　 IO+　　　　　

在反應中，若消耗I^-_x與Cl₂物質的量之比為1∶8，則x=_____________。　

(2)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(過二硫酸鉀)，溶液會發(fā)生如下反應：

Mn²⁺+S₂O+H₂O→MnO+SO+H⁺

該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是__________________________，　

若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為_____________________mol。

(3)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_______________________________________。

答案　 (1)2I^-_x+(5x+1)Cl₂+6x H₂O(10x+2)Cl^-+2xIO+12x H⁺ 　3　

(2)溶液由無色變?yōu)樽仙��?0.25 (3)Cl₂